1、莒县二中高二级第一次测试化学试题 2018.101本试卷分第I卷(14页)和第卷(58页)，全卷满分100分，考试时间为90分钟。2请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔填写。3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl:35.5 Mn:55 Fe：56 Cu：64 第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A铅蓄电池的正
2、极反应为PbO24H2e=Pb22H2OB以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO4OH2e=CO2H2OC电解法精炼铜时，阴阳两极得失电子相同，质量变化相同D工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气2只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化3对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达
3、到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)4某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu，则()A 电流方向：电极电极 B B电极发生还原反应C 电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu22e=Cu5关于下列装置说法正确的是()A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成6已知：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1(2)2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJm
4、ol1，HH键、O=O键和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D1307微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O8某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极
5、区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为3CO218H18e=C3H8O5H2O9某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O +4e=4OHC每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极10. 为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题有人设计了电化学降解法如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物主要成分是(C6H10O5)n的化学能转化为电能的装置，下列说法中
6、正确的是（）A N极是负极B该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧C负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O24ne6nCO2+24nH+D物质X是OH11合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，下列措施中能使增大的是()A升高温度 B恒温恒容下充入He(g)C将H2从体系中分离 D再通入一定量的水蒸气12某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应mnv逆的是点3D图4中，若mnp，则a
7、曲线一定使用了催化剂13在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数/mol3L3510421.9105下列说法不正确的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B在25 时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105 mol3L3C.80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL114.
8、 恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是( )A平均反应速度：乙甲 B平衡时C的物质的量甲乙C平衡时C的转化率：乙甲D平衡时A的物质的量甲乙15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/ mol达平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放
9、出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是()A放出热量关系：abC达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率：16在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)Hv正C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大莒县二中高二级第一次测试化学试题 2018.10第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。已知：CO(g
10、)2H2(g)=CH3OH(g) H190.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H241.1 kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H324.5 kJmol1则反应2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H_。(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池，电解200 mL饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。二甲醚燃料电池的负极反应式为_。请写出电解食盐水的化学方程式_。电解后溶液的中氢氧根离子的浓度为_ 。18(14分
11、)1.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正、负极的电极反应式分别为_ 、_。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_。 (3)若电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。(4)要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与_(填“A”或“B”)极相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。2. 科研小组用SO2为原料制
12、取硫酸。利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式_。19(9分)科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2(O24e=2O2)。(1) c电极的名称为_，d电极上的电极反应式为_。(
13、2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.1 molL1AgNO3溶液，a电极上的电极反应式为_，若a电极产生112mL(标准状况)气体，则b电极上生成物质的物质的量为_ ，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。aCuO bCu(OH)2 cCuCO3 dCu2(OH)2CO320(10分)在100 时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间/s020406080c(N2O4)/molL10.100c10.050c3c4c(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.120(
14、1)该反应的平衡常数表达式为_；从表中分析：c1_(填“”“”“”“”或“”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a升高温度 b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂 d充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，
15、则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。莒县二中高二级第一次测试化学试题答案 1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.D 7.A 8.B 9.D 10.C 11.C 12.C 13.C 14.B 15.A 16.B17（8分）(1)122.5 kJmol1（2分）(2)CH3OCH33H2O12e=2CO212H（2分）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分）1mol.L-1（2分）18.（14分） 1(1)2O24H2O8e=8OH（1分） CH48e10OH=CO7H
16、2O（2分） (2)H2（1分） (3)4（2分） (4)B（2分） Au、Ag以单质形式存在于阳极泥中，Fe以Fe2形式存在于电解质溶液中（2分） 2. SO22H2O2e=SO4H（2分） HSOH2O2e=SO3H（2分）19.(9分） (1)正极（1分） CH44O28e=CO22H2O（2分） (2)4OH4e=2H2OO2（2分）0.015 （2分） ac（2分）20(10分）(1)K（2分） （1分） （1分）(2)0.002mol.L-1.S-1 （2分） (3)B （2分） (4)40%（2分）21(11分）(1)（1分） 12 mol2L2（2分） b（1分） (2)270（2分） 4 mol2L2（2分） K1K2K3（2分）