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《解析》吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含解析.doc

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1、吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。)1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是( ) A.铁桥生锈 B.牛奶变质 C.塑料老化 D.高炉炼铁 2.对于某可逆反应平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是( ) A.升高温度B.使用催化剂C.改变体系压强D.增大反应物用量3.下列反应中熵显著增加的是( ) A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)B.Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)C.C(s)+O2(g)=CO2(g)D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)4.下列变化过程中属于吸热反应的是(

2、 ) A.NaOH溶液和稀H2SO4反应B.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应C.锌片与稀盐酸反应D.甲烷在氧气中燃烧5.已知T时,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+17770kJmol,则每生成28gCaO(s)时,吸收的热量为( ) A.44.43kJB.88.85kJC.133.28kJD.177.70kJ6.氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) SiN4(s)+6CO(g)H0。根据化学平衡移动原理,理论上该反应的反应条件应为( ) A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压7

3、.一定温度下,在密闭容器中进行反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),下列措施不能改变化学反应速率的是( ) A.加入催化剂B.恒容,充入氮气C.恒压,充入氦气D.恒容,充入氦气8.在反应A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.4molL-1s-1B.v(B)=0.6molL-1s-1C.v(C)=1.2molL-1s-1D.v(D)=1.8molL-1s-19.已知反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-129.0kJmol-1。现将4 mol CO与8molH2反应,达到平衡时放出387.0kJ热量,此时CO的转化率为

4、( ) A.25%B.50%C.75%D.80%10.工业制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程中能量变化如图所示,下列说法错误的是( ) A.该反应的正反应为放热反应B.向反应体系中加入催化剂后,图中E3不变C.该反应的焓变H=(E1-E2)kJmol-1D.升高温度,E1变大11.在恒容密闭容器中进行可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),下列不能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A.混合气体的颜色不再改变B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的平均摩尔质量不再改变12.已知:N2(g)+3F2(g)=2NF3(g

5、) H=-291.9 kJmol-1。其中相关的键能数据如下表所示,则x的值为( ) 化学键N=NF-FN-F键能/kJmol-1941.7x283.0A.464.4B.154.8C.813.5D.756.313.对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) Hp1)B.温度对反应的影响C.平衡体系增加A对反应的影响D.催化剂对反应的影响14.某温度下,将2 mol A和2 mol B充人体积为2 L的密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g) H0,5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化。下列选

6、项不正确的是( ) A.a=1B.升高温度,平衡常数减小C.达平衡时B的转化率为60D.平衡后,若再加入2 mol B,重新平衡后A的体积分数减小二、非选择题(本题共6小题,共58分)15.按要求书写下列热化学方程式。 (1)25、101 kPa时,1 g乙烯完全燃烧牛成液态水时放出的热量是50 kJ则表示乙烯燃烧热的热化学方程式是_。 (2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气的过程中放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式 _。若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ,则反应H2(g)+ O2(g)=H2O(1)的H=_kJmol-1。 (3)已知稀溶液中, 1 mol H2SO4与NaO

7、H恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式:_。 (4)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206kJmol-1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=-129kJmol-1写出由CH4和H2O(g)生成CH3OH和H2的热化学方程式_。16.一定条件下,在密闭容器中充入1 mol SO2与2 moI NO2发生反应:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)H=-42kJmol-1。回答下列问题: (1)恒温恒容下,在反应平衡体系中再充入一定量SO2 , 则NO2的平衡转化率_(填“增大”“减

8、小”或“不变”,下同) (2)恒温恒压下,在反应平衡体系中再充入一定量NO2 , 则NO2的平衡浓度_。 (3)恒容下,升高温度,上述反应的平衡常数K_。 (4)恒容下,降低温度,重新达到平衡时 _。 17.氨是重要的无机化工产品,合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp2 , A不符合题意; B.由于该反应为放热反应,因此升高温度,平衡逆向移动,A的转化率减小,B不符合题意;C.增加A,则反应物c(A)增大,正反应速率增大,逆反应速率不变,C符合题意;D.催化剂可加快反应速率,因此有加催化剂的反应,达到平衡所需的时间较短,D不符合

