1、天津市河西区2021届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： l 12 14 16 23 35.5 56 64第卷1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A. 用漂白纸浆B. 由二氧化硅制晶体硅C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中的参与酸雨的形成【答案】A【解析】【详解】A用漂白纸浆利用的是SO2的漂白性，而与氧化还原反应无关，A符合题意；B由二氧化硅制晶体硅，发生的反应为，属于氧化还原反应，B不符合题意；C含氯消毒剂用于环境消毒利用了其强氧化性的性质，涉及到氧化还原反应，C不符合题意；D大气中的参与酸雨的形成，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价发
2、生改变，属于氧化还原反应，D不符合题意；答案选A。2. 下列物质中，仅含离子键的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；B为离子化合物，K+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，B不符合题意；C为离子化合物，只有Mg2+和Cl-形成离子键，C符合题意；D为共价化合物，只含有共价键，D不符合题意；答案选C。3. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )A. 稀氨水：、B. 稀盐酸：、C. 溶液：、D. 溶液：、【答案】A【解析】【详解】A. 氨水显碱性，与四种离子均不反应，离子可以大量共存，故A正确；B.
3、 盐酸溶液中含有大量氢离子，氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，离子不能大量共存，故B错误；C. 高锰酸根离子具有较强氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，离子不能大量共存，故C错误；D. 亚铁离子具有还原性，具有氧化性，因发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；故选：A。4. 下列叙述正确的是( )A. 沸点：B. 原子半径：C. 最高正化合价：D. 碱性：【答案】B【解析】详解】A水分子间含有氢键，熔沸点最高，A错误；B同主族元素，自上而下原子半径依次增大，故原子半径：，B正确；CBe的最高正化合价为+2价，N的最高正化合价为+5价，C的最高正化合价为+4价，故最高正化合价：NCBe，C错误
4、；D金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性CaMgAl，则碱性：，D错误；答案选B。5. 下列有关水处理的方法合理的是( )A. 用亚铁盐吸附水中的悬浮物B. 用火碱还原废水中的C. 用沉淀水中的、等重金属离子D. 用食盐处理含高浓度的废水并回收利用氨【答案】C【解析】【详解】A三价铁离子水解可生成氢氧化铁胶体，一般用铁盐吸附水中的悬浮物而不用亚铁盐，A不合理；B火碱为NaOH，不具有还原性，不能还原废水中的，B不合理；C可与水中的、反应形成HgS、CuS的沉淀，从而达到除去重金属离子的目的，C合理；D食盐主要成分为NaCl，不与发生任何反应，一般用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
5、，D不合理；答案选C。6. 根据有关实验现象推理得出新制氯水中一定存在某物质的结论正确的是( )A. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有B. 将红色布条浸没在氯水中，布条褪色，说明氯水中有C. 向氯水中滴硫酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明氯水中有D. 向滴有酚酞的溶液中滴加氯水，溶液红色变浅，说明氯水中有盐酸【答案】A【解析】【详解】A氯水中只有氯气有颜色，为黄绿色，且有刺激性气味，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；BCl2没有漂白性，HClO具有漂白性，因此将红色布条浸没在氯水中，布条褪色，不能说明氯水中有Cl2，B错误；C应该向氯水中滴硝酸酸化的溶液，而不是硫酸酸化，C错误；D
6、氯水中HCl和HClO均能和NaOH发生中和反应，且HClO具有强氧化性、漂白性，能够使酸碱指示剂褪色，故溶液红色变浅不能说明氯水中有盐酸，D错误；答案选A。7. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 向溶液中通入：B. 用醋酸除去水垢中的：C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：D. 铜与浓硝酸的反应：【答案】D【解析】【详解】A盐酸的酸性强于碳酸，故向溶液中通入不发生反应，A错误；B醋酸为弱酸，不拆写，用醋酸除去水垢中的，正确的离子方程式为：，B错误；C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸根离子和铝离子发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式为：，C错误；D铜与
