1、高中化学 第2章 第2节 第2课时 一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1下列反应可用同一离子方程式表示的是() AHCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液BNaOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液CBaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液DCaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液解析：A.Na2CO3写成CO，NaHCO3写成HCO；B.前者生成水，后者还有沉淀生成；D.CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。答案：C2离子方程式：CO2H=CO2H2O表示() A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反
2、应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应答案：D3双选题下列离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SOBa2=BaSO4C盐酸滴在石灰石上： CO2H=CO2H2OD氧化铜与硫酸混合：CuO2H=Cu2H2O解析：Cu与稀H2SO4不反应，A错。石灰石主要成分是CaCO3难溶于水，应写化学式，C错答案：BD4室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()ANH、Cu2、Cl、NOBK、Na、SO、SOCK、Na、ClO、SODBa2、NO、Cl、HCO解析：D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在
3、强碱性环境中生成CO和H2O。答案： D5双选题对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是()AK、Na、Cl、NOBMg2、HCO、OH、NOCK、Br、OH、SODH、Na、SO、MnO解析：B项中HCO与OH反应，Mg2与OH也反应；D项中MnO为紫色，而题目要求是无色溶液。答案：BD二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(10分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂_，离子方程式_。(2)Cu(Fe)试剂：_；离子方程式：_。(3)Na2SO4溶液(Na2CO3)试剂：_；离子方程式：_。解析：
4、物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、复原。答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)稀盐酸或稀硫酸Fe2H=Fe2H2(3)稀H2SO4CO2H=H2OCO27(10分)溶液中可能有NH、SO、CO、Cl、OH中的一种或几种离子。(1)当溶液中有大量H存在时，溶液中可能有_离子。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_离
5、子。(3)当溶液中有阳离子_时，上述所有阴离子都不可能大量存在。解析：有H存在时，OH、CO不能存在，溶液中可能有SO、Cl、NH；当溶液中有Ba2时，与Ba2反应的CO、SO不能存在；若有Ag时，所有阴离子都不能大量共存。答案：(1)SO、Cl、NH(2)CO、SO(3)Ag8(10分)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，反应的离子方程式为_。解析：(1)NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=NaHSO，加入Ba(OH)2时，H与OH、SO与Ba2之间发生反应，当H恰好中和时，SO未完全反应，还得到Na2SO4溶液；(2)再加入Ba(OH)2，只有SO与Ba2之间的反应。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，即Ba2与SO恰好完全反应。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)SOBa2=BaSO4(3)HSOBa2OH=BaSO4H2O