1、河北省保定市徐水区第一中学2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）1. 常用特定图案来识别危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是A. H2B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. CO2【答案】A【解析】【详解】A.氢气为易燃气体，故A正确；B.浓盐酸具有挥发性，没有氧化性，故B错误；C.浓硫酸具有腐蚀性氧化性，不易燃气体，故C错误；D.二氧化碳没有腐蚀性，不是腐蚀品，故D错误。故答案选：A。2. 对下列物质进行的分类正确的是( )A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO45H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析
2、】【详解】A纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；BCuSO45H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；C凡能电离出阳离子全是H的化合物均属于酸，故C错误；D盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。综上所述，答案为B。3. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl溶液中水电离出大量的离子D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子【答案】D【解析】【详解】A. NaCl在溶液里或熔化状态下能导电，是化合
3、物，属于电解质，故A错误；B. 电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；C. 水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故C错误；D. NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确；故选D。【点睛】此题易错点在于C选项，氯化钠溶液中形成的大量离子是由氯化钠电离产生的，而水电离的程度非常小，可以忽略。4. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A. CuO+2HCl=CuC12+H2OB. 2H2O=2H2+O2C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu【答案】D【解析】【详解】A.该反应没有化合价的
4、变化不是氧化还原反应，反应也没有单质参加单质生成，不是置换反应，故A不选；B.该反应反应物只有一种物质，生成物有两种物质为分解反应，不是置换反应，故B不选C.该反应没有单质参加不是还原反应，故C不选；D.该反应反应物有单质参加生成物也有单质为置换反应，反应前后化合价改变为氧化还原反应，故D正确。故答案选：D。5. 下列叙述正确的是 ()A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1 L一氧化碳气体质量一定比1 L氧气的质量小D. 质量相等的一氧化碳和氮气，体积也相等【答案】B【解析】【详解】A. 同温同压下，相同体积
5、的物质，其物质的量不一定相等，因为物质的状态不一定是气态，A错误；B. 根据N=nNA可知任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B正确；C. 1L一氧化碳气体的质量不一定比1L氧气的质量小，因为没有指明同温同压，气体的量不确定，C错误；D. 质量相等的一氧化碳和氮气，物质的量相等，但体积不一定相等，因为没有指明同温同压，D错误；答案选B。6. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（ ）（式中NA为阿伏加德罗常数）A. LB. LC. LD. L【答案】A【解析】【详解】根据n=、n=可知：同一种气体的质量与分子数目呈正比，ag某气体
6、中含有的分子数为b，则cg该气体含有的分子数目为，其物质的量是n=mol，则其在标准状况下占有的体积应表示为V=nVm=mol22.4L/mol=L，故合理选项是A。7. 下列各物质中所含分子个数由小到大的顺序正确的是（ ）0.6molNH3； 标准状况下22.4L氦气；含96.021023个电子的水； 含氢元素质量为3.2克的CH4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据NnNA可知物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答。【详解】0.6molNH3；标准状况下22.4L氦气的物质的量22.4L22.4L/mol1mol；96.021023个电子的物质的量是9mol，1分子水含
7、有10个电子，则对应水的物质的量是0.9mol；含氢元素质量为3.2克的CH4分子中氢原子的物质的量是3.2gmol，则甲烷的物质的量是3.2mol40.8mol；物质的量越大含有的分子数目越多，故含有分子数目：，答案选A。【点睛】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，另外要注意结合物质的组成分析解答，例如含有的质子数、电子数或原子数等。8. 已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为87，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为（ ）A. 14 gmol1B. 28 gmol1C. 32
8、 gmol1D. 56 gmol1【答案】B【解析】【详解】由题意可知，Z的摩尔质量为44gmol1。设X、Y的摩尔质量分别为8Mgmol1和7Mgmol1。X 2Y = 2Z8M 14M 88由质量守恒可得：8M14M88，解得M4，则Y的摩尔质量为28gmol1。答案选B。9. 同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ）A. 密度比为1116B. 物质的量比为1611C. 体积比为1116D. 分子个数比为1611【答案】C【解析】【详解】令二者的质量为1g，n(SO2)=mol，n(CO2)=mol。A同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化