7、浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：，D正确；答案选D。8. 已知常温下溶液，说法正确的是( )A. 溶液中：B. 溶液中：C. 溶液中：D. 溶液中加入少量溶液发生反应：【答案】B【解析】【分析】溶液中存在平衡，、，由于常温下溶液，说明电离大于水解，据此解答问题。【详解】A溶液中会发生水解和电离，因此，A错误；B由上述分析可知，溶液中的电离大于水解，但电离、水解均是少量的，因此，B正确；C溶液中存在电荷守恒：，C错误；D溶液中加入少量溶液发生反应：，D错误；答案选B。9. 下列实验结论与实验现象相符合且正确的一组是( )选项实验现象结论A将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中用手
8、触摸烧杯外壁感觉变热该反应是吸热反应B向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性C向盛有片的试管中加入稀硫酸，再加入固体片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝是催化剂D向某盐溶液中加入浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，发生置换反应，用手触摸烧杯外壁感觉变热，说明该反应为放热反应，A错误；B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；C向盛有片的试管中加入稀硫酸，再加入固体，在酸性条件下具有强氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO气体，参与了反应，不是催化
9、剂，C错误；D向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为NH3，说明原溶液中含有，D正确；答案选D。10. 为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A. 此装置设计符合电解池的工作原理B. 金属的还原性应该比的还原性弱C. 当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出D. 当水体环境呈中性时，发生的反应有【答案】C【解析】【详解】A该装置为牺牲阳极的阴极保护法，符合原电池的工作原理，A错误；B金属的还原性应该比的还原性强，才能优先失去电子，从而保护铁不被腐蚀，B错误；C当水体环境呈较强酸性时，H+向钢铁设施一极移动，得到电子生成氢
10、气，钢铁设施表面会有气泡冒出，C正确；D当水体环境呈中性时，发生吸氧腐蚀，O2得到电子，反应为，D错误；答案选C。11. 用一定浓度溶液滴定一定物质的量浓度溶液过程中的变化如图：依据图示，表中列出的所用待测液和标准液中和的物质的量浓度对应关系正确的是( )选项ABCD物质的量浓度/0.120.030.090.06物质的量浓度/0.040.090.030.12A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】由图像知，当NaOH溶液体积为20mL时，HCl过量，pH=2，则，当NaOH溶液体积为30mL时，溶液pH=7呈中性，则有0.01Lc(HCl)=0.03Lc(NaOH)，联立解得
11、，c(HCl)=0.09mol/L，c(NaOH)=0.03mol/L，故答案选C。12. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是( )A. 充电时，阳极区升高B. 充电时，被还原为C. 放电时，在正极失去电子D. 放电时，完全转化为时有转移【答案】B【解析】【分析】根据电池示意图，电池放电时，右侧CO2得到电子发生还原反应生成HCOOH，作正极，负极Zn失去电子，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，电池充电时，为电解池，阳极H2O失去电子
12、，电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2，阴极得到电子被还原为，据此分析解答。【详解】A根据上述分析可知，电池充电时，阳极H2O失去电子，电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；B充电时，阴极得到电子被还原为，B正确；C电池放电时，负极Zn失去电子，C错误；D电池放电时，右侧CO2得到电子发生还原反应生成HCOOH，C的化合价由+4价降低至+2价，则完全转化为时有转移，D错误；答案选B。第卷13. 表中列出了第三周期几种元素的部分性质：元素编号电负性3.02.51.50.9主要化合价-1，+7-2，+6-3，+5+3+1请按要求回答下列问题：(1)写出基态
13、原子的价层电子轨道表示式：_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) _。预测值的区间_。(3)、三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)_。(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。(5)上表中五种元素第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_。(6)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。甲同学为探究同主族元素金属性的递变规律，取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，通过观察现象得出的结论是_。乙同学利用现有药品：溶液、固体、浓盐酸、，设计如图装置探究第三周期部分元素非金属性的递变规律。中所装药品
14、为_，装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_；所得结论为_。【答案】 (1). (2). Na (3). (1.5，2.5) (4). HClH2SPH3 (5). Al(OH)3+OH-=+2H2O (6). ClPSAlNa (7). 同主族元素，自上而下金属性依次增强 (8). KMnO4固体 (9). Cl2+S2-=2Cl-+S (10). 非金属性Cl强于S【解析】【分析】由题干信息，a、b、c、d、e为第三周期元素，再根据元素的主要化合价可知，a为Cl元素，b为S元素，c为P元素，d为Al元素，e为Na元素，据此结合元素性质与周期律解答问题。【详解】(1)a为Cl，其
15、基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，则价电子轨道表达式为；(2)同周期元素从左至右原子半径依次减小，因此原子半径最大是Na，非金属性越大，电负性越强，非金属性SPAl，因此P的电负性位于S和Al之间，所以1.5X2.5，即X值的区间为(1.5，2.5)；(3)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：ClSP，因此稳定性：HClH2SPH3；(4)Al、Na的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和NaOH，两者相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；(5)除特殊情况，同周期元素第一电离能依次增大，由于P是3p3半充满结
16、构，因此P的第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序为：ClPSAlNa；(6)取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，观察到放入钾的烧杯中反应更加剧烈，可以得出同主族元素，自上而下金属性依次增强的结论；根据现有药品，可知本实验为探究Cl、S的非金属强弱，左侧装置为制备Cl2的装置，由于反应装置未加热，因此选用的药品为KMnO4固体和浓盐酸，因此M中所装的药品为KMnO4固体，右侧为Cl2氧化Na2S生成S单质的实验，反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S，可以得出氧化性Cl2S，因此非金属性Cl强于S。14. 海水资源具有十分巨大的开发利用潜力。请按要求
17、回答下列问题。(1)阅读所给“海水的综合利用示意图”，写出从中可获得的相关信息。海水中含有族元素(按原子半径由大到小的顺序填元素符号)：_。海水中含有族元素(按电负性由大到小的顺序填元素符号)：_。从海水中获得的产品仅含共价键的化合物(写一种物质的化学式)：_。(2)除图中所示海水资源的利用外，对海水的深度开发、综合利用，你还有哪些见解或设想：_。(3)地球上的溴元素以形式存在于海水中。海水中含量约为，而苦卤(海水晒盐后得到的母液)中含量高很多，苦卤常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空气吹出法”海水提溴工艺流程如图(已知：溴的沸点为)：为实现转化为的目的，所加试剂应必有的化学性质是_。某同
18、学设想了三种将“氧化室”产生的低浓度分离出来的方法：a萃取分液b_c_。其中b和c两种方法均需考虑溴的_这一物理性质特点。将低浓度富集为高浓度历经步骤iii、iv反应的离子方程式为：iii_ iv_；对比直接将步骤i反应后的溶液进行蒸馏提取溴，这样富集后再蒸馏的原因是_。【答案】 (1). KNaH (2). ClBr (3). H2O (4). 改进工艺，优化提取产品的品种 (5). 氧化性 (6). 热空气吹出 (7). 蒸馏 (8). 挥发性 (9). SO2+Br2+2H2O4H+SO+2Br- (10). 2Br-+Cl2Br2+2Cl- (11). 减少消耗的能量，节约能源【解析】
19、【分析】(1)K、Na、H位于IA族，结合原子半径的规律排序；Cl、Br均位于A族，非金属性越强、电负性越大，据此排序；含共价键的有水、氢气、氯气、溴，据此判断；(2)可以从工艺的简化、产品的纯度等角度提出见解或设想；(3)由流程可知，X为Cl2，氧化室中发生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，热空气吹出挥发的溴，吸收塔中发生SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，蒸馏塔中发生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，冷凝分离出溴，据此分析解答。【详解】(1)海水中含有A族元素按原子半径由大到小的顺序为KNaH，故答案为：KNaH；海水中含有A族元素按电负性由大到小的顺序为ClBr，故答案为：Cl
20、Br；从海水中获得的产品中仅含共价键的化合物为H2O，故答案为：H2O；(2)对海水的深度开发、综合利用，新的见解或设想可以是改进工艺，优化提取产品的品种等，故答案为：改进工艺，优化提取产品的品种；(3)为实现Br-转化为Br2的目的，所加试剂X需有氧化性，故答案为：氧化性；将“氧化室”产生的低浓度Br2分离出来的方法：a萃取分液、b热空气吹出、c蒸馏；其中b和c两种方法均需考虑溴的挥发性这一物理性质特点，故答案为：热空气吹出；蒸馏；挥发性；将低浓度Br2富集为高浓度Br2历经步骤、的反应分别为： SO2+Br2+2H2O4H+SO+2Br-，2Br-+Cl2Br2+2Cl-，步骤反应后的溶液
21、中的溴的浓度较小，对比直接将步骤反应后的溶液进行蒸馏提取溴，经过富集后再蒸馏可以减少消耗的能量，节约能源，故答案为：SO2+Br2+2H2O4H+SO+2Br-；2Br-+Cl2Br2+2Cl-；减少消耗的能量，节约能源。15. 铁、铜是人类较早使用的金属。请按要求回答下列问题：(1)基态原子的简化电子排布式为_；铜位于元素周期表中的位置：_。(2)电子工业用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，制造印刷电路板，其反应原理的离子方程式为_。(3)人体不易吸收三价铁，但易吸收二价铁，故常用硫酸亚铁晶体()作补血剂。某课外小组的同学设计如图实验步骤，测定该补血剂中铁元素的含量。补铁剂药用说明书上常标注“与维
22、生素同服效果更好”，其理由是_。步骤i，研细的目的是_。为验证步骤iii滤液中含有，可采取的方案：_。步骤iv中加入溶液的目的是：_。步骤v反应的离子方程式：_。步骤vi一系列操作：过滤、洗涤、_、冷却、称量。假设实验过程中铁元素全部转化到固体中，则每片补血剂中含铁元素的质量为_。(4)青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如图：腐蚀过程中，负极材料是(填图中字母“a”或“b”或“c”)_；正极反应为_。环境中的扩散到孔口，与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，写出该反应的离子方程式：_。若生成，则理论上消耗标准状况下氧气体积为(写初始数据表达式，均带各自物理量单位)_。【答案
23、】 (1). Ar3d64s2 (2). 第四周期第B族 (3). Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ (4). 维生素C具有还原性，可防止Fe2+被氧化为Fe3+，便于人体吸收Fe2+ (5). 增大接触面积，加快溶解速率 (6). 取少量滤液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若产生特征蓝色沉淀，则含有Fe2+，反之则不含有 (7). 将Fe2+氧化为Fe3+ (8). Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (9). 焙烧 (10). g (11). c (12). O2+4e-+2H2O=4OH- (13). 2Cu2+3OH-+Cl-= (14). 【解析】【详解】(1)Fe为26号元素，其基态
24、原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式为Ar3d64s2，Cu为第29号元素，位于元素周期表的第四周期第B族；(2)电子工业用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，制造印刷电路板，发生的反应为Cu还原Fe3+为Fe2+，自身被氧化为Cu2+，其离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；(3)由于维生素C具有还原性，可防止Fe2+被氧化为Fe3+，便于人体吸收Fe2+，故补血剂与维生素C同服效果更好；步骤i研细可增大接触面积，从而加快补血剂的溶解速率；Fe2+遇铁氰化钾溶液生成特征蓝色沉淀，因此验证步骤iii滤液中含有，可取少量滤液于试管中，加入铁氰化钾溶液
25、，若产生特征蓝色沉淀，则含有Fe2+，反之则不含有；具有氧化性，可将Fe2+氧化，故步骤iv中加入溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；步骤v加入的试剂X可以是NaOH溶液，发生的反应为Fe3+3OH-=Fe(OH)3；步骤vi经过滤、洗涤后得到氢氧化铁的沉淀，焙烧氢氧化铁沉淀，得到红棕色的Fe2O3固体，再冷却后称量其质量为mg，若实验中铁元素全部转化到固体Y(Fe2O3)中，则20片补血剂中铁元素的质量为g，因此每片补血剂中含铁元素的质量为g；(4)青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀，其中Cu为负极，失去电子发生氧化反应，正极O2得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4O
26、H-；环境中的扩散到孔口，与正极反应产物OH-和负极反应产物Cu2+作用生成多孔粉状锈，反应的离子方程式为2Cu2+3OH-+Cl-=；的物质的量为，根据电极反应式和方程式可得关系式：，则消耗氧气的物质的量为，标况下的体积为22.4L/mol=，表达式为：。16. 腈纶是由丙烯腈()在催化剂加热条件下合成的。丙烯腈是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(结构简式为)等。而丙烯主要来自石脑油的裂解，如：。请按要求回答下列问题：(1)写出上述反应中的可能的结构简式：_。(2)丙烯腈中的化合价为_。根据题干信息，写出丙烯腈合成腈纶反应的化学方程式及其反应类型：_、_
27、。(3)写出检验丙烯醛含有醛基的化学方程式：_。(4)合成纤维(如腈纶等)部分地取代了棉等天然纤维。请写出前者作为废弃物易产生环境污染，而后者却不会的原因_。【答案】 (1). CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 (2). -3 (3). nCH2=CHCN (4). 加聚反应 (5). CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3 (6). 晴纶等合成高分子化合物难以降解，造成环境污染，而棉、麻等天然纤维，易降解，不会造成污染【解析】【详解】(1)根据原子守恒可知，X的化学式为C4H10，则X的可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；(2)丙烯晴中含有CN，CN中N的化合价为-3价，丙烯晴在催化剂加热的条件下发生加聚反应生成晴纶，反应的化学方程式为：nCH2=CHCN，反应类型为加聚反应；(3)醛基可发生银镜反应，因此检验丙烯醛含有醛基可用银氨溶液进行检验，反应的化学方程式为CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3；(4)由于晴纶等合成高分子化合物难以降解，而棉、麻等天然纤维，易降解，故前者作为废弃物容易产生环境污染，而后者不会造成污染。
