1、化学试卷考试时间：90分钟 相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：每小题有一个正确答案（前十题各2分，后十题各3分，共50分）1下列说法正确的是（ ）A反应热是指反应过程中放出的热量B1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C同温同压下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D物质发生化学变化都伴随着能量变化2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ） 天然气 煤 氢能 石油 太阳
2、能 生物质能 风能 A B C D3将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （ ）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为化学能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O HH2的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)= =SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)= 2H2O(
3、l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D19、室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）A. H1 =H2 +H3 B. H2H3 C. H1+H2=H3 D. H1H3 20已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)1/3CO(g) 2/3Fe3O4(s)1/3CO
4、2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/molFe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/mol则56 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为（ ）A327 kJ/mol B327 kJ/mol C 436 kJ/mol D436 kJ/mol二、填空题（共50分）21. （共16分）(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol
5、，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式 2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量 _ 1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：_（4）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_；该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL
6、1的NaOH溶液各50 mL。解释NaOH的浓度稍大的原因_。22（6分）（1）在400时，将一定量的SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2O22SO3，已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，则：生成了_mol SO3，SO2的起始物质的量浓度是_。2min内平均反应速率：v(O2)=_。（2）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。X的转化率是_；由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_；若三种物质都是气体，则平衡时Y所占体积的百分比为_。23.（10分）（1）在一定温度下的恒容密闭
7、容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的有_；能说明反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的有_；（2）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。化学反应速率最快的时间段是 （填选项），影响此时间段反应速率的主要因素是 ；AOt1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4为了减缓上述反
8、应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ；A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D通入HCl气体24(6分)有下列物质的转化或分离方法：A溶解B裂解C分馏D裂化E干馏F蒸馏G电解H过滤I萃取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_。(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_。(3)将海水淡化_。(4)除去粗盐溶液中的泥沙_。(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_。(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质_。25.（12分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质（1）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（2）海水提取溴流程： 该流程中涉及发生反应的离子方程式：_该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：_从最终溴的四氯化碳溶液中得到液溴，应采取的操作是_