1、新人教版_2015-2016学年北京市西城区（南区）重点中学高二（上）期中化学练习试卷（文科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）1下列物质中，不属于合金的是（）A碳素钢B水银C黄铜D硬铝2下列物质中，属于弱电解质的是（）AH2OBNaClCNaOHDH2SO43下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（）AFeSBAl2S3CFeCl2DFe3O44下列物质中，属于烃类的是（）ACOBCH3BrCC2H5OHDCH45某烃的结构简式为：，它的名称是（）A3甲基戊烷B2，3二甲基丙烷C2甲基丁烷D3甲基丁烷6下列关于甲烷的说法错误的是（）A甲烷高温分解B甲烷能发生加聚反应
2、C甲烷是一种很好的燃料D甲烷分子呈正四面体构型7下列反应中属于加成反应的是（）A乙炔的燃烧B苯的硝化反应C乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷D乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷8下列各组物质间不能发生反应的是（）A铁与稀硝酸B铁和硫酸铜溶液C铁和氢氧化钠溶液D铁粉与灼热的水蒸气9在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A0.9%氯化钠溶液B0.9%氯化铵溶液C1.25%碳酸氢钠溶液D5%葡萄糖溶液10下列不属于化学电源的是（）A干电池B锂电池C太阳能电池D铅蓄电池11下列物质中，不能同时与强酸、强碱溶液反应的是（）ANaHSO4BAl2O3CNaHCO3DAl（OH）312下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3、的是（）ACHCHBCH2=CH2CD13下列说法错误的是（）A精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属B废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境C废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾D废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高14下列说法正确的是（）A含金属元素的离子不一定是阳离子B金属单质跟酸反应，一定放出氢气C元素从化合态变为游离态时，一定被氧化D元素从化合态变为游离态时，一定被还原15下列各冶炼方法中，不能制得相应金属的是（）A把铁放入硫酸铜溶液中B加热氧化铝C铝粉与氧化铁高温共热D电解熔融氯化钠16下列关于铝的叙述，不正确的是（）A铝属于A族元素B铝既能溶于
4、酸，又能溶于强碱溶液C在常温下，铝不能与氧气反应D铝是地壳中含量最多的金属元素17酸碱恰好完全中和时（）A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的H+与碱所能提供的OH的物质的量相等18乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（）加成反应取代反应聚合反应氧化反应ABCD19下列说法中正确的是（）A互为同分异构体的物质具有相同的分子式B同系物的分子中各元素的原子个数比都相同C含元素种类相同而结构不同的化合物互称为同分异构体D具有相同通式，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互称同系物20在相同状况下，等物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（）
5、A1：1B1：2C2：3D3：421在一定条件下，反应N2+3H22NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（）A（H2）=0.02 mol/（Lmin）B（N2）=0.02 mol/（Lmin）C（NH3）=0.01 mol/（Lmin）D（N2）=0.01 mol/（Lmin）22在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）AN2、H2、NH3的浓度不再变化BN2、H2、NH3的浓度为132CN2、H2、NH3在密闭容器中共存D反应停止，正、逆反应速率都等于0
6、23下列属于水解反应的是（）ACO32+H2OHCO3+OHBAl3+3OH=Al（OH）3CHCO3+H2OCO32+H3O+DH2O+H2OOH+H3O+24下列离子方程式书写正确的是（）A浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OHAlO2+H2B氯化铝溶于水发生水解Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3+3OHAl（OH）3D硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3+4OHAlO2+2H2O25在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的8
7、7.5%，则化学方程式中的n值是（）A2B3C4D5二、填空题（共24分）26在NaCl、Na2CO3、NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是（填写序号，下同），呈中性的是，呈碱性的是27烷烃的通式为；烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加；烷基是烷烃分子中失去1个后所剩余的部分，如：CH3的名称是28原电池是一种将能转化为能的装置；在CuZn原电池（H2SO4做电解质溶液）中，Zn极发生反应，是极，电极反应式为；Cu极发生反应，是极，电极反应式为29已知合金A由两种常见金属组成为测定其组成，某同学做实验如下：请回答：（1）合金A中含有的金属是（填化学式）；（2）C的化学式是
8、；（3）溶液H中所含的阳离子有（用离子符号表示）；（4）固体D经检验其成分为Fe2O3，它与合金A中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金A中的另一种金属，写出该反应的化学方程式：三、实验题（共16分）30（1）在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，A中加入的两种试剂是，它们的体积比约为；反应方程式为；乙烯的收集方法为；（2）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；（3）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一请列举出乙烯的两种重要用途：，31用0.1000mol/L的盐酸测定某N
