2021高考化学一轮复习 第9章 化学实验基础 专题突破33 有关沉淀、分离操作的规范解答精练（含解析）.docx

1、专题突破33有关沉淀、分离操作的规范解答在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题：1洗涤沉淀的目的(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。2常用洗涤剂(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。(2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品

2、易干燥。3沉淀洗涤的答题规范答题模板：注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)重复(待洗涤液流尽后，重复操作23次)4沉淀是否洗净的答题规范答题模板：取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)加试剂加入试剂(必要时加热，如检验NH)现象(不产生沉淀、溶液不变色或不产生气体)结论(说明沉淀已经洗涤干净)1(2019山东省实验中学期中)硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑

3、中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；_，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：(1)实验步骤的目的是_。(2)写出实验步骤中的化学方程式：_。(3)补全实验步骤的操作名称：_。(4)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，乙同学判断的理由是_。答案(1)去除油污(或利用碳酸钠水解呈碱性的性质除去铁屑表面油污)(2)FeH2SO4FeSO4H2(3)趁热过滤(4)洗去杂质，降低洗涤过程

4、中FeSO47H2O的损耗(5)过量硫酸使铁粉耗尽，不能防止Fe2被氧化2以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用，其主要流程如图1：已知：在Fe2催化下，Pb和PbO2反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。(1)酸溶过程中加热的目的是_。(2)检验滤液A中是否含有Fe2，可选用_(填字母)。aKSCN溶液b氯水c酸性KMnO4溶液(3)脱硫时主要反应为：PbSO42OH=PbOSOH2O，则滤液B中的主要溶质是_。(4)冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作_。(5)PbO溶解在NaOH溶液中，存在

5、平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图2所示，结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作_。答案(1)加快酸溶速率(2)c(3)Na2SO4(4)沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复23次(5)将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体解析(3)脱硫时的化学方程式为：PbSO4(s)2NaOH=PbO(s)Na2SO4H2O，因而主要溶质是Na2SO4。(5)根据PbO的溶解度曲线，提纯粗PbO的方法为将粗PbO溶解在NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后高温下趁热过滤除去杂质，冷却后PbO又析出结晶，再次过滤可得到PbO固体。