1、考点规范练11富集在海水中的元素氯海水资源利用(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第22页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸导学号25730336答案:B解析:Cl2与
2、铁在点燃条件下才反应,常温下不能发生反应,故钢瓶可以用于盛装液氯,B项错误。2.(2015河南豫东、豫北十所名校联考)曾经在西非国家流行的埃博拉病毒对化学药品敏感,乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是()A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性,不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸答案:B解析:乙醇消毒是因为可以使蛋白质变性,而并非是将病毒氧化,A错误;高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是利用其强氧化性,B正确;双氧水具有较
3、强的氧化性,能用于皮肤的消毒,C错误;次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成SO42-、Cl-等,D错误。3.(2015湖南衡阳五校联考)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应进行水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+答案:A解析:液溴易挥发,为防止液溴挥发,存放液溴的试剂瓶中常进行水封,A正确;凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色,B错误;某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原
4、溶液中存在碘单质,C错误;某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+、SO42-、SO32-等离子,D错误。4.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O答案:C解析:用MnO2和浓盐酸制Cl2需要加热,A错误;除去Cl2中的少量HCl应用饱和NaCl溶液,且导气管应长进短出,B错误;二氧化锰不溶于水,可采用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液,C正确;蒸干氯化锰溶液得不到MnCl24H2O,D错误。5
5、.(2015河南郑州二模)向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是()A.品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色;氯气具有漂白性B.紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂导学号25730337答案:B解析:氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,能使品红溶液褪色,且加热已褪色的溶液,溶液不会恢复原来的颜色,A项错误;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使紫色石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,能使变红的石蕊溶液褪色,B项正确;氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,其中,氯气既
6、作氧化剂又作还原剂,次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去,C项错误;Cl2+Na2S2NaCl+S,溶液变浑浊,氯气作氧化剂,D项错误。6.(2015山东德州一模)一定条件下,等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应,产生Cl2的物质的量最多的是()A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)2答案:B解析:4种物质与足量浓盐酸反应的离子方程式分别为2Cl-+4H+MnO2Mn2+Cl2+2H2O,ClO3-+6H+5Cl-3Cl2+3H2O,2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O,ClO-+2H+Cl-Cl2+H2O。1 mol MnO2
7、、KClO3、KMnO4、Ca(ClO)2分别与足量浓盐酸反应,产生Cl2的物质的量分别为1 mol、3 mol、2.5 mol、2 mol,产生Cl2的物质的量最多的为KClO3。7.(2015河北石家庄质检一)气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生,则有关气体X的成分的下列说法正确的是()A.一定含有HBr,可能含有CO2、Cl2B.一定不含CO2C.一定不含NH3、Cl2D.可能含有Cl2、CO2导学号25730338答案:C解析:A项,Cl2与HBr不能共存;B项
8、,由生成浅黄色沉淀可知含有HBr,所以即使原气体中有CO2,石灰水也不会变浑浊;C项,原气体中有HBr,所以一定不含NH3与Cl2;D项,原气体中有HBr,所以一定不含Cl2。8.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法错误的是()A.海水中含有溴元素,需经过化学变化才可以得到溴单质B.无论是海水波浪发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠D.从海水中提取镁可以采用下列方法:海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融)Mg答案:B解析:海水中含溴的化合物,需经过化学变化才可以得到溴单质,A正确;无论是海水波