9、aOH溶液的物质的量浓度试回答：（1）用量取20.00mL待测液，将其移至锥形瓶中，再滴入酚酞；（2）用0.1000mol/L标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定时两眼应注视直到滴定终点；（3）以下操作中能导致所测定NaOH溶液浓度偏低的是（注意：错选、多选倒扣分）；A酸式滴定管未用标准溶液润洗B摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来C读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数（4）某同学滴定时记录的数据如下：实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL120.0022.40220.0022.42320.0022.38三次滴定消耗盐酸体积的平均值为mL，待测NaOH溶液的浓度为m
10、ol/L四、计算题（共10分）32向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0molL1 的氨水恰好沉淀完全，则原AlCl3的物质的量浓度为33甲烷、乙烯混合气体11.2L（标准状况下），通过盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶后，洗气瓶增重7g则原混合气体中两种气体的体积比V（CH4）：V（C2H4）=五、解答题（共1小题，满分10分）34（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，它可与H2发生反应，该反应的化学方程式为；（2）通过大量实验，证明苯的某些性质类似烷烃，在一定条件下，它可与液溴发生反应，该反应的化学方程式为（3）根据以上事实，在1865年，德国化学家凯库勒提出了
11、苯分子的环状结构式，解释了苯的部分性质，但还有些问题尚未解决，它不能解释的事实是（注意：错选、多选倒扣分）A邻二溴苯只有一种 B苯可发生加成反应C溴苯没有同分异构体 D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键为：新人教版_2015-2016学年北京市西城区（南区）重点中学高二（上）期中化学练习试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）1下列物质中，不属于合金的是（）A碳素钢B水银C黄铜D硬铝【考点】合金的概念及其重要应用【分析】根据合金的定义与特点进行解答合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物
12、质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属【解答】解：A碳素钢是铁与碳的合金，故A错误； B水银是汞单质，故B正确；C黄铜是铜和锌的合金，故C错误；D硬铝是铝、镁、铜、硅的合金，故D错误故选B2下列物质中，属于弱电解质的是（）AH2OBNaClCNaOHDH2SO4【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液在完全电离的电解质为强电解质，据此进行解答【解答】解：A水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；B氯化钠在水溶液中完全电离出 钠离子和氯离子，氯化钠为强电解质，故B错误；C
13、氢氧化钠在溶液中完全电离，氢氧化钠为强电解质，故C错误；D硫酸在溶液中完全电离，所以硫酸为强电解质，故D错误；故选A3下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（）AFeSBAl2S3CFeCl2DFe3O4【考点】铁的化学性质；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A铁与硫反应生成硫化亚铁；B铝与硫反应生成硫化铝；C氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成高价态化合物；D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；【解答】解：A与硫反应生成硫化亚铁，可以通过单质化合反应得到硫化亚铁，故A不选；B铝与硫反应生成硫化铝，可以通过单质化合反应得到硫化铝，故B不选；C氯气与铁反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故C选；
14、D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以通过单质化合反应得到四氧化三铁，故D不选；故选：C4下列物质中，属于烃类的是（）ACOBCH3BrCC2H5OHDCH4【考点】饱和烃与不饱和烃【分析】烃是指仅含碳氢两种元素的有机化合物，据此判断【解答】解：A、CO是无机物且含有氧元素，故A错误；B、CH3Br是氯代烃，故B错误；C、C2H5OH是烃的衍生物，故C错误；D、甲烷是烷烃，属于烃类，故D正确；故选D5某烃的结构简式为：，它的名称是（）A3甲基戊烷B2，3二甲基丙烷C2甲基丁烷D3甲基丁烷【考点】有机化合物命名【分析】烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一
15、端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面【解答】解：该有机物主链有4个C，2号位有1个甲基，则的名称是2甲基丁烷；故选C6下列关于甲烷的说法错误的是（）A甲烷高温分解B甲烷能发生加聚反应C甲烷是一种很好的燃料D甲烷分子呈正四面体构型【考点】甲烷的化学性质【分析】A、甲烷在高温下能分解，是一种重要的化工原料；B、发生加聚反应必须在结构中有不饱和键；C、甲烷燃烧易充分，几乎无污染；D、甲烷中的4条CH完全相同【解答】解：A、甲烷在高温时下能分解
