1、7下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】试题分析：A、利用活性炭的吸附性，属于物理变化，故说法错误；B、CO32H2OHCO3OH，水解是吸热反应，加热促使水解，油脂在碱中彻底水解，属于化学反应，故说法正确；C、水果成熟产生乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于化学反应，故说法正确；D、硅胶具有吸水性，防止食物受潮，铁吸收氧气，防止食物被氧化变质，属于化学变化，故说法正确。考点：考查物质的应用等知识。8下列说法正确的是（ ）A16O和18O互
2、为同位素 B漂粉精、液氯、干冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电解质 D溶于水能电离出H的物质一定是酸【答案】A【解析】试题分析：A、同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子，故正确；B、液氯是氯气液化，属于纯净物，干冰是CO2的固体，属于纯净物，漂白精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；C、电解质是化合物，属于纯净物，稀硫酸和氨水属于混合物，故错误；D、NaHSO4=NaHSO42，但NaHSO4不属于酸，属于盐，故错误。考点：考查同位素、物质的分类等知识。KS5U9下列有关说法中正确的是（ ）A从组成元素上可以区别纯净物和混合物B可用丁达尔效应区分溶液与胶体C通过化学变化可以实现16O
3、与18O间的相互转化D由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键【答案】B【解析】KS5UKS5U试题分析：A、说法不正确，如金刚石和石墨，都是碳元素组成的，但结构不同，它们混合在一起，属于混合物，故错误；B、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，故正确；C、化学变化不能改变原子，故错误；D、AlCl3属于共价化合物，形成的是共价键，故错误。考点：考查物质的分类、离子化合物和共价化合物等知识。10下列叙述正确的是（ ）KS5UKS5UA液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强CNH3的水溶液能导电，
4、因此NH3是电解质DBaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质【答案】B【解析】试题分析：A、电解质导电需要水溶液或熔融状态下，HBr在水溶液全部电离出H和Br，因此HBr属于电解质，故错误；B、溶液导电能力与电解质的强弱无关，与离子的浓度和所带电荷数有关，故正确；C、NH3的水溶液虽然导电，但导电的离子不是NH3本身提供的，因此NH3不是电解质，属于非电解质，故错误；D、BaSO4的水溶液导电性极弱，但溶解的BaSO4全部电离，因此BaSO4属于强电解质，故错误。KS5UKS5U.KS5U考点：考查电解质的定义等知识。11在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AAl3
5、+、Na+、HCO3、OH BH+、Fe2+、ClO、ClCMg2+、K+、SO42、NO3 DNH4+ Ag+、OH、Br【答案】C【解析】试题分析：A、Al3和HCO3发生双水解，Al3和OH不能大量共存，HCO3和OH不能大量共存，故错误；B、ClO具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，因此不能大量共存，故错误；C、能大量共存，故错误；D、NH4、Ag和OH不能大量共存，故错误。考点：考查离子共存等知识。12设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A14g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3 NAB常温下，11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NAC5.6g铁与足量的稀硫酸反应
6、失去电子数为0.3 NAD0.1molL-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和环丙烷通式为CnH2n，14g混合物中总原子的物质的量为143n/14nmol=3mol，故正确；B、常温下气体摩尔气体体积不是22.4Lmol1，故错误；C、Fe2H=Fe2H2，失去电子的物质的量为5.62/56mol=0.2mol，故错误；D、没有说明体积，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。13下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）A金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg2H2Cl=MgCl2H2B过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；FeFe3=2Fe
7、2C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO32H=2NaCO2H2OD氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2SO=BaSO4【答案】D【解析】试题分析：A、MgCl2是可溶性离子化合物，需要拆写成离子，应是Mg2H=Mg2H2，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe2Fe3=3Fe2，故错误；C、碳酸钠是可溶性的离子化合物，需要拆写成离子，即CO322H=CO2H2O，故错误；D、发生复分解反应，故正确。考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。KS5U26(15分)（1）2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_ mol N，_ mol H，所含氧原子跟_gH2O所含氧原子个数相等
8、。（2）标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是_。（3）2.3 g Na中含_mol e，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2_L。（4）含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“”、“；（3）1.1，1.12；（4）1.2，；（3）Na属于11号元素，因此2.3gNa含有电子物质的量为2.311/23mol=1.1mol，2Na2H2O=2Na2OHH2，因此产生氢气的体积，V(H2)=2.322. 4/（232）L=1.12L；
9、（4）根据化学式，推出n(SO42)=0.43mol=1.2mol，Al3属于弱碱根，要发生水解，因此n(Al3)0.8mol。考点：考查物质的组成、物质的量、微粒之间的关系等知识。27写出下列反应的离子方程式（每小题2分，共14分）（1）小苏打与烧碱溶液反应： _（2）钠和水反应 _（3）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： _（4） Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应_ （5）大理石(CaCO3)与稀HNO3反应： _（6）Al与NaOH溶液反应：_ _（7）AgNO3溶液与NaCl溶液反应 _【答案】（1）HCO3OH=CO32H2O；（2）2Na2H2O=2Na2OHH2；（3）C
10、O2OH=HCO3；（4）CO322CH3COOH=CO22CH3COOH2O；（5）CaCO32H=Ca2CO2H2O；（6）2Al2OH2H2O=2AlO23H2；（7）AgCl=AgCl。考点：考查离子反应方程式的书写等知识。28（14分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_，理由是 。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子方程式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关
11、反应的离子方程式为 。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。AClBNO3CCO32DOH【答案】（1）Cu2+ ；溶液为无色透明的而含有Cu2+的溶液为蓝色的；（2）Ag+ ；Ag+ + Cl- =AgCl；（3）Mg2+ ；Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ；（4）B。【解析】试题分析：（1）题目说明此溶液是无色溶液，而含Cu2溶液显蓝色，故一定不含Cu2；（2）加入盐酸有白色沉淀，且不溶于稀硝酸，说明此沉淀是AgCl，溶液中一定含有Ag，其离子反应方程式为AgCl=AgCl；（3）加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，根据可能含有的离子，此沉淀为Mg(OH
12、)2，说名原溶液中肯定含有Mg2，其离子反应方程式为Mg22OH=Mg(OH)2；（4）能与Ag、Mg2都共存的离子，只能是NO3，故选项B正确。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写等知识。KS5UKS5U37（15分）实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。（3）称量。KS5UKS5UKS5U天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出
13、游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用及目的是 。（5）转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤 2-3次是为了 。 （6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生观察定容时的液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）500 mL容量瓶，胶头滴管；（2）14.6；（3）；左盘；（4）搅拌，加速NaCl溶解；（5）玻璃棒，玻璃棒和烧杯内壁，保证溶质全部转移入容量瓶中；（6）12 cm，胶头滴管；（8）偏低。考点：考查配制一定物质的量浓度溶液的实验等知识。