1、 注意事项：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。本堂考试60分钟，满分100分。答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。考试结束后，将答题卷交回。第卷(75分)一、选择题（单选325=75）1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )。A拉瓦锡 B门捷列夫 C 阿伏加德罗 D道尔顿【答案】D【解析】试题分析：对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是门捷列夫，答案选D。考点：考查化学史的判断2下列各组微粒中，属于同位素的是( )AO2、O3 BNa2O、Na2O2 C、 DH、D、T【答案】D【解析】考点：考查同位素判断3如图
2、所示，下列有关叙述正确的是( )。A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C锌是正极 D氢离子被还原【答案】D【解析】试题分析：A、锌金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电产生氢气，A错误；B、铜电极的质量不变，B错误；C、锌是负极，C错误；D、氢离子得到电子，被还原，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。4可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。A
3、酒精和碘 B苯和水C乙酸和水 D溴和四氯化碳【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯【名师点晴】掌握物质的溶解性是解答的关键，注意掌握物质分离与提纯方法的选择，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。5已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的
4、总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】考点：考查反应热的有关判断6 下列化合物中，不属于有机物的是( )。 A甲烷 B淀粉 C二氧化碳 D蔗糖【答案】C【解析】试题分析：含有碳元素的化合物是有机化合物，甲烷、蔗糖、淀粉均是有机化合物。二氧化碳含有碳元素，但其性质类似于无机物，不是有机物，答案选C。【考点定位】本题主要是考查有机化合物判断【名师点晴】有机化合物简称有机物，是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的
5、化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无机物。7通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )。A石油产量 B乙烯的产量C合成纤维的产量 D硫酸的产量【答案】B【解析】试题分析：通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，答案选B。考点：考查乙烯的判断8下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图： BCH4分子的比例模型：CCCl4的电子式： D乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】试题分析：A、F的结构示意图为，A正确；BCH4分子的球棍模型为，B错误；CCCl4的电子式为，C错误；D乙烯的结构简式为CH2CH2
6、，D错误，答案选A。考点：考查化学用语判断9对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液 ( )。A B C D【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查外界条件对化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题为高频考点，把握接触面积、温度、浓度等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。答题时要注意若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，注意知识的
7、积累和灵活应用。10在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是( )。A 化合反应 B复分解反应 C分解反应 D 取代反应【答案】A【解析】试题分析：“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，该反应为化合反应、加成反应、加聚反应，而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种，答案选A。【考点定位】本题主要是考查了绿色化学的概念【名师点晴】掌握反应中产物的种类与原子利用率100%的关系是解答的关键，根据题中信息“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转
8、化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，据此即可解答。11海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。A海水的淡化，需经过化学变化才可以得到B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能【答案】C【解析】考点：考查物理变化、化学变化、海水资源的综合利用的知识。12放射性同位素铀的原子核内的中子数是A51 B92 C143 D235【答案】C【解析】试题分析：质子数中子数质量数，则放射性同位素铀的原子核内的中子数是23592143，答案选C。【
9、考点定位】本题主要是考查核素组成的有关判断与计算【名师点晴】掌握核素的组成是解答的关键，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数和中子数之和是质量数，解答时注意灵活应用。13下列说法正确的是A凡含碳元素的化合物都是有机化合物 B烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D所有的有机物均难溶于水【答案】B【解析】试题分析：A、含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，A错误；B、烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物，B正确；C、烃的含氧衍生物燃烧也生成二氧化碳和水，但
10、烃的含氧衍生物不是烃，C错误；D、有机物难溶于水，有些有机物能溶于水，如乙醇、乙酸易溶于水，D错误；答案选B。考点：考查有机物、烃的定义以及有机物的性质14关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有7个周期 B元素周期表有8个主族CA族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二周期【答案】A【解析】试题分析：A元素周期表有7个周期，A正确；B元素周期表有7个主族，B错误；CA族的元素除氢元素以外全部是金属元素，C错误；D短周期是指第一、二、三周期，D错误。答案选A。考点：考查元素周期表的结构15下列物质中，只含有共价键的是 ANa2O BNaCl CHCl DNaOH【答案】C【解析】【考点定