16、获得炭黑和氢气，是一种重要的化工原料，故A正确；B、发生加聚反应必须在结构中有不饱和键，而甲烷属于烷烃，是饱和烃，故不能发生加聚反应，故B错误；C、甲烷燃烧易充分，几乎无污染，故是一种优良的燃料，故C正确；D、甲烷中的4条CH完全相同，是正四面体结构，故D正确故选B7下列反应中属于加成反应的是（）A乙炔的燃烧B苯的硝化反应C乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷D乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷【考点】取代反应与加成反应【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断【解答】解：A、乙炔的燃烧属于氧化还原反应，不是加成反应，故A错误
17、；B、苯的硝化反应是苯在浓硫酸做催化剂的条件下，硝基取代了苯环上的氢原子，从而生成硝基苯和水的反应，故为取代反应，故B错误；C、乙烷和氯气在光照条件下，氯气中的氯原子取代了乙烷中的一个氢原子从而生成一氯乙烷，故为取代反应，故C错误；D、乙烯和HCl反应时，乙烯中的碳碳双键断开，H和Cl分别加到双键两端的碳原子上，从而生成一氯乙烷，故为加成反应，故D正确故选D8下列各组物质间不能发生反应的是（）A铁与稀硝酸B铁和硫酸铜溶液C铁和氢氧化钠溶液D铁粉与灼热的水蒸气【考点】铁的化学性质【分析】A、稀硝酸具有强氧化性可以和铁发生氧化还原反应；B、铁的活泼性大于铜，发生置换反应；C、铁和氢氧化钠溶液不反应
18、；D、铁和灼热的水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；【解答】解：A、稀硝酸具有强氧化性可以和铁发生氧化还原反应，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，故A不符合；B、铁的活泼性大于铜，发生置换反应，发生的反应为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B不符合；C、铁和氢氧化钠溶液不反应，故C符合；D、铁和灼热的水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故D不符合；故选C9在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A0.9%氯化钠溶液B0.9%氯化铵溶液C1.25%碳酸氢钠溶液D5%葡萄糖溶液【考点】盐类水解的应用【分析】为酸中毒病人输液的目的
19、是降低血液中的酸的浓度，应用碱性物质【解答】解：为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，题中氯化铵溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人输液，而碳酸氢钠溶液可与酸反应而降低酸的浓度，另外0.9%氯化钠溶液、5%葡萄糖溶液是医院常用输液物质，故选B10下列不属于化学电源的是（）A干电池B锂电池C太阳能电池D铅蓄电池【考点】原电池和电解池的工作原理；常见的能量转化形式【分析】根据化学电源是将化学能转化为电能的装置来回答【解答】解：常见的电源：蓄电池、干电池、燃料电池、锂电池等，可以将化学能转化为电能，而太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，故选：C11下列物质中，不能同时与强酸、强碱溶液反应的是（）A
20、NaHSO4BAl2O3CNaHCO3DAl（OH）3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等【解答】解：ANaHSO4能与强碱反应，不能与强酸反应，故A错误；BAl2O3属于两性氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，故B正确；CNaHCO3属于弱酸的酸式盐，如与盐酸反应生成氯化钠与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故C正确；DAl（OH）3属于两性氢氧化物，如与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应
21、生成偏铝酸钠与水，故D正确，故选：A12下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）ACHCHBCH2=CH2CD【考点】有机物的结构和性质【分析】含OH、CHO、碳碳双键、三键的有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此来解答【解答】解：A乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故A不选；B乙烯含有碳碳双键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故B不选；C苯与酸性高锰酸钾不反应，故C选；D苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D不选故选C13下列说法错误的是（）A精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属B废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境C废旧金属的
22、回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾D废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高【考点】常见的生活环境的污染及治理；铜的电解精炼【分析】A金银等活泼性弱于铜，电解精炼铜阳极金银不会放电；B废旧金属为固体废弃物，能够引起环境污染；C依据节能减排理念解答；D废旧金属回收成本不高【解答】解：A在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥，故A正确；B废旧金属为固体废弃物，能够引起环境污染，故B正确；C废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾，符合节能减排理念，故C正确；D废旧金属回收成本不高，比从矿石中冶炼出等量的金属成本低，故D错误；故选：D
23、14下列说法正确的是（）A含金属元素的离子不一定是阳离子B金属单质跟酸反应，一定放出氢气C元素从化合态变为游离态时，一定被氧化D元素从化合态变为游离态时，一定被还原【考点】氧化还原反应【分析】A含金属元素的离子不一定是阳离子，如果是酸根离子；B金属与硝酸反应生成氮的氧化物；C元素从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低；D元素从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低【解答】解：A含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子和偏铝酸根都含有金属但是属于阴离子，故A正确；B较活泼的金属与非氧化性酸反应生成氢气，金属与硝酸反应生成氮的氧化物，如Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝
24、酸反应生成NO，故B错误；C元素从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，可能被氧化，可能被还原，故C错误；D元素从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，可能被氧化，可能被还原，故D错误故选A15下列各冶炼方法中，不能制得相应金属的是（）A把铁放入硫酸铜溶液中B加热氧化铝C铝粉与氧化铁高温共热D电解熔融氯化钠【考点】金属冶炼的一般原理【分析】金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中ZnCu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn
25、、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼【解答】解：A、铁的金属性大于铜，可以从铜盐溶液中置换出铜单质，故A不符合；B、氧化铝熔点高是耐高温材料，不能制取金属铝，故B符合；C、氧化铁和铝粉高温下可以发生铝热反应，可以制取金属铁，故C不符合；D、钠是活泼金属，可以采用电解熔融氯化钠的方法来获得金属钠，故D不符合故选B16下列关于铝的叙述，不正确的是（）A铝属于A族元素B铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C在常温下，铝不能与氧气反应D铝是地壳中含量最多的金属元素【考
26、点】铝的化学性质【分析】A主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等；B铝能和强碱反应生成盐和氢气；C铝属于亲氧元素；D铝是地壳中含量最多的金属元素【解答】解：A主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等，铝原子最外层有3个电子，属于第IIIA族元素，故A正确；B铝能和强碱反应生成盐和氢气，也能和强酸反应生成盐和氢气，具有两性，故B正确；C铝属于亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝，故C错误；D铝是地壳中含量最多的金属元素，其次是Fe元素，故D正确；故选C17酸碱恰好完全中和时（）A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的H+与碱所能提供的OH的物质的
27、量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等，但酸碱浓度、物质的量与酸的强弱、一元或二元有关，溶液不一定为中性，以此来解答【解答】解：A酸和碱的物质的量不一定相等，如硫酸与NaOH溶液反应，物质的量之比为1：2，故A错误；B醋酸与NaOH完全中和时生成醋酸钠，溶液为碱性，则酸碱完全中和所得溶液不一定为中性，故B错误；C酸和碱的物质的量浓度不一定相等，与混合时体积关系、酸碱的强弱、一元或二元有关，故C错误；D酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等，故D正确；故选D18乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（）加
28、成反应取代反应聚合反应氧化反应ABCD【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】乙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应和加聚反应，不能发生取代反应，苯能够与氢气加成，与卤素单质发生取代反应，不能发生聚合反应，苯和乙烯都是烃，能够燃烧即发生氧化反应，据此分析【解答】解：乙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应和加聚反应，不能发生取代反应，苯能够与氢气加成，与卤素单质发生取代反应，不能发生聚合反应，苯和乙烯都是烃，能够燃烧即发生氧化反应，故选D19下列说法中正确的是（）A互为同分异构体的物质具有相同的分子式B同系物的分子中各元素的原子个数比都相同C含元素种类相同而结构不同的化合物互称为同分异构体D具有相同
29、通式，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互称同系物【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物【解答】解：A分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的物质具有相同的分子式，故A正确；B同系物的分子中各元素的原子个数比不一定相同，如甲烷和乙烷，故B错误；C同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，故C错误；D同系物必须结构相似，故D错误；故选A20在相同状况下，等物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（）A1：1B1：2
30、C2：3D3：4【考点】化学方程式的有关计算【分析】设物质的量都为1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比【解答】解：设金属都为1mol，Fe与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，则Fe+2HClFeCl2+H2 1 1 1mol x，解得x=1mol，2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2 3 1mol y，解得y=1.5mol，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为1mol：1.5mol=2：3，故选C21在一定条件下，反应N2+