9、题意;故答案为:C【分析】此题是对反应速率和平衡移动的总和考查,结合温度、浓度、压强、催化剂对反应速率和平衡移动的影响分析。14.【答案】 C 【考点】化学平衡的影响因素,化学平衡的计算 【解析】【解答】A.温度不变时,将容器的体积扩大10倍,则体系的压强减小,A的转化率不变,说明此时平衡不移动,因此该反应中,反应前后气体分子数不变,则a=1,选项正确,A不符合题意; B.由于该反应为放热反应,因此升高温度后,平衡逆向移动,平衡常数减小,选项正确,B不符合题意;C.设参与反应的c(B)=a mol/L,则可得平衡三段式如下: 则该温度下,反应的平衡常数 , 解得0.5mol/L 因此达到平衡时

10、,B的转化率为50%,选项错误,C符合题意;D.平衡后,再加入2molB,则反应物中c(B)增大,平衡正向移动,重新达到新的平衡后,A的体积分数减小,选项正确,D不符合题意;故答案为:C【分析】A.根据压强对平衡移动的影响分析;B.根据温度对平衡移动的影响分析;C.根据平衡常数进行计算;D.结合浓度对平衡移动的影响分析;二、非选择题(本题共6小题,共58分) 15.【答案】 (1)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)H=-1400kJmol-1(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1;-285.8(3)NaOH(aq)+ H2SO4(a

11、q)= Na2SO4(aq)+H2O(1) H=-57.3 kJ Mol-1(4)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)H=+77kJmol-1 【考点】燃烧热,中和热,热化学方程式,盖斯定律及其应用 【解析】【解答】(1)由于1g乙烯完全燃烧放出的热量为50kJ,因此1mol(即28g)乙烯完全燃烧放出的热量为50kJ/g28g=1400kJ,因此该反应的热化学方程式为: C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)H=-1400kJ/mol;(2)H2(g)和O2(g)反应生成1molH2O|(l)时放出241.8kJ的能量,因此该反应的热化学方程式为:;

12、9g水蒸气的物质的量 , 则转化过程的热化学方程式为:H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ/mol,因此反应的反应热H=(-241.8kJ/mol)+(-44kJ/mol)=-258.8kJ/mol;(3)中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量,而1molH2SO4完全反应,生成H2O(l)的物质的量为2mol,因此生成1molH2O(l)放出的热量为57.3kJ,因此表示中和热的热化学方程式为;(4)由题干信息可得,该反应的化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g),根据盖斯定律可得,该反应的反应热H=(+206kJ/mol)+

13、(-129kJ/mol)=+77kJ/mol,因此该反应的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) H=+77kJ/mol;【分析】(1)由1g乙烯完全燃烧放出的热量计算1mol乙烯完全燃烧放出的热量,从而写出反应的热化学方程式;(2)根据题干信息书写反应的热化学方程式;根据盖斯定律计算目标反应的反应热;(3)中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量;(4)根据题干信息确定反应物和生成物,结合盖斯定律计算反应热,从而书写反应的热化学方程式;16.【答案】 (1)增大(2)增大(3)减小(4)减小 【考点】化学平衡的影响因素 【解析】【

14、解答】(1)恒温恒容下,在平衡体系中再充入一定量SO2 , 则c(SO2)增大,平衡正向移动,NO2的转化率增大; (2)恒温恒压下,在平衡体系中再充入一定量的NO2 , 则c(NO2)增大,平衡正向移动,由于平衡移动是减弱改变,而不能抵消改变,因此达到新的平衡后,体系中c(NO2)增大; (3)由于该反应为放热反应,因此升高温度后,平衡逆向移动,因此反应的平衡常数K减小; (4)由于该反应为放热反应,因此降低温度后,平衡正向移动,达到新的平衡后,c(SO2)减小,c(NO)增大,因此达到新的平衡时减小; 【分析】此题是对反应速率和化学平衡的考查,结合浓度、温度、压强对反应速率和平衡移动的影响

