1、凤凰中学2016届高三理科班阶段性质量检测试卷理科综合能力测试试题本试卷共12页，满分300分。考试用时150分钟。一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）7下列化学用语表示正确的是AN2分子的电子式： B乙醇的结构筒式：C2H6OC镁离子的结构示意图： DCO2的比例模型：8胶体区别于其它分散系最本质的特征是A外观澄清、透明B胶体粒子直径在1100nm之间C丁达尔现象D分散质粒子能透过半透膜9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1 mol甲烷含有的电子数为NAB1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-
2、数目为0.1 NAC1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NAD1 molL-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA10在水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、Na+、Cl、SO42BK+、Mg2+、OH、NO3CH+、Ca2+、SiO32、NO3DK+、Al3+、ClO、HCO311在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12根据反应：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42
3、H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S13能正确表示下列反应的离子方程式是A将铁粉加入稀硫酸中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铜屑加入溶液中：26（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填、或）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为： 。（3）现有以下物质：NaCl晶体 熔融的KNO3 氨水 铝 Cl2 酒精(C2H5
4、OH) 请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于强电解质的是 。（4）用“双线桥法”表示Cl2与NaOH反应电子转移的方向和数目： Cl2 + 2NaOH Na Cl + Na ClO + H2O (5)下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。27（14分）铝是用途广泛的金属材料，目
5、前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为 ，溶液C中阴离子主要是。（2）操作是 （填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式 。（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净Al2O3，操作是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。（5）电解Al2O3制取金属Al的化学方程式为 28（15分）常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质A_，乙_。（2）写出单质A与Fe2O
6、3反应的化学方程式： ，利用该反应的原理，可用于_。（3）写出反应的离子方程式：_。(4)下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。a、AlCl3溶液中加入氨水至过量_。b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量_。c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_。d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液_；38（15分）来源:学科网工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下： 试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是_(填离子符号)
7、。(2)步骤中可选用_调节溶液的pH(填字母)。A稀硝酸B氨水C氢氧化钠溶液D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是_。(4)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_。（5）3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。则原混合物中Fe2O3的质量 (6)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_ (用离子方程式表示)。高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO_H2O=_Fe(OH)3
8、(胶体)_O2_OH。(7)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。化学7、A 8、B 9、A 10、A 11、C 12、A 13、D26、（14分）(1) 苏打或纯碱（2分) =（2分)(2) HCO3-+H+=H2O+CO2（2分)(3); （2分) （2分)(4) Cl2 + 2NaOH Na Cl + Na ClO + H2O(5)C（2分)27、（14分）（1）Fe2O3 （2分)， AlO2和OH- (2分) （2）过滤（2分）（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或Al2O3+2
9、OH+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分，配平错、写错化学式不给分)； （4）灼烧（2分)， 向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次。（2分）（5）Al3+3e=Al（2分）28、（1）Al（2分） NaAlO2（2分）（2）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe （2分） 焊接钢轨等其他合理答案（2分）（3）2Al2OH2H2O=2AlO23H2（2分）（4）a（1分） b（1分） c（1分） d（1分）38、(1)Fe2、Fe3（2分）(2)B（2分）(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色（2分） (4)4FeCO3O22Fe2O34CO2（2分）（5）1.6g（2分）(6) Fe3+ H2O = Fe (OH)3(胶体)+3H+ （2分）（7）410438 （2分）（8）12 mol （2分