31、3H22NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（）A（H2）=0.02 mol/（Lmin）B（N2）=0.02 mol/（Lmin）C（NH3）=0.01 mol/（Lmin）D（N2）=0.01 mol/（Lmin）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据v=计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算其它物质的反应速率【解答】解：在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，10min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量=0.2mol，故v（NH3）=0.01mol/（Lmin），A速率之比等于化学计量数之比，故
32、v（H2）=1.5v（NH3）=0.015mol/（Lmin），故A错误；B速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（Lmin），故B错误；C由上述计算可知，v（NH3）=0.01mol/（Lmin），故C正确；D由上述计算可知，v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（Lmin），故D错误；故选C22在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）AN2、H2、NH3的浓度不再变化BN2、H2、NH3的浓度为132CN2、H2、NH3在密闭容器中共存D反应停
33、止，正、逆反应速率都等于0【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，故A正确；B平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度关系比可能为1：3：2，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故B错误；C该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，
34、故C错误；D反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，所以正逆反应速率不等于0，故D错误；故选A23下列属于水解反应的是（）ACO32+H2OHCO3+OHBAl3+3OH=Al（OH）3CHCO3+H2OCO32+H3O+DH2O+H2OOH+H3O+【考点】盐类水解的原理【分析】根据水解反应的定义：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答【解答】解：ACO32+H2OHCO3+OH为CO32的水解离子方程式，故A正确；BAl3+3OH=Al（OH）3为Al3+的沉淀反应，不是铝离子的水解反应，故B错误；CHCO3+H2OCO32+
35、H3O+为碳酸氢根离子的电离电离方程式，故C错误；DH2O+H2OH3O+OH为水的电离，故D错误；故选A24下列离子方程式书写正确的是（）A浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OHAlO2+H2B氯化铝溶于水发生水解Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3+3OHAl（OH）3D硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3+4OHAlO2+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B水解为可逆过程，用可逆号；C向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；D二者反应生成偏铝酸钠和硫酸钠溶液【解答】解：A浓氢氧化钠溶液中
36、加入铝，离子方程式：2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2，故A错误；B氯化铝溶于水发生水解，离子方程式Al3+3H2O Al（OH）3+3H+，故B错误；C向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，离子方程式：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3，故C错误；D硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：Al3+4OHAlO2+2H2O，故D正确；故选：D25在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A2
37、B3C4D5【考点】化学平衡的计算【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+54+n，n3，n为整数等于2；选项中只有A符合，故选A二、填空题（共24分）26在NaCl、Na2CO3、NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是（填写序号，下同）
38、，呈中性的是，呈碱性的是【考点】盐类水解的原理【分析】根据盐类水解规律”谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来确定这三种盐溶液的酸碱性，据此分析解答【解答】解：氯化钠为强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，所以氯化钠溶液呈中性；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，所以常温下呈酸性的是，呈中性的是，呈碱性的是，故答案为：；27烷烃的通式为CnH2n+2；烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加14；烷基是烷烃分子中失去1个H原子后所剩余的部分，如：CH3的名称是甲基【考点】烷烃及其命名【分析】烷烃的通式为CnH2n
39、+2，烷烃分子的同系物之间相差1个CH2时，相对分子质量增加14；烷烃基是烷烃分子失去一个H原子后剩余的部分，是哪种烷烃剩余的部分叫什么基据此分析【解答】解：烷烃的通式为CnH2n+2，烷烃分子的同系物之间相差1个CH2或多个CH2原子团，烷烃分子中的碳原子数目每增加一个，相差CH2，其相对分子质量增加14；烷烃基是烷烃分子失去一个H原子后剩余的部分，由于CH3是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，故名称为甲基故答案为：CnH2n+2；14；H原子；甲基28原电池是一种将化学能转化为电能的装置；在CuZn原电池（H2SO4做电解质溶液）中，Zn极发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn2e=Zn2+