9、碳气体的密度之比为64：44=16：11，故A错误；B等质量二氧化硫与二氧化碳物质的量之比=mol：mol =11：16，故B错误；C同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为mol：mol =11：16，故C正确；D分子数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数之比为mol：mol =11：16，故D错误；答案选C。10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A. Fe3O4FeFeCl3B. H2O2H2H2OC. CaCl2溶液CaCO3CO2D. CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成的
10、是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；答案选D。11. 在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是()A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3【答案】A【解析】【详解】根据在一定的温度和压强下，气体的体积比等于其物质的量之比，在化学方程式中又有物质的量之比等于化学计量系数比，故该
11、反应方程式为：X2+3Y2=2Z，故Z的化学式为：XY3，故答案为：A。12. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是( )A. 熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSOB. 水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2OHC. 水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=NaHCOD. 水溶液中Al2(SO4)3的电离： Al2(SO4)3=3Al33SO【答案】C【解析】【详解】A.熔融状态下的电离方程式为，A错误；B.水溶液中的电离方程式为，B错误；C.水溶液中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C正确；D.水溶液中的电离方程式为，D错误；答案选C。13
12、. 物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1:1它们所含的氧原子数目之比为2:1它们所含的原了总数目之比为2:3它们所含的氮原子数目之比为1:1A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】物质的量相等的NO和NO2，设均为1mol，结合N=nNA及分子构成计算。【详解】设均为1mol，由N=nNA可知，它们所含的分子数目之比为1:1，故正确；含O原子分别为1mol、2mol，它们所含的氧原子数目之比为1:2，故错误；含原子分别为2mol、3mol，它们所含的原子总数目之比为2:3，故正确；均含1molN原子，它们所含的氮原子数目之比为1:1
13、，故正确；故选D。14. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A. 加入BaCl2溶液有白色沉淀B. 加入碘水不变蓝C. 加入BaCl2溶液无白色沉淀D. 加入碘水变蓝【答案】B【解析】【分析】胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，以此分析。【详解】因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝。故答案选：B。15. 下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4
14、溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氨水KNO3晶体O2NaClA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. K2SO4溶液为混合物，不属于电解质，故A错误；B. Fe(OH)3胶体为混合物，不是纯净物，故B错误；C. CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，Cu是单质，不属于电解质，故C错误；D. 氨水是混合物，KNO3晶体是纯净物，O2是单质，NaCl是电解质，故D正确。故答案选：D。16. 下列有关阿伏加德罗常数（NA)的说法错误的是A. 常温常压下，16g由O2和O4组成的混合气体所含电子数为8NAB. 常温常压下，11.2
15、LH2中含有的电子数为NAC. 在标准状况下，22.4L由CO2、NO2组成的混合气体中所含有的氧原子的个数为2NAD. 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A. 16gO2和gO3混合气体都是由元素组成，氧原子物质的量为=1mol，每个氧原子含有8个电子，所以16gO2和gO3混合气体含有的电子数为1mol8NAmol-1=8NA，故A正确；B. 氢气所处的状态不是标准状况，气体摩尔体积不为22.4L/mol，故B错误；C. 在标准状况下，22.4L由CO2、NO2组成的混合气体的物质的量为1mol，CO2、NO2都含有两个氧原子，混合气体含有的氧原
16、子的个数为2NA，故C正确；D. 1个钠由原子变成离子时失去1个电子，2.3g钠的物质的量为=0.1mol，变成离子时，失去的电子数为0.1NA，故D正确；故选B。17. 下列说法中正确的是（ ）A. 纯净物一定由分子构成B. 同种分子构成的物质一定是纯净物C. 混合物肯定由两种以上元素组成D. 含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】B【解析】【详解】A纯净物不一定一定由分子构成，也可能有原子或离子构成，A错误；B由同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确；C混合物不一定是由两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，C错误；D由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误；答案选