11、位】本题主要是考查共价键判断【名师点晴】掌握化学键的含义和判断依据是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，答题时注意灵活应用。16下列物质中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是A乙醇B乙酸 C乙酸乙酯D葡萄糖【答案】D【解析】试题分析：含有醛基的有机物能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，葡萄糖含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，答案选D。考点：考查有机物结构和性质17在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是AC生成的速率与C分解的速
12、率相等 BA、B、C的浓度相等 CA、B、C的分子数比为1:3:2 D单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B【答案】A【解析】【考点定位】本题主要是考查判断一个可逆反应达到平衡标志的相关知识点【名师点晴】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反
13、应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。18在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是（ ）A0.06 mol/(Ls) B1.8mol/(Ls) C1.2 mol/(Ls) D0.18 mol/(Ls)【答案】A【解析】试题分析：10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则用硫酸表示的反应速率是0.6mol/L10s0.06 mol/(Ls)，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是0.06 mol/(Ls)，答案选A。考点：考查反应速率计算19、
14、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A B C D【答案】C【解析】试题分析：由于在元素周期表中从左到右，元素的原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以它们的最高价氧化物分别为碱性氧化物和两性氧化物，酸性氧化物。故这三种元素的原子序数的大小顺序是XZY。答案选C。考点：考查同一周期的元素的性质递变规律的知识。20下列气态氢化物最稳定的是AHFBHClCHBr DH2S【答案】A【解析】试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，四种元素中
15、非金属性最强的是F，则氢化物最稳定的是HF，答案选A。考点：考查元素周期律的应用21下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A电极一定要由两种不同的金属组成 B 电子流出的一极是正极C两极均发生氧化还原反应 D 由化学能转化为电能的装置【答案】D【解析】考点：考查原电池的有关判断22下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B灼热的炭与CO2反应C铝与稀盐酸 D甲烷与O2的燃烧反应【答案】B【解析】试题分析：A Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热的非氧化还原反应，A错误；B灼热的炭与CO2反应属于吸热的氧化还原反应，B正确；C铝与
16、稀盐酸反应是放热的氧化还原反应，C错误；D甲烷与O2的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查反应热及氧化还原反应的有关判断【名师点晴】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，注意相关基础知识的积累。23制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）A乙烷和氯气取代反应 B乙烯和氯气加成反应C乙烯和HCl加成反应 D乙烷和HCl作用【答案】C【解析】考点：考查有机物制备24下列各组物质互为同系物的是（ ）A金刚石和石墨- B正丁烷和异丁
17、烷 C甲烷和乙烷 D白磷和红磷【答案】C【解析】试题分析：A金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；B正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，B错误；C甲烷和乙烷的结构相似，互为同系物，C正确；D白磷和红磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误，答案选C。考点：考查同系物判断25下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融)2MgO2D Na2NaCl(熔融)2NaCl2【答案】C【解析】试题分析：A、铁可以通过还原剂还原铁的氧化物进行冶炼，A正确；B、Hg是不活
18、泼的金属，通过热分解冶炼，B正确；C、镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁冶炼，C错误；D、Na是活泼的金属，电解熔融的氯化钠冶炼，D正确，答案选C。【考点定位】本题主要是考查金属的冶炼【名师点晴】明确金属冶炼的原理和金属的性质是解答的关键，金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。第卷（25分）26（4分）现有：二氧化碳 甲烷 二氧化硫 氢氧化
19、铜。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。（1）天然气的主要成分是 ；（2）医院化验糖尿病要用到的物质是 ；（3）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ；（4） 泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是 。【答案】 【解析】考点：考查物质组成、性质及用途的判断27(12分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：（1） 元素在周期表中的位置为 。（2） 、两种元素相比较，金属性强的是 （填元素符号）； （3） 这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。（4）元素和元素形成的化合
20、物的电子式为 。（5） 元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。【答案】（1）第二周期第IVA族 （2）Na （3）HClO4、Al（OH）3（4） （5）HCl+NH3=NH4Cl【解析】（4）元素和元素形成的化合物是离子化合物氯化钠，其电子式为。（5）氨气和氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，方程式为HCl+NH3=NH4Cl。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用28、（9分）乙烯的有关转化如下（1）乙烯的结构简式为：。（2）C的名称为 ；D中官能团为 ；（3）写出反应的化学方程式并指出反应类型 ,反应类型： .【答案】（1）CH2CH2 （2）乙醛、-COOH；羧基 （3）CH2CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应【解析】试题分析：（1）乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2CH2；（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C的名称为乙醛；乙醇和D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，含有的官能团是羧基。（3）乙烯和水发生加成反应的方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH。【考点定位】本题主要是考查有机物推断【名师点晴】掌握常见有机物的结构和性质是解答的关键，注意乙烯的结构特点和化学性质，注意有机反应类型的判断方法。