40、；Cu极发生还原反应，是正极，电极反应式为2H+2e=2H2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池是直接把化学能转化为电能的装置，活泼金属做负极；负极上活泼金属失电子发生氧化反应；正极上溶液中的阳离子得电子发生还原反应【解答】解：原电池是直接把化学能转化为电能的装置，在CuZn原电池中，活泼金属Zn做负极；负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应为：Zn2e=Zn2+；正极上溶液中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，其电极反应式为：2H+2e=2H2；故答案为：化学；电；氧化；负；Zn2e=Zn2+；还原；正； 2H+2e=2H229已知合金A由两种常见金属组成为测定其组成，
41、某同学做实验如下：请回答：（1）合金A中含有的金属是（填化学式）FeAl；（2）C的化学式是Fe（OH）3；（3）溶液H中所含的阳离子有Al3+，H+（用离子符号表示）；（4）固体D经检验其成分为Fe2O3，它与合金A中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金A中的另一种金属，写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】已知合金A由两种常见金属组成，加入过量盐酸反应得到溶液B，加入过量氢氧化钠溶液丙通入空气，过滤得到红褐色沉淀，判断为Fe（OH）3，加热分解得到粉末状固体D为氧化铁，则确定原来金属有Fe，滤液E加入少量盐酸生成
42、白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入过量盐酸溶解得到溶液H，溶液H加入过量氨水又生成白色沉淀F，确定白色沉淀F为氢氧化铝沉淀，溶液H为过量盐酸和AlCl3溶液，溶液G为偏铝酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液E为NaAlO2溶液，溶液B为氯化亚铁和氯化铝的混合溶液，金属为Fe，Al，据此分析回答问题（1）分析可知金属为铁和铝；（2）C为氢氧化铁沉淀；（3）H溶液为过量盐酸和AlCl3溶液；（4）依据铝热反应书写化学方程式【解答】解：已知合金A由两种常见金属组成，加入过量盐酸反应得到溶液B，加入过量氢氧化钠溶液丙通入空气，过滤得到红褐色沉淀，判断为Fe（OH）3，加热分解得到粉末状固体D为氧化铁，则确定原
43、来金属有Fe，滤液E加入少量盐酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入过量盐酸溶解得到溶液H，溶液H加入过量氨水又生成白色沉淀F，确定白色沉淀F为氢氧化铝沉淀，溶液H为过量盐酸和AlCl3溶液，溶液G为偏铝酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液E为NaAlO2溶液，溶液B为氯化亚铁和氯化铝的混合溶液，金属为Fe，Al，（1）分析可知金属为铁和铝，化学式为：Fe Al，故答案为：Fe Al；（2）上述分析可知红褐色沉淀C为氢氧化铁沉淀，化学式为：Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（3）H溶液为过量盐酸和AlCl3溶液，溶液中所含的阳离子有Al3+，H+，故答案为：Al3+，H+；（4）依据铝热反应
44、书写化学方程式，Fe2O3与合金A中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe三、实验题（共16分）30（1）在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，A中加入的两种试剂是浓硫酸和乙醇，它们的体积比约为3：1；反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；乙烯的收集方法为排水集气法；（2）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是紫色高锰酸钾溶液褪色；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溴的四氯碳溶液褪色；（3）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家
45、石油化学工业水平的重要标志之一请列举出乙烯的两种重要用途：生产聚乙烯，果实催熟【考点】乙烯的实验室制法；乙烯的化学性质【分析】（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，加热到170度发生消去反应生成乙烯，浓硫酸与乙醇体积比为：3：1；以及乙烯密度与空气密度相差不大，难溶于水选择收集方法；（2）乙烯含有碳碳双键具有还原性，能够发生加成反应；（3）依据乙烯是一种植物生长调节剂；乙烯能够聚合生成聚乙烯解答【解答】解：（1）乙烯在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，加热到170度发生消去反应生成乙烯，化学方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；浓硫酸与乙醇体积比为：3：1；乙烯密度与空气密度相差不大
46、，难溶于水，应选择排水法收集；故答案为：浓硫酸和乙醇；3：1；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；排水集气法；（2）乙烯含有碳碳双键具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色；能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳褪色；故答案为：紫色高锰酸钾溶液褪色； 溴的四氯碳溶液褪色；（3）乙烯是一种植物生长调节剂；乙烯能够聚合生成聚乙烯，故答案为：生产聚乙烯，果实催熟31用0.1000mol/L的盐酸测定某NaOH溶液的物质的量浓度试回答：（1）用碱式滴定管量取20.00mL待测液，将其移至锥形瓶中，再滴入酚酞；（2）用0.1000mol/L标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定时两眼应注视锥形瓶中溶液
