1、相对原子质量 ： C 12 O 16 N 14 H 1 第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NAB28 g CO中所含的原子数为2 NAC0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，含有数为0.1 NAD标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA2、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子B1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
2、C常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA3、下列离子方程式中，正确的是（ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe33H2O = Fe(OH)33HB向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ 2H2OC过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OD将氯气通入冷水中：Cl2+ H2O Cl+ClO+2H+4、对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A.升温增压 B.
3、降温减压 C.升温减压 D.降温增压5、以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗 6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）A.2H+2e = H2B.Fe2+2e = FeC.2H2O+O2+4e = 4OH-D.Fe3+e = Fe2+7、A、B、C是三种金属,根据下列、两个实验,确定它们的还原性强弱顺序（ ）将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极) A.AB
4、C B.BCA C.CAB D.BAC8、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9、下列离子方程式书写正确的是（ ）AFeCl2溶液中通入氯气：Fe2Cl2 = Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3= Ca CO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H= Fe2H2SD碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2OHHCO3= Ca
5、CO3H2O10、 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25,101kPa）： 由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）A. -2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol11、用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）A B CCuO DCuS04512、将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A BC D13、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：= CaCO3B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： C.酸性条件下KIO3溶液
6、与KI溶液反应生成I2：I53H2O=3I26D. AgNO3溶液中加入过量氨水： 14、下列叙述正确的是（ ）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl
7、、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用16、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 17、一定条件下，向一带活塞的密闭容
8、器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g) + O2 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)气体平衡浓度不改变的是 （ ）A. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g) C. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g) D. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) 18、在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于 （ ）A5 B10 C15 D2019、向绝热恒容密闭器中通入SO2和N
9、O2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量D时，SO2的转化率：ab段小于bc段20、结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2+C和中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀21、25、101kPa下2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H= -414kJ mol-1 2Na(s)+O2(g)=
10、Na2O2(s) H= -511kJ mol-1下列说法正确的是（ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol22、已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平
11、衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙23、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（ ）AAl片、Cu片 B.Cu片、Al片 C.Al片、Al片 D.Cu片、Cu片24、若在强热时分解的产物是、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）A1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:125、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增
12、重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为（ ）A.B.C.D.第卷 非选择题（共50分）26、(12分)向2L密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol 气体B，在一定条件下发生反应：xA(g) +yB(g) pC(g) +qD(g) 已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol ，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，= ，=_（2）化学方程式中， 、 、 （3）反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为 （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的 H 0；（填
13、“、或”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填：“增大”“减小或“不变”)。理由是_；平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小或“不变”）理由是_ _ _；27、（10分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则
14、该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
15、d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢28、（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）H 90.8 kJmol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)H 23.5 kJmol1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g)
16、H 41.3 kJmol1 总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”)
17、。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。29、（14分）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第步存在平衡： 2CrO (黄色) + 2H+ CrO（橙色）+ H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCrO和CrO的浓度相同b2v （CrO） =v （CrO）c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol CrO离子，需要 mol的FeSO7HO。（4）第步生成的Cr（OH）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）的溶度积，要使降至10mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）沉淀。（5）用Fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。