2021高考化学二轮复习 选择题专项练（四）（含解析）.docx

1、选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2020山东新高考全真模拟)化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.“84”消毒液的有效成分是NaClOD.“血液透析”利用了胶体的性质2.实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是()3.(2020山东聊城二模)下列说法正确的是()A.元素J的基态原子核外有2个未成对电子,则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B.元素K的基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子的价电子排布

2、式可能为3d94s2C.元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2,则L、M一定为同一族的元素D.下列四种分子:乙炔、甲烷、甲醛、水,键角由大到小的顺序是4.(2019山东潍坊高三二模)有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙:下列说法正确的是()A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应B.甲分子中所有原子共平面C.乙的一氯代物有2种D.丙在酸性条件下水解生成和CH318OH5.(2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是()A.I3AsF6晶体中存在I3+,I3+的空间构型为V形B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HCSe

3、O2HNO313.(2020山东威海一模)已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能,如图1所示;其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是()CH3CHCH2HCl图1图2A.过渡态()比过渡态()稳定B.生成的过程所需活化能较低,速率快C.中碳原子的杂化方式相同D.丙烯与HCl发生加成反应,主要生成产物14.(2020山东淄博一模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25 时,其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时,含铁粒子的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=n(X)n(Fe)。下列说法正确的是()A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B.由B点数据可知

4、,H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.010-4C.25 ,H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K100D.A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等15.(2020山东实验中学线上诊断)工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸,发生反应如下:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20 mol的CH3OH(g)和0.22 mol的CO,测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下,达到平衡时容器的体积为2 L。下列说法正确的是()A.该反应的H0B.缩小容器容积,既能加快反应速率,又能提高乙酸的产率C.温度为T1时,该反应

5、的正反应速率:B点大于A点D.温度为T2时,向上述已达到平衡的恒压容器中再通入0.12 mol CH3OH和0.06 mol CO的混合气体,平衡不移动参考答案选择题专练(四)1.B解析乙烯具有催熟作用,可作水果的催熟剂,A正确;油脂水解产生羧酸,羧酸属于电解质,蔗糖、淀粉水解生成单糖,糖类属于非电解质,B错误;氯气与氢氧化钠溶液反应可得“84”消毒液,其有效成分为NaClO,C正确;“血液透析”利用了胶体不能透过半透膜的性质,D正确。2.A解析HCl极易溶于水,不易溶于四氯化碳,将HCl通入四氯化碳中,避免与水直接接触,四氯化碳有缓冲作用,能防止倒吸,A正确;重铬酸钾具有强氧化性,能氧化橡胶

6、,因此不能用碱式滴定管,应该用酸式滴定管,B错误;二氧化碳气体应长导管进入,图中气体的进入方向不正确,C错误;从FeCl3的溶液中获得无水FeCl3的操作方法是在不断通入HCl气体的条件下将FeCl3溶液蒸干可以获得无水FeCl3,用题给装置蒸干氯化铁溶液,氯化铁水解生成的氯化氢挥发会导致水解趋于完全,最后得到氢氧化铁,故D错误。3.D解析若基态原子的价电子排布式为3d64s2,则其3d能级有4个未成对电子,A错误;能级全空、半满、全满时能量更低,所以基态原子的价电子排布式不可能为3d94s2,此时应为3d104s1,B错误;L的最外层电子排布式为3s2,则为镁元素,M的最外层电子排布式为4s

7、2,其可能为钙元素,但也可能为某些过渡元素,如Fe(3d64s2),不一定为同族元素,C错误;乙炔分子为直线形,键角为180;甲烷分子为正四面体形分子,键角为10928;甲醛分子为平面三角形,键角略小于120;水分子为V形,键角为104.5,所以键角由大到小的顺序是,D正确。4.D解析甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键,类似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳双键断其中一个键,与甲进行1,4-加成反应生成丙,A项错误;甲分子中有一个亚甲基(CH2),它与直接相连的四个原子构成四面体,故不可能所有原子共面,B项错误;乙的结构简式为CH2CHCO18OCH3,分子中有3种氢原子,其一氯代物有3种,C项错

8、误;丙在酸性条件下水解,酯基中的碳氧单键断裂,生成和CH318OH,D项正确。5.C解析I3+的价层电子对数为2+7-1-122=4,含有7-1-122=2对孤电子对,故空间构型为V形,A项正确;非金属性:HCO,则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HCSeO2,同种还原剂与氧化性强的氧化剂先反应,反应中SeO2为氧化剂,硝酸既不是氧化剂也不是还原剂,说明氧化性SeO2HNO3,则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2HNO3,D正确。13.C解析根据图像可知过渡态()比过渡态()能量更低,所以更稳定,A正确;活化能越小反应速率越快,由图像可知生成的过程所需活化能较低,反应速率

9、较快,B正确;中均有一个碳原子为sp2杂化,其他碳原子均为sp3杂化,C错误;生成的过程所需活化能较低,反应更容易进行,选择性更强,所以主要产物为,D正确。14.BD解析溶液中存在HFeO4-、H2FeO4,所以H2FeO4属于弱电解质,A错误;由B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数Ka1=c(H+)c(HFeO4-)c(H2FeO4)=10-40.80.2=4.010-4,B正确;H2FeO4(aq)和H3FeO4+(aq)相等时pH约等于1.5,25,H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K=c(H3FeO4+)c(H+)c(H2FeO4)=1c(H+)=101.

10、5100,C错误;A点的溶液呈酸性,说明H2FeO4电离大于HFeO4-水解,抑制水电离,C点溶液呈碱性,说明HFeO4-电离小于FeO42-水解,促进水电离,对应溶液中水的电离程度不相等,D正确。15.BD解析根据图像可知,随着温度的升高甲醇的平衡转化率降低,平衡向逆反应方向进行,根据勒夏特列原理,该反应的正反应为放热反应,即H0,A错误;缩小容器的体积,相当于增大体系压强,反应速率加快,且平衡正向移动,乙酸的产率提高,B正确;根据图像可知,T1温度下A点未达到平衡,反应向正反应方向进行,则该反应的正反应速率:A点大于B点,C错误;T2下,甲醇的平衡转化率为60%,根据三段式分析如下:CH3

11、OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)n(始)/mol0.200.22n(转)/mol0.120.12n(平)/mol0.080.10达到平衡,此时容器的体积为2L,c(CH3OH)=0.04molL-1,c(CO)=0.05molL-1,化学平衡常数K=10.040.05=500,再充入0.12molCH3OH和0.06molCO,此时气体总物质的量是原平衡时气体总物质的量的2倍,则容器的体积为4L,此时c(CH3OH)=(0.08+0.12)mol4L=0.05molL-1,c(CO)=(0.10+0.06)mol4L=0.04molL-1,Qc=10.050.04=K,说明平衡不移动,D正确。