17、B。【点晴】金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。该类试题的解题策略一般是：（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。18. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是（）A. Na、OH
18、、B. H、ClC. Na、K、OHD. K、Na、Cl【答案】B【解析】【详解】化合物电离出阳离子全部是氢离子的化合物为酸。因此电离出的阳离子有H+的组合符合题意，由此可知，答案为B。19. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是( )A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B. 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象【答案】D【解析】【详解】A胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀，正确；B胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级，都是10-9m，正确；C光
19、线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，正确；D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸显沉淀，后溶解，错误；故选D。20. M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2+ O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是A. 74 gmol-1B. 148gmol-1C. 24 gmol-1D. 40 gmol-1【答案】C【解析】【分析】根据n=V/Vm计算气体物质的量，结合方程式计算M(NO3)2的物质的量，再根据M=m/n计算M(NO3)2的摩尔质量，进而计算M的摩尔质量。【详解】标况下生成气体总物质的
20、量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，由2M(NO3)22MO+4NO2+O2可知M(NO3)2的物质的量为0.5mol2/5=0.2mol，则M(NO3)2的摩尔质量=29.6g0.2mol=148g/mol，故M的摩尔质量为148g/mol-262g/mol=24g/mol，答案选C。【点睛】掌握摩尔质量的含义、有关的计算式以及根据化学反应方程式得出硝酸盐的物质的量是解答的关键。21. 下列说法中不正确的是将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，所以氯水是电解质固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电
21、解质电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】AgCl固体没有自由移动的离子不导电； 虽然AgCl在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，AgCl在熔融状态下，能完全电离，所以AgCl是电解质，故错误；氯气为单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故错误；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，故错误；二氧化碳只存在分子，不能导电；二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以
22、二氧化碳是非电解质，故错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故错误。故答案选：D。22. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B
23、. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。【详解】A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；C. BC段加入的稀硫酸逐
24、渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确；D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确；答案选A。23. 有下列物质：盐酸，氨水，CO2气体，SO3气体，纯碱粉末，酒精，铜，熔融的NaCl，水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（）A. 属于电解质的有3种B. 属于纯净物的有6种C. 属于非电解质的有3种D. 上述状态下能导电的有5种【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，纯碱粉末、熔融的NaCl是电解质，共2种，A错误；B. CO2气体，SO3气体，纯碱粉末，酒精，铜，熔融的NaCl是纯净物，共6种，B正
25、确；C. CO2气体，SO3气体和酒精是非电解质，共3种，C正确；D. 盐酸，氨水，铜，熔融的NaCl和水玻璃能导电，共5种，D正确；答案选A。24. 不能用胶体的知识解释的现象是A. 豆浆中加入石膏做豆腐B. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 在海水与河水交界处，易形成三角洲【答案】C【解析】【详解】A豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；B带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；D江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的
26、结果，故D错误25. 现有三组实验： 分离花生油和水； 分离乙二醇和丙三醇 已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3。丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259 ； 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。正确方法依次是（ ）A. 分液、蒸馏、分液B. 分液、蒸馏、萃取C. 蒸馏、蒸馏、萃取D. 蒸馏、分液、萃取【答案】B【解析】【详解】花生油和水都是液体，但互不相溶，且花生油的密度小于水，二者组成的液态混合物分为上下两层，因此宜用分液分离；乙二醇和丙三醇都是液体有机物，互相溶解，但乙二醇的沸点（197.3）与丙三醇的沸点（259）相差超过30，宜
