1、课时作业(二十五)第25讲盐类的水解1Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法错误的是()A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小D升高温度，平衡常数增大2常温下，稀释0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示()图K251ACO水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中HCO离子数D溶液中c(CO)3用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)
2、Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)42012福州模拟 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()AAlCl3溶液中再溶入AlCl3BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D醋酸溶液加热5下列说法正确的是()A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7D硫酸钠水溶液pH小于76下列判断不正确的是()若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HAHB；FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；CH3COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使水解平衡右移；因Fe
3、33H2OFe(OH)33H，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A只有B只有C只有 D全部72013沈阳重点高中质量监测 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaBc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClD由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO82012宝鸡模拟 同温度同浓度的下列溶液中c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2 BCH3
4、COONH4CNH4Cl DNH3H2O92012淮南二模 25 时，5.0103 molL1 KHA溶液的pH3.75。下列有关说法正确的是()Ac(H2A)NaNO2CH3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO211NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(S
5、O4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如图K252所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图K252其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填数值)。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图K253所示：图K253试分析图中a
6、、b、c、d四个点，水的电离程度最大是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。12在常温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2O。请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_；c(NH)最小的是_(填序号)。(3)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”“”“”“Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(
7、HCN)可知：酸性：HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COOFNO，水解能力越强，溶液碱性越强，pH越大。11(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析 (1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的N
8、H均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可
9、以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。12(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)；c(NH)：。(3)中两种离子相互促进水解，而中H抑制NH的水解。(4)Cl不水解，根据物料守恒可知c(NH3H2O)c(NH)0.2 molL1。13(1)4Fe2O24H=4Fe32H2Oc(Fe2)增大，c(H)降低答c(OH)增大也可(2)BCuO或Cu(OH)2或CuCO3等Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)解析 (1)Fe2在空气中易被氧化，所以加入Fe，为了防止其水解，加入HCl。(2)在加入氧化剂Y的前后除了Fe2转化为Fe3，其他离子均没有变化，可以确定使用的氧化剂为H2O2。在酸性条件下沉淀Fe3，为了不引入其他杂质所以选择铜的碱性化合物调节pH。