47、颜色变化直到滴定终点；（3）以下操作中能导致所测定NaOH溶液浓度偏低的是（注意：错选、多选倒扣分）BC；A酸式滴定管未用标准溶液润洗B摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来C读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数（4）某同学滴定时记录的数据如下：实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL120.0022.40220.0022.42320.0022.38三次滴定消耗盐酸体积的平均值为22.40mL，待测NaOH溶液的浓度为0.112mol/L【考点】中和滴定【分析】（1）碱溶液用碱式滴定管量取；（2）滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；（3）分析错误
48、操作导致V（标准）的变化，根据c（待测）=分析；（4）先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V（盐酸），接着根据c（待测）=来计算【解答】解：（1）待测液为NaOH溶液，显碱性，用碱式滴定管量取20.00mL待测液；故答案为：碱式滴定管；（2）滴定时两眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；（3）A酸式滴定管未用标准溶液润洗，溶液被内壁的水稀释，导致c（标准）减小，造成V（标准）增大，根据c（待测）=分析，c（标准）偏高，故A错误；B摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）减小，根据c（待测）=分析，c（标准）偏低，故B正确；C读取盐酸的体积时，滴
49、定前平视读数，滴定后俯视读数，造成V（标准）减小，根据c（待测）=分析，c（标准）偏低，故C正确；故选：BC；（4）三次滴定消耗盐酸的体积分别为：22.40mL，22.42mL，22.38mL，数据均有效，则平均消耗V（NaOH）=22.40mL，c（待测）=0.1100molL1；故答案为：0.112四、计算题（共10分）32向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0molL1 的氨水恰好沉淀完全，则原AlCl3的物质的量浓度为0.5mol/L【考点】化学方程式的有关计算【分析】发生反应：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，根据n=cV计算NH3的物质的量，根据方
50、程式计算n（AlCl3），再根据c=计算【解答】解：由AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，可知n（AlCl3）=n（NH3H2O）=0.03L1mol/L=0.01mol，则c（AlCl3）=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L33甲烷、乙烯混合气体11.2L（标准状况下），通过盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶后，洗气瓶增重7g则原混合气体中两种气体的体积比V（CH4）：V（C2H4）=1：1【考点】有关混合物反应的计算【分析】乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为乙烯的质量，计算混合气体、乙烯的物质的量，进而计算甲烷的物质的量，相同条件下，气体体积之
51、比等于其物质的量之比【解答】解：乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为7g，则m（C2H4）=7g，n（C2H4）=0.25mol，而n（CH4）+n（C2H4）=0.5mol，所有n（CH4）=0.5mol0.25mol=0.25mol，故V（CH4）：V（C2H4）=0.25mol：0.25mol=1：1，故答案为：1：1五、解答题（共1小题，满分10分）34（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，它可与H2发生加成反应，该反应的化学方程式为；（2）通过大量实验，证明苯的某些性质类似烷烃，在一定条件下，它可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为（3）根据以上
52、事实，在1865年，德国化学家凯库勒提出了苯分子的环状结构式，解释了苯的部分性质，但还有些问题尚未解决，它不能解释的事实是（注意：错选、多选倒扣分）A邻二溴苯只有一种 B苯可发生加成反应C溴苯没有同分异构体 D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键为：介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键【考点】苯的结构；苯的性质【分析】（1）苯是一种不饱和烃，而不饱和烃的特征反应是发生加成反应，据此分析；（2）苯与液溴在溴化铁做催化剂的条件下能发生取代反应；（3）根据双键能发生加成反应分析性质，根据BrCCBr和BrC=CBr两种不同的位置分析结构；（4）苯不是单双键交替的结
53、构【解答】解：（1）苯是一种不饱和烃，而不饱和烃的特征反应是发生加成反应，故苯可与氢气发生加成反应，化学方程式为，故答案为：加成，；（2）苯与液溴在溴化铁做催化剂的条件下能发生取代反应，生成溴苯和HBr，化学方程式为，故答案为：取代，；（3）A、如果是单双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有BrCCBr和BrC=CBr两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，故A正确；B、苯是单、双键交替的正六边形平面结构，故苯能与H2发生加成反应，故B错误；C、因为苯上的氢原子都是等效氢原子，所以溴取代它们中的哪一个氢原子都是一样的，所以没有同分异构体，故C错误；D、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，如果含有C=C键的话，则能发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，但真实的情况是苯不能使溴的四氯化碳溶液应发生反应而褪色，这一点不能解释，故D正确； 故选AD；（4）苯不是单双键交替的结构，苯中的键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，故答案为：介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键2016年5月25日