9、浪发电还是潮汐发电,都是物理变化,不可能将化学能转化为电能,B错误;从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠,C正确;海水中的Mg2+与OH-结合生成氢氧化镁沉淀,用盐酸溶解生成氯化镁,电解熔融的氯化镁得到金属镁,D正确。9.(2015河南郑州第二次质量预测)向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是()A.整个过程共发生2个氧化还原反应B.所有阴离子的浓度都发生了变化C.溶液的颜色发生了变化D.反应过程中既有气体产生也有沉淀产生答案:A解析:向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、N
10、a+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,由于Cl2有强氧化性,所以可以和SO32-、Br-发生氧化还原反应,同时氯气还能与水发生反应,所以氧化还原反应应该是3个,所以A错误;由于氯气与水反应,导致溶液呈酸性,所以碳酸根离子和硅酸根离子都能反应,所以B正确;因为溴离子和氯气反应后转化成溴单质,导致溶液颜色的变化,所以C正确;反应过程中生成CO2,同时生成硅酸沉淀,所以D正确。10.(2015贵州贵阳模拟)下列实验操作、实验现象、实验结论(化学方程式)对应不正确的是()选项实验操作实验现象实验结论(化学方程式)A将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中溶液由无色变为橙黄色氯可以置换出溴Cl2+2NaBr
11、2NaCl+Br2B将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色氯可以置换出碘Cl2+2KI2KCl+I2C将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色溴可以置换出碘Br2+2KI2KBr+I2D将少量溴酸钠加入盛有浓盐酸的试管中溶液由无色变为橙黄色氯可以置换出溴Cl2+2NaBr2NaCl+Br2答案:D解析:D项中的化学方程式应该是2NaBrO3+12HCl(浓)5Cl2+Br2+2NaCl+6H2O。二、非选择题(本题共3个题,共50分)11.(2015安徽六安城南中学模拟)(16分)已知:C为无色气体,E为黄绿色气体,透过蓝色钴玻璃观察溶液A、D、F焰色为紫色,化合物G
12、难溶于稀硝酸,H遇淀粉溶液显蓝色,I有漂白作用。(框图中部分产物未写出)(1)A、C的化学式分别为、,离子化合物J的电子式为。(2)写出反应的化学方程式:;写出反应的离子方程式:。(3)用化学方程式表达I溶液在空气中起消毒杀菌作用的原理:。B在反应中的作用是。写出G的一种实际用途:。答案:(1)KClO3O2Cl-Ca2+Cl-(2)2KCl+2H2SO4(浓)+MnO2K2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O2I-+Cl2I2+2Cl-(3)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO作催化剂人工降雨解析:由反应A+BC+B+D可知B为反应的催化剂,则A分解生成C和D,且A、D的焰
13、色为紫色,C为无色气体,则该反应为KClO3的分解反应,则A为KClO3,B为MnO2,C为O2,D为KCl;E为黄绿色气体,应为Cl2,与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙,I有漂白作用,应为Ca(ClO)2,则J为CaCl2,H遇淀粉溶液显蓝色,应为I2,F焰色为紫色,应为KI,则由转化关系可知G为AgI。(1)由以上分析可知A为KClO3,C为O2,离子化合物J为CaCl2,电子式为Cl-Ca2+Cl-。(2)反应为2KCl+2H2SO4(浓)+MnO2K2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O;反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-。(3)I为Ca(ClO)2,与二氧化碳、水反应生成
14、具有强氧化性的HClO,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO。B在反应中的作用是作催化剂。G为AgI,可用于人工降雨。12.(2015北京师大附中期中)(16分)用已经提取过氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下图所示的工艺流程生产单质碘:(1)步骤加Fe粉的目的是。(2)写出步骤中反应的离子方程式:。(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是。(4)操作的名称是,选用的试剂是。导学号25730339答案:(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe2+4I-+3Cl22I2+2Fe3+6Cl-
15、(3)Ag(AgNO3也正确)(4)萃取、分液CCl4(其他合理答案均可)解析:生产碘的流程为:I-AgIFeI2含I2混合溶液I2/CCl4I2。整个过程中单质Ag可以循环使用。13.(2015重庆理综,9)(18分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图1图2(1)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用图2中的。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
16、(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。图3答案:(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5ClO2-Cl-+4ClO2+2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所
17、需的浓度解析:(1)仪器D为锥形瓶;将气体通入到淀粉KI溶液中,需要“长进短出”,“短进长出”会导致溶液被排出,故选用b装置。(2)为使ClO2被D中稳定剂充分吸收,缓慢滴加盐酸,如果产生ClO2速率过快,则吸收效率较低。(3)F中淀粉KI溶液颜色不变,说明没有Cl2进入F中,则装置C的作用是吸收氯气。(4)根据题中给出的反应物和生成物,可以写出离子方程式:4H+5ClO2-Cl-+4ClO2+2H2O。若在D中ClO2被稳定剂吸收则有NaClO2生成,滴入盐酸则重新生成ClO2;会进入F溶液中使其变色,故装置F的作用是验证是否有ClO2生成。(5)稳定剂加酸后释放ClO2的速率比较平稳且时间较长,能够长时间保持所需浓度。