1、莒南三中2010-2011学年度上学期高二年级化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 Na:23 O:16 Cl:35.5 Al:27 Fe: 56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共42分）1纯水在80时的pH A等于7B大于7 C小于7 D无法确定2某温度下在2L密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3进行一段时间后SO3的物质的量增加了0.4 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 molL-1s-1，则这段时间为()A0.1s B0.25sC0.5sD2.5s3在25 OC，1.01105Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
2、 H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A该反应是熵减反应 B该反应是分解反应C该反应的焓变效应大于熵变效应 D该反应的熵变效应大于焓变效应4近年来，我国电力供求持续紧张，尤以2004年最为严重。中国科学院经过对国内能源储备和应用的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、最适合中国国情的新能源，是中国乃至世界面临能源危机的最佳解决方案。太阳能的应用在发达国家已经发展得比较成熟了，我国应该大力推行太阳能在日常生活中的使用，以便节约电力，满足正常的生产、生活需求。譬如，室内可利用储能介质储存太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相
3、应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表所示：盐熔点/质量（g）与相对分子质量数值相等的盐熔化时吸热/kJCaCl26H2O29.037.3Na2SO410H2O32.487.0Na2HPO412H2O36.1100.1Na2S2O35H2O48.549.7下列有关说法正确的是( )不宜选用CaCl26H2O 可选用Na2SO410H2O和Na2HPO412H2O 最好选用Na2S2O35H2O 最好选用Na2SO410H2OA. B. C. D.5下列实验操作中所用的仪器合理的是A用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸B用25 mL的碱式滴定管量取14.80 m
4、L的NaOH溶液 C用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液6下列说法正确的是A0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大B将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同D甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：17将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变大、pH变小、呈中性 D水的离子积变小、pH变大、呈碱
5、性 8反应2A（g）2B（g）C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A加压B使用催化剂C减小C的浓度D降温9在相同温度时，100mL001molL-1的醋酸溶液与10mL 01molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量10在一密闭容器中，mA(g)+bB(g) pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 molL-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1，则下列判断中正确的是()A
6、平衡向正反应方向移动了 B物质B的转化率减小了C化学计量数:m+np D物质C的质量分数增加了11.25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是Ac（NH4+）c（SO42） Bc（NH4+）c（SO42）Cc（NH4+） bBa = bCa V2 V3 B. V1 V2 V3 D. V1 = V2 V316反应：X(g)3Y(g)2 Z(g) H P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）P1P20Z%TAZ%BP1P20Z%TCP1P20Z%TDP2P10T17从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变 B反
7、应物的转化率改变C正、逆反应速率改变 D混合体系中气体密度发生变化18pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，下列说法正确的是 AHX一定是弱酸 BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率不相同19一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是()A刚充入时反应速率(正)减小，(逆)增
8、大 B达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小C达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2 D达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加20在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 AFe(OH)3、Al(OH)3 BAl(OH)3、I2 CFe2S3、I2 DFeS、S、Al（OH）321在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH 、Cl 、SO42-BpH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C水电离出来的c(H+)=1
9、013mol/L的溶液 K+、HCO、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32-、NO3-、Al3+ 二、填空题（共58分）22（3分）现有下列物质 NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡 铜酒精（C2H5OH） 熔化的KClNaOH溶液请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ； 23（13分）下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 仪器A的名称是 ； 盐酸的体积读数
10、：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL 。 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管23次；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内
11、无气泡； D取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ 用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_手旋转酸式滴定管的 ，_手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到 为止,可判断滴定到达终点。24（14分）（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号_。A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号
12、）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系 （ ）Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(
13、H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。25（10分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生
14、反应的化学方程式是 。（2）装置E中 的 现 象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是 。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 26（10分）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6 mol SO2和0.8 mol O2放人一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一
15、段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6gL-1。请回答下列问题：(1)达平衡时混合气体的体积为_L，SO2的转化率为_。(2)若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a:b2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=_，b=_。(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入mol SO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则、y应该满足的关系式为_，、z应该满足的关系式为_。27（8分）常温常压下，断
16、裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列问题：(1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_ CBr键能_ (2)热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)；H= QKJmol1；则Q= (3) 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g) + e= PtF6(g) H2= 771.1 kJmol
17、-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJmol-1则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的H=_ kJmol-1。参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共42分）1-10：C.B.D.D.B.A.C.D.A.B 11-21:B.C.A.D.D.D.B.A.B.D.A三、填空题（共58分）22：（3分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（1分）23: （13分）、酸式滴定管（1分）0.80（1分） 22.80（1分）0.1100（1分）BDCEAF（2分）略（7分）24：（14分）（1）D（1分）（2）C（1分）
18、 （3）NH3H2O和NH4+（共2分，均答对给分）NH4+和H+（共2分，均答对给分）（4） 氯化铵 ，A （各1分） NH4Cl和HCl （2分） ， （各1分）25：（10分）（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （1分）（2）黑色固体变为红色，管壁有水珠（1分）（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（2分）（4） 将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+ （2分） 加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分） FeCI3会发生水解反应，即 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸能抑制FeCl3的水解（2分）26：（10分）(1)80L；（1分） 60（1分） (2)2.4；（2分） 1.2 （2分） (3):y=2:1；（2分） +z=2（2分）27.（8分）（1）218 KJmol1 330 KJmol1 （2）229 （3）PtF6 ；77.6