1、2016-2017学年河北省保定市涞水县波峰中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2下列叙述正确的是（）ACH4的摩尔质量为16gB标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LC1 mol H2O的质量为18g/molD3.011023个SO2分子的质量为32g32011年1
2、2月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价下列有关PM2.5的说法，不正确的是（）APM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成了气溶胶C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染4按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5设NA为阿伏加德罗常数的数
3、值，下列说法正确的是（）A常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子B1mol Na中约含NA个电子C4gNaOH中含有NA个OHD标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子60.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A3.011023B0.5C6.021023D17下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）A溶液、胶体、浊液B浊液、胶体、溶液C胶体、浊液、溶液D浊液、溶液、胶体8下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB1molL1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC标准状况下，11.2L H2中含有的电
4、子数为1NADO2的摩尔体积约为22.4 Lmol19 H+、H2，下列说法正确的是（）A具有相同的质子数B具有不同的电子数C这些微粒互称同位素D它们是氢元素不同的五种微粒10下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANaOH+HClNaCl+H2OB2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2DNH3+HClNH4Cl11下列属于电解质并能导电的物质是（）A熔融的NaClBKNO3溶液CNaD酒精12下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3
5、溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液13下列操作中正确的是（）lA蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部lC萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14下列叙述中，错误的是（）A同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比D同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比15试管中盛有少量白色固
6、体，确认其是铵盐的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口16在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A1：1B1：3C3：1D2：317下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的18向混浊的水中加入明矾K Al （SO
7、4）212H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）Ak+BAl3+CSO42D明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体19下列说法正确的是（）A1mol任何气体的体积都约为22.4LB22.4L水在标况下的质量为18gC2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同20下列叙述错误的是（）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D同温同
8、压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：621容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 五项中的（）ABCD22实验室中配制250mL 0.10molL1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶23下列分子中，电子总数最少的是（）AH2SBO2CCODNO24物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A具有相同数目的原子B都占22.4 LC具有相同数目的分子D具有相同摩尔质量25钛（Ti）金属常被称为未来钢铁钛元素的同位素、中，中子数不可能为（）A30B28C26D2426下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）AK+和Na+BC
9、O2和NO2CCO和CO2DN2和CO27现有bXn和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）AbmnBb+m+nCbm+nDb+mn28美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）AN102molL1B molL1C molL1D molL129在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液若用KCl、NH
10、4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、2430一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（）ABCD二、解答题（共4小题，满分34分）31实验室要配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是A锥形瓶 B200mL容量瓶 C烧杯 D胶头滴管 E药匙 F天平 G、洗瓶（2）若要实施配
11、制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有，在使用前必须检查容量瓶是否（4）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀其正确的操作顺序应是（填序号）（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处32含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为33已知在标况下的四种气体6.72LCH43.011023个HCl分子13.6克
12、H2S0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；（2）原子数最多的是；（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是34请填写表格微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAXAl27S21634S2三、计算题（请写出详细的解题过程，本题共1小题，共6分）3532.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）？生成ZnCl2的物质的量是多少？2016-2017学年河北省保定市涞水县波峰中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾
13、所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因【考点】胶体的重要性质；物理变化与化学变化的区别与联系；化学基本反应类型【分析】A气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；B铁置换铜属于湿法炼铜；C对青蒿素的提取利用的是萃取原理；D温室效应是由二氧化碳引起的【解答】解：A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理
14、变化，故C错误；D温室效应是由二氧化碳引起的，二氧化碳含量的增多导致了温室效应的加剧，故D正确故选C2下列叙述正确的是（）ACH4的摩尔质量为16gB标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LC1 mol H2O的质量为18g/molD3.011023个SO2分子的质量为32g【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、1 mol气态物质；C、质量的单位是克；D、3.011023个SO2分子的物质的量为： =0.5mol，根据m=nM计算【解答】解：A、CH4的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B、1 mol气态物质，固体和液体不对，故B错误；C、
15、质量的单位是克，所以1 mol H2O的质量为18g，故C正确；D、3.011023个SO2分子的物质的量为： =0.5mol，所以质量为32g，故D正确；故选D32011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价下列有关PM2.5的说法，不正确的是（）APM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成了气溶胶C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染【考点】常见的生活环境
