1、单元滚动检测二化学反应考生注意：1本试卷共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、单项选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2017徐州模拟)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是()AKNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房内B缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用C铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2(2018南京
2、调研)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N2 3Cl 2H 3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性 NH ClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入酚酞显红色的溶液：Na、Fe3、NO、ClB0.1 molL1氨水溶液：K、Na、NO、AlOC0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H、Al3、SO、ClD水电离出的c(H)1012 molL1的溶液：Ca2、NH、Cl、HCO4(
3、2017南京模拟)常温下，下列各组离子能大量共存的是()AH、Na、SO、Cu2BNa、NH、H、COC. K、Fe2、H、NODCa2、Ba2、SO、Cl5现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应式为N2e=N2，2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N6(2018苏州调研)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()ANO2溶于水发生了氧化还原反应BNa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂CSO2使酸
4、性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓HNO3与C反应时，体现HNO3的强氧化性和酸性7(2018连云港调研)下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe32I=Fe2I2B硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D氯化铝溶液与过量氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH8在离子浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气：
5、I、Br、SOC在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、SOD在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH、Fe39(2017江苏省淮阴中学高三上学期测试)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2O B用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2=SOH2OCCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH2Cr2O2H2O=4Cr(OH)33CH3COOOH10(2017南京高三期中)下列各组微粒能大量共存，当加入相
6、应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组所加试剂离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、Cl、HCO过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2ODK、CO、NH3H2O通入少量CO2COCO2H2O=2HCO11.(2018苏州调研)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mo
7、l二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)12(2018南京调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO、Fe2、NH、H和H2O，下列叙述正确的是()A该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为18C若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 molD若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3e=Fe213常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A与Al反应能放H2的溶液中：Cu2、NH、CO、SOB.1012 molL1的溶液中：Mg2、Fe2、NO、ClC使
8、酚酞变红的溶液中：K、Na、I、AlOD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Al3、Ca2、SCN、Cl14(2018南通调研)工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()A反应中Fe2O3是还原剂BFe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C3 mol Na2O2反应，有6 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌15能正确表示下列反应的离子方程式的是()ACa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2
9、和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2C铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2ODFeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl16已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是()A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：3HSOIO=3SOI3HD当溶液中I与I2的物质的量之比为11时，加入的NaIO3为1.2 mol三、非选择题(本题包括
10、4小题，共58分)17(12分)(2017苏州二模)肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性，工业上利用尿素CO(NH2)2、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4H2O)、Na2CO3等产物。请回答：(1)上述生成水合肼的反应中尿素是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的化学方程式为_。(2)肼与盐酸反应可生成N2H6Cl2，N2H6Cl2的水溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因：_。(3)查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜，取3.2 g肼与96 g该铁锈样品(可看作是Fe2O3)在高温下恰好完全反应生成氮
11、气等产物，写出该反应的化学方程式：_。18(14分)(2018扬州质检)有一无色溶液，其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：(1)原溶液中一定存在的离子有_，显_(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)写出实验中产生的沉淀：_。写出由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。(3)实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为_。(4)实验中加入稀盐酸的目的是_。19(14分)磷单质及其化合物有广泛应用。(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠
12、(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为_。(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为_。化学镀镍的溶液中含有Ni2和H2PO，在酸性条件下发生下述反应，请配平：Ni2_H2PO_=_Ni_H2PO_(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为2Ca3(PO4)26SiO26CaSiO3P4O1010CP4O10P410CO若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。20(18分)(2018徐州调研)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。(1
13、)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3，CeO2在该反应中作_剂。(2)自然界中Cr主要以3价和6价存在。6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为3价的铬。写出该过程中的离子方程式：_。(3)工业上在550 时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_。(4)NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可以电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。实验流程如下：向滤液中加入FeS是为了除去Cu2、Zn2等杂质，除去Cu2的离子方程式为_。对滤液先加H2O2，再调pH。加H2O2的