15、进行分析。17.【答案】 (1)C;2.0molL-1(2)0.12molL-1min-1(3)逆反应 【考点】化学反应速率,化学平衡的影响因素,化学反应速率和化学计量数的关系 【解析】【解答】(1)由图像数据可知,A、C的浓度在减小,因此A和C为反应,B的浓度在增加,因此B为生成物,故B为NH3 , 25min时,c(NH3)=2.0mol/L; 反应达到平衡时,参与反应的c(A)=6.0mol/L-3.0mol/L=3.0mol/L,参与反应的c(C)=2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L,因此A表示的是H2 , C表示的是N2; (2)025min内,用H2浓度变化表示的

16、反应速率; (3)由于该反应为放热反应,因此升高温度,平衡向逆反应方向移动; 【分析】(1)参与反应的物质的物质的量浓度之比等于其化学计量系数之比,据此确定A、B、C所表示的物质; (2)根据公式 , 结合图像数据计算反应速率; (3)结合温度对平衡移动的影响进行分析;18.【答案】 (1)CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=-283kJmol-1(2)减小;不变(3)0.15;1.8 【考点】燃烧热,热化学方程式,化学反应速率,化学平衡的计算 【解析】【解答】(1)CO燃烧生成CO2 , 该反应的化学方程式为: , 根据盖斯定律可得,该反应的反应热 , 因此该反应的热化学方程式为:;

17、(2)保持温度和总压强不变,充入He,则反应容器的体积增大,反应物的浓度减小,正反应速率减小;充入He后,反应容器的体积增大,相当于减小反应体系的压强,由于该反应在反应前后气体分子数不变,因此平衡不移动,COS的转化率不变; (3)5min后反应达到平衡状态,测得COS(g)的转化率为75%,则参与反应的 , 则可得平衡三段式如下: 反应从起始至5min内,用H2S表示的反应速率; 该温度下,反应的平衡常数; 【分析】(1)燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,结合所给反应计算反应热,从而得出CO燃烧热的热化学方程式; (2)结合压强对反应速率和平衡移动的影响分析; (3

18、)根据计算反应速率; 根据所给数据结合平衡常数K的表达式进行计算;19.【答案】 (1)K1= ;K= (2)9(3)75%(4)升高温度;加入催化剂(或增大压强) 【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用,化学平衡的计算 【解析】【解答】(1)反应的平衡常数 , 反应的平衡常数 , 反应的平衡常数 , 因此反应的平衡常数; (2)由于可知,反应的平衡常数 , 500时,反应的平衡常数K1=1.08,反应的平衡常数K2=0.12,因此反应的平衡常数; (3)设参与反应的c(CO)=a mol/L,可得平衡三段式如下: 由于500下,反应的平衡常数K=9,因此可得 解得 a=0.015mol/L

19、 因此该温度下,CO的平衡转化率为; (4)t2时,正逆反应速率都增大,则改变的条件应为升高温度或增大压强,由于逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移动;由于反应在反应前后气体分子数不变,因此t2时改变的条件应为升高温度; t3时,正逆反应速率都增大,且正反应速率等于逆反应速率,平衡不移动,因此t3时改变的条件是增大压强或加入催化剂; 【分析】(1)根据所给反应写出反应的平衡常数的表达式,进而得出各平衡常数的关系; (2)根据500下,反应和反应的平衡常数值进行计算; (3)设参与反应的c(CO)=a mol/L,得出平衡三段式,结合平衡常数值进行计算; (4)根据反应速率、平衡移动的影响因素分

20、析;20.【答案】 (1)2H2-H1(2)0.05molL-1min-1;2(3)2;4.010-7Lmol-1s-1 【考点】盖斯定律及其应用,化学反应速率,化学平衡的计算 【解析】【解答】(1)根据盖斯定律可得,反应“2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)”的反应热H=2H2-H1; (2)由图可知,反应进行到10min时,生成c(ClNO)=1mol/L,则参与反应的 , 因此用Cl2表示的反应速率; T2温度下,当反应进行到10min时,反应达到平衡状态下,此时生成c(ClNO)=1mol/L,则可得平衡三段式如下: 因此该反应的平衡常数; (3)将序号数据代入 v正=kcn(ClNO) 可得 , 解得; 【分析】(1)根据盖斯定律确定目标反应的反应热; (2)根据图像数据,结合反应速率的公式进行计算; 根据图像数据,结合平衡三段式和平衡常数的表达式进行计算; (3)根据表格数据代入计算即可;

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