16、的污染及治理【分析】PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，如机动车尾气、燃煤等，所以使用新能源代替化石燃料、实施绿化措施都能减少PM2.5污染，能形成胶体的微粒直径在1100nm之间，以此解答【解答】解：APM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；B能形成胶体的微粒直径在1100nm之间，PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5106m，所以不能形成气溶胶，故B错误；C实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；DPM2.5主要来自化石燃料的燃烧，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，所以能减少PM2.5污染，故
17、D正确故选B4按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】根据纯净物是一种物质组成的物质；混合物是不同物质组成的物质；电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物【解答】解：纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物据此可以分析各个选项中各种的所属类别A盐酸、空
18、气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误； B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故C错误；D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于化合物、混合物、电解质、电解质，故D错误故选B5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子B1mol Na中约含NA个电子C4gNaOH中含有NA个OHD标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、钠外围
19、有11个电子；C、4gNaOH的物质的量为0.1mol；D、标况下，HF为液体【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中含有的NO2的物质的量n=1mol，则由于2mol氧原子，即2NA个，故A正确；B、钠外围有11个电子，所以1mol Na中约含11NA个电子，故B错误；C、4gNaOH的物质的量为0.1mol，所以4gNaOH中含有0.1NA个OH，故C错误；D、标况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误故选A60.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A3.011023B0.5C6.021023D1【考点】物质的量的相关计算【分析】根据
20、N=nNA结合物质的构成计算【解答】解：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子的物质的量为1mol，个数为6.021023，故选C7下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）A溶液、胶体、浊液B浊液、胶体、溶液C胶体、浊液、溶液D浊液、溶液、胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm100nm，据此分析解答【解答】解：分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质
21、微粒直径为1nm100nm，所以分散质粒子由大到小顺序排列的是浊液、胶体、溶液，故选B8下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB1molL1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NADO2的摩尔体积约为22.4 Lmol1【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下，水为液态；B、溶液体积不明确；C、求出氢气的物质的量，然后根据氢气中含2个电子来分析；D、气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体种类无关【解答】解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、溶液体积
22、不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；C、标况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，而氢气中含2个电子，故0.5mol氢气中含NA个电子，故C正确；D、气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体种类无关，由于氧气所处的状态不明确，故气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故D错误故选C9 H+、H2，下列说法正确的是（）A具有相同的质子数B具有不同的电子数C这些微粒互称同位素D它们是氢元素不同的五种微粒【考点】同位素及其应用；核素【分析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素【解答】解：A11H、12H、13H、
23、H+质子数相同都为1，H2的质子数为2，故A错误； B11H、12H、13H的电子数相同都为1，H+电子数为0，H2的电子数为2，故B错误；CH+、H2不是原子，故C错误；D11H、12H、13H中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确故选D10下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANaOH+HClNaCl+H2OB2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2DNH3+HClNH4Cl【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该
24、题【解答】解：A该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；B该反应中铁和氯元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故C错误；D该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故D错误；故选B11下列属于电解质并能导电的物质是（）A熔融的NaClBKNO3溶液CNaD酒精【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质的水溶液或熔融状态下都含有自由移动的离子，所以电解质溶液或熔融态电解质都能导电【解
25、答】解：A氯化钠是电解质，熔融态氯化钠中含有自由移动 的离子，所以能导电，故A正确；B硝酸钾溶液是混合物，所以硝酸钾溶液不是电解质，故B错误；C钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D酒精是非电解质，故D错误；故选A12下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积
26、无关【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.25mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D13下列操作中正确的是（）lA蒸发操作时，应使混合物中的水分
27、完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部lC萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【分析】A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；B温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；C萃取剂的选择与密度无关；D分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出【解答】解：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误； B温度计水银球应靠近蒸馏烧
28、瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；C萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故C错误；D分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D正确故选D14下列叙述中，错误的是（）A同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比D同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，A根据V=nVm可知，同温同压下气体的体积
29、之比等于其物质的量之比；B根据V=nVm、m=nM可知，相同条件下气体的体积之比与质量、摩尔质量有关；C相同条件下，体积相等的气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知，气体的质量之比等于其相对分子质量之比；D同温同压下，气体的密度与摩尔质量、相对分子质量成正比【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A同温同压下，根据V=nVm知，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，故A正确；B同温同压下，根据V=nVm、n=可知，气体的体积之比与质量成正比、与摩尔质量成反比，故B错误；C同温同压下，根据V=nVm知，相同体积的气体具有相同的物质的量，则气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，故C正确；D
30、根据=可知，同温同压下，气体的密度与摩尔质量、相对分子质量成正比，故D正确；故选B15试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口【考点】铵盐【分析】A铵盐和水混合不会产生氨气；B氢氧化钠和氨水均能使石蕊试液显示蓝色；C氢氧化钠和氨水均能使酚酞显示红色；D氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；【解答】解：A铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；B氢氧化钠和氨水均是碱性的，
31、均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误；C氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验，故C错误；D铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；故选：D16在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A1：1B1：3C3：1D2：3【考点】物质分子中的原子个数计算【分析】质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol据此判断【解答】解：质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学
32、式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，所以碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3故选：B17下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现
33、象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C18向混浊的水中加入明矾K Al （SO4）212H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）Ak+BAl3+C
34、SO42D明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体【考点】镁、铝的重要化合物【分析】铝离子水解而生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，据此分析解答【解答】解：硫酸铝钾在水中完全电离生成铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，所以明矾能净水，故选D19下列说法正确的是（）A1mol任何气体的体积都约为22.4LB22.4L水在标况下的质量为18gC2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同【考点】物质的量的相关计算【分析】A物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积；B
35、标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol；C钠离子浓度为碳酸钠的2倍；D溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液均与与原溶液浓度相等【解答】解：A物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积，气体所处状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故A错误；B标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol，质量远远大于18g，故B错误；C.2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为2mol/L，故C错误；D溶液是均一的，从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同，故D正确，故选：D20下列叙述错误的是（）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10
36、mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6【考点】物质的量的相关计算【分析】A等体积稀释时，水的质量小于硫酸的质量；B容量瓶具有固定的规格，选择时与配制溶液的体积要接近；C结合n=、c=计算；D同温同压下，体积比等于物质的量比，结合分子构成计算【解答】解：A等体积稀释时，水的质量小于硫酸的质量，则H2SO4的质量分数大于49%，故A正确；B容量瓶具有固定的规格，选择时与配制溶液的体积要接近，则
37、配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶，故B正确；C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，由n=可知气体的物质的量，但溶液体积未知，不能由c=计算浓度，故C错误；D同温同压下，体积比等于物质的量比，则20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为205：602=5：6，故D正确；故选C21容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 五项中的（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、
38、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C故应为故选A22实验室中配制250mL 0.10molL1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头
39、滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故选D23下列分子中，电子总数最少的是（）AH2SBO2CCODNO【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子构成【分析】根据微粒中质子数为各
40、原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数【解答】解：AH2S的质子数为18，电子数为18个；BO2的质子数为16，电子数为16个；CCO的质子数为14，电子数为14个；DNO的质子数为15，电子数为15个故选C24物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A具有相同数目的原子B都占22.4 LC具有相同数目的分子D具有相同摩尔质量【考点】物质的量的相关计算【分析】根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同、分子数目相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确
41、定体积大小，没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量【解答】解：A每个分子含有的原子数目不一定相同，故二者含有原子数不一定相等，故A错误；B不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，故B错误；C由N=nNA可知，物质的量相同的两种气体，一定含有相同分子数目，故C正确；D没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量，故D错误，故选C25钛（Ti）金属常被称为未来钢铁钛元素的同位素、中，中子数不可能为（）A30B28C26D24【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答【解答】解：2246Ti的
42、中子数为4622=24，2247Ti的中子数为4722=25，2248Ti的中子数为为4822=26，2249Ti的中子数为为2922=27，2250Ti的中子数为5022=28，则中子数不可能为30，故选A26下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）AK+和Na+BCO2和NO2CCO和CO2DN2和CO【考点】原子构成；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数【解答】解：A、钾原子有19个电子，K+核外电子总数为18，钠原子有11
43、个电子，Na+核外电子总数为10，故A错误B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，NO2中核外电子总数是23，故B错误；C、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故C错误；D、氮原子的有7个电子，N2核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故D正确；故选：D27现有bXn和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）AbmnBb+m+nCbm+nDb+mn【考点】质子数、中
44、子数、核外电子数及其相互联系【分析】bXn和aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，据此计算判断【解答】解：阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，所以aYm+的核外电子数为am；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bXn的核外电子数为b+n；bXn和aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以am=b+n，即a=b+m+n故选：B28美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆
45、炸后不会产生危害性残留物已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）AN102molL1B molL1C molL1D molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算Na+的物质的量，而n（Na2R）=n（Na+），再根据c=计算Na2R溶液的物质的量浓度【解答】解：Na+的物质的量=mol，n（Na2R）=n（Na+）=mol，则Na2R溶液的物质的量浓度=molL1，故选：B29在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制
46、，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、24【考点】物质的量的相关计算【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点【解答】解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+ ）=50mol，n（Cl）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42 ）=24mol
47、，根据硫酸根离子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol24mol2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol2mol=64mol，故选B30一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（）ABCD【考点】相对分子质量及其计算【分析】一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为（ba）kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，12C1
48、6O2的相对分子质量为一个12C16O2分子的质量与一个氧原子质量的的比值【解答】解：一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为（ba）kg若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，12C16O2的相对分子质量为=故选B二、解答题（共4小题，满分34分）31实验室要配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是ABA锥形瓶 B200mL容量瓶 C烧杯 D胶头滴管 E药匙 F天平 G、洗瓶（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是胶头滴
49、管（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积，在使用前必须检查容量瓶是否漏水（4）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀其正确的操作顺序应是BEACDF（填序号）（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是BA定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）（2）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（3）依据容量瓶构造及使用方法解答；（4）根据用固体配一定物质的
50、量浓度溶液的操作步骤排序；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）（2）配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶、200mL容量瓶；还缺少的仪器：胶头滴管；（1）故选：AB；（2）故答案为：胶头滴管；（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积；在使用前必须检查容量瓶是否漏水；故答案为：温度和容积；漏水；（4）用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，
51、所以正确的顺序为：BEACDF；故答案为：BEACDF；（5）A定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选； B定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作，未进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故选：B32含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3【考点】物质的量的相关计算【分析】依据n=，结合二氧化硫中含有2个氧
52、原子，三氧化硫中含有3个氧原子解答【解答】解：依据n=可知，含有相同分子个数的SO2和SO3，物质的量之比为：1：1；依据n=可知，相同物质的量的物质质量之比等于摩尔质量之比，所以物质的量之比为：1：1的SO2和SO3，质量之比为：64：80=4：5；二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，则相同物质的量的SO2和SO3，其中所含氧原子个数比为2：3；故答案为：4：5； 1：1；2：333已知在标况下的四种气体6.72LCH43.011023个HCl分子13.6克H2S0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；（2）原子数最多的是；（3）质量最小的是；（4）含
53、氢原子数最少的是【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】标况下Vm=22.4L/mol，根据n=分别计算出各物质的物质的量，然后分别计算出标准状况下的气体体积、含有原子的物质的量、含有氢原子的物质的量及质量，据此进行计算【解答】解：6.72LCH4中：n（CH4）=0.3mol，m（CH4）=0.3mol16g/mol=4.8g，含有原子数的物质的量为：0.3mol5=1.5mol，N（H）=4N（CH4）=1.2NH3；3.011023个HCl分子中：n（HCl）=mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，含有原子的物质的量为0.5mol2=1mol；13.
54、6克H2S 中：n（H2S）=0.4mol，V（H2S）=0.4mol22.4L/mol=8.96L，含有原子的物质的量为：0.4mol3=1.2mol，N（H）=2N（H2S）=0.8NA；0.2molNH3中：m（NH3）=0.2mol17g/mol=3.4g，V（NH3）=0.2mol22.4L/mol=4.48L，含有原子的物质的量为：0.2mol4=0.8mol，N（H）=3N（NH3）=0.6NH3（1）根据分析可知，气体体积最大的是，故答案为：；（2）根据N=nNA可知，气体的物质的量越大，含有原子数越大，则含有原子数最多的为，故答案为：；（3）质量最小的是，故答案为：；（4）含
55、氢原子数最少的是，故答案为：34请填写表格微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAXAl27S21634S2【考点】原子结构与元素的性质【分析】Al为13号元素，质量数为27，则含有13个质子，14个中子，1634S2可说明质子数为16，中子数为18，带有2个负电荷，以此解答该题【解答】解：Al为13号元素，质量数为27，则含有13个质子，14个中子，最外层电子数为13，可表示为1327Al，1634S2可说明质子数为16，中子数为18，带有2个负电荷，最外层电子数为18，故答案为：微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAXAl131427131327AlS2161834181634S2三、计算题
56、（请写出详细的解题过程，本题共1小题，共6分）3532.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）？生成ZnCl2的物质的量是多少？【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据n=计算Zn的物质的量，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2，根据方程式计算生成的氢气的物质的量和ZnCl2的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积【解答】解：32.5g锌的物质的量为=0.5mol，令生成的氢气的物质的量为xmol，ZnCl2的物质的为ymol，则：Zn+2HCl=ZnCl2 +H21 1 10.5mol ymol xmol所以x=0.5，y=0.5；故标准状况下生成氢气的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，答：标准状况下最多可收集氢气11.2L，生成ZnCl2的物质的量是0.5mol2016年12月24日