27、用蒸馏分离；中草药中的活性成分属于有机物，根据“相似相溶原理”，难溶于水易溶于有机物，中草药粉碎后，用乙醇浸取，其活性成分就会从中草药内的水中萃取到乙醇中，然后滤去不溶物，蒸馏，除去乙醇，就提炼到中草药精华，与屠呦呦提炼青蒿素的原理类似；答案选B。【点睛】中草药中活性成分难溶于水，易溶于酒精，在酒精中的溶解度远远大于水。26. 利用相关知识填空：（1）某气体在标准状况下的密度为1.25gL-1，则28g该气体所含有的分子数为_ 。（2）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为_g。（3）某气体氧化物的化学式为RO2。在标准状况下，1.28g该氧化物
28、的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。（4）8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_。x值为_；含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的物质的量是_。（5）同温同压下，NH3和H2S气体密度比是_；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是_；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是_；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是_。【答案】 (1). NA (2). 16 (3). 64g/mol (4). 32 (5). 16 (
29、6). 3 (7). 0.6mol (8). 1:2 (9). 2:1 (10). 3:1 (11). 2:3 (12). 2:1【解析】【分析】根据物质的量三个公式；，和阿伏加德罗定律及其推论进行相关计算。【详解】（1）某气体在标准状况下的密度为1.25gL-1，则，则，28g该气体物质的量，所含有的分子数为NA，故答案为：NA；（2）标况下22.4L混合气体的物质的量，设氮气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，根据物质的量为1mol可知：x+y=128x+32y=30，解可得y=0.5mol，则氧气的质量，故答案为：16；（3）在标准状况下，体积为448mL的气体物质的量，质量
30、为1.28g，则摩尔质量，化学式为RO2，则R的相对原子质量为64-162=32，故答案为：64g/mol；32；（4）8.4gN2与9.6g某单质Rx分子数之比为3:2，则物质的量之比为3:2，所含原子个数相同则， 解得x=3；设R的相对原子质量为y，则=3:2，解得y=16；含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3物质的量，则所含的物质的量，故答案为：16；3；0.6mol；（5）同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，则NH3和H2S气体的密度比为17:34=1:2；同质量的NH3和H2S气体物质的量之比，同温同压下气体体积比与物质的量之比相等为2:1；
31、同温同密度同体积的NH3和H2S气体中质量必定相等，则气体物质的量之比，则含H个数比是；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体物质的量之比，同温同体积下压强之比与物质物质的量之比相等为2:1，故答案为：1:2；2:1；3:1；2:3；2:1。27. 写出下列物质在溶液里的电离方程式硫酸铁：_氯酸钾：_碳酸氢铵：_氢氧化钡：_【答案】 (1). Fe2(SO4)3=2Fe3+3 (2). KClO3=K+ (3). NH4HCO3=+ (4). Ba(OH)2=Ba2+2OH-【解析】【详解】硫酸铁为强电解质完全电离出Fe3+和电离方程为：Fe2(SO
32、4)3=2Fe3+3；氯酸钾为强电解质完全电离出K+和电离方程为：KClO3=K+；碳酸氢铵为强电解质完全电离出和电离方程为：NH4HCO3=+；氢氧化钡为强电解质完全电离出Ba2+和OH-电离方程为：Ba(OH)2=Ba2+2OH-；故答案为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3；KClO3=K+；NH4HCO3=+；Ba(OH)2=Ba2+2OH-。28. 教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示（1）写出下列仪器的名称:_ _（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是_,将仪器补充
33、完整后进行的实验操作的名称是_;的进水口是_ (填“f”或“g”)（3）仪器中常加入碎瓷片,这样做的目的是_实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液.其实验操作中有如下两步:将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体（4）下层流出的是_溶液,上层液体从_ 得到(填“上口”或“下口”)（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（ ）A.不与碘反应B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C.该萃取剂与水不互溶且密度不同D.可以选用CCl4、 酒精做萃取剂.【答案】 (1). 冷凝器 (2). 蒸馏烧瓶
34、 (3). 酒精灯 (4). 蒸馏 (5). g (6). 防止液体暴沸 (7). 含有碘单质的CCl4溶液 (8). 上口 (9). ABC【解析】【详解】本题主要考查物质的分离或提纯方法。（1）下列仪器的名称：冷凝器，蒸馏烧瓶。（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏；冷凝水的流向是“下进上出”，的进水口是g。（3）仪器中常加入碎瓷片，这样做的目的是防止液体暴沸。（4）下层流出的是碘单质的CCl4溶液，上层液体从上口得到。（5）A.不与碘反应，故A正确；B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，保证萃取效果，故B正确；C.该萃取剂与水不互溶且密度不同，保证液体显著分层，故C正确；D.酒精溶于水，不能用作萃取剂，故D错误。故选ABC。