14、目的是_；调pH的目的是_。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。答案精析1DA项，乙醇是易燃液体，氯酸钾是强氧化剂，能使乙醇燃烧，因此不能混搭存放在同一库房内，涉及氧化还原反应，不符合题意；B项，维C具有还原性，防止2价Fe被氧化，涉及氧化还原反应，不符合题意；C项，铜和铁转化成化合物，化合价发生变化，涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，应用了萃取原理，属于物理变化，符合题意。2DA项，反应中氮元素化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，正确；B项，根据上述分析，NH是还原剂，Cl是还原产
15、物，还原性 NH Cl，正确；C项，反应中每生成1 mol N2，转移电子236 mol，正确；D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，错误。3BA项，滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，此溶液中不可能大量存在Fe3，错误；B项，K、Na、NO、AlO彼此间不发生离子反应，在碱性溶液中能大量共存，正确；C项，在酸性溶液中 Fe2能被NO氧化，不能大量共存，错误；D项，水电离出的c(H)1012 molL1的溶液可能显碱性，也可能显酸性，HCO在酸、碱性溶液中均不能大量共存，错误。4AA项，H、Na、SO、Cu2之间不发生反应，能够大量共存，正确；B项，H与CO不能大量共存，
16、错误；C项，Fe2、H、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，Ba2与SO能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。5B根据可知还原性：MN，根据可知还原性：NE，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：PMNE。6AA项，NO2溶于水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，属于氧化还原反应；B项，Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D项，浓HNO3和C反应时，HNO3只体现氧化性。7DA项，离子方程式两边电荷数不相等，违反了电荷守恒；B项，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
17、和水；C项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式；D项，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵。8CA项，氧化性：Fe3Cu2H，依据氧化还原反应的先后规律，发生反应的先后顺序为Fe3、Cu2、H，错误；B项，还原性：SOIBr，依据氧化还原反应的先后规律，发生反应的先后顺序为SO、I、Br，错误；C项，碱性：OHAlOSO，故发生反应的先后顺序为OH、AlO、SO，正确；D项，稳定性：水氢氧化铁一水合氨，故发生反应的先后顺序为H、Fe3、NH，错误。9CA项，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，错误；B项，氨水中通入足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2NH3H2O=NH
18、HSO，错误；C项，Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确；D项，酸性条件下K2Cr2O7电离出的Cr2O具有强氧化性，能被乙醇还原成Cr3，用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精，反应的离子方程式为3C2H5OH2Cr2O16H=3CH3COOH4Cr311H2O，错误。10B11.B12ABFe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。NO在酸性环境中具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为18
19、，B项正确；若有1 mol NO生成1 mol NH，则N元素的化合价从5价降为3价，得到8 mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2e=Fe3，D项错误。13CA项，与Al反应能放H2的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Cu2、NH不能大量存在，在酸性溶液中CO不能存在，错误；B项，1012 molL1的溶液显碱性，在碱性溶液中Mg2、Fe2不能大量存在，错误；C项，使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中K、Na、I、AlO离子间不发生反应，能够大量共存，正确；D项，FeCl3溶液能够与SCN反应生成难电离的物质，不能大量共存，错
20、误。14AC根据化合价的变化，Fe2O3中铁是3价，Na2FeO4中铁显6价，化合价升高，Fe2O3作还原剂，A正确，D错误；B项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，错误；C项，1价O2价，因此3 mol Na2O2参加反应，转移电子是321 mol6 mol，正确。15DA项，应为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；B项，先发生HOH=H2O的反应，再生成Mg(OH)2沉淀；C项，Cu溶于稀HNO3应生成NO。16BCA项，在溶液中，NaHSO3中的HSO最终被氧化为SO，不会出现SO3，错误；B项，a点时加入的NaIO3的物质的量为0.4 mol，根据反应方程式3HSOIO=3SOI
21、3H知，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol，错误；C项，根据还原性HSOI及从起点到b点没有I2生成，知IO和HSO刚开始发生氧化还原反应生成I，反应的离子方程式为3HSOIO=3SOI3H，正确；D项，根据反应3HSOIO=3SOI3H知，3 mol NaHSO3消耗NaIO3的物质的量为1 mol，生成的I的物质的量为1 mol，设生成的I2的物质的量为n mol，则根据反应IO6H5I=3H2O3I2知，消耗NaIO3的物质的量为 mol，消耗I的物质的量为 mol，剩余的I为(1) mol，溶液中n(I)n(I2)11，即(1) moln mol，解得n，故此时加入的n(Na
22、IO3)1 mol mol1 mol mol1.125 mol，错误。17(1)还原剂CO(NH2)2NaClO2NaOH=N2H4H2ONa2CO3NaCl(2)酸N2HH2ON2H5H2OH(3)N2H46Fe2O3N24Fe3O42H2O解析(1)根据反应物与生成物来书写化学反应方程式，元素化合价升高的反应物为还原剂。(2)N2H6Cl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性。(3)肼与氧化铁在高温条件下反应生成氮气、水、四氧化三铁。18(1)Al3、Mg2、K、SO酸(2)Al(OH)3、Mg(OH)2Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)确定白色沉淀不是
23、碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀解析溶液呈无色，则一定不含Fe3、Fe2、Cu2，透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2，一定不含CO，加入氯化钡和稀盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag，则生成的沉淀为BaSO4，溶液中含有SO，实验中，生成白色沉淀的量随加入NaOH的量先增大后减小，则说明溶液中含有Al3，一定不含有铵根离子。综上可知，原溶液中一定含有Al3、Mg2、K、SO，一定不含Fe3、Fe2、NH、Cu2、CO。(1)原溶液中一定存在的离子有Al3、Mg2、K、SO，有Al3，则原溶液呈酸性。(2)由于溶液中含有Al3、Mg
24、2、K、SO，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀有Al(OH)3、Mg(OH)2。由AB过程是氢氧化钠溶液过量，生成的Al(OH)3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)实验中产生无色无味气体是过氧化钠与水反应生成O2，化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(4)实验中加入稀盐酸能排除碳酸根的干扰，确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀。19(1)Na5P3O10(2)1价211H2O212H(3)5NA解析(1)三分子磷酸之间脱去两分子水得到H5P3O10，则三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。(2)根据化合价代数和为零可知NaH2
25、PO2中P元素的化合价为1价。Ni2Ni化合价降低1，H2PO中磷的化合价是3价，故H2POH2PO化合价升高2，据此可配平化学方程式。(3)P由5价变成0价，每生成1 mol P4时，转移电子20 mol。31 g P4的物质的量为0.25 mol，所以反应转移的电子数为5NA。20(1)氧化(2)Cr2O3SO8H2Cr33SO4H2O(3)4NaTiCl4Ti4NaCl(4)FeSCu2=CuSFe2氧化Fe2除去Fe3增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)解析(1)CeO2中的Ce是4价，在H2O2的作用下可生成Ce3，因此发生还原反应，CeO2作氧化剂。(2)6价的Cr主要以Cr2O形式存在，被SO还原为Cr3，根据得失电子相等，Cr2O与SO的物质的量之比为13。(3)四氯化钛被钠还原为钛。(4)FeS除去Cu2的反应是沉淀的转化反应，即FeSCu2=CuSFe2。对滤液加H2O2的目的是将Fe2氧化为Fe3，然后调pH沉淀Fe3。NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，然后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶。