1、1固体溶质的溶解性不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：2沉淀溶解平衡（1）含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。（2）建立过程固体溶质溶液中的溶质（3）特征 （4）影响因素内因难溶电解质本身的性质是决定因素。外因以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变3.沉淀溶解平衡的应用（
2、1）沉淀的生成方法实例反应的离子方程式调节pH法用Cu(OH)2、CuO等除去CuCl2中的FeCl3Fe33H2O Fe(OH)33H、Cu(OH)22H=Cu22H2O沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂除去污水中的重金属离子H2SCu2=CuS2H（2）沉淀的溶解酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。 （3）沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶
3、解度差别越大，越容易转化)应用：锅炉除垢：如，将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4CO=CaCO3SO。矿物转化：如，用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为：BaSO4CO=BaCO3SO，BaCO32H=Ba2H2OCO2。【重难点指数】【重难点考向一】沉淀溶解平衡及其影响因素【典型例题1】下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO
4、Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A B C D【答案】C【名师点睛】（1）并非Ksp越小，其物质的溶解性就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小来比较。（2）难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。【重难点考向二】沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用【典型例题1】(2016江苏无锡联考
5、)要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可【答案】A【解析】沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。【名师点睛】（1）难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，通过改变外界条件可以使平衡发生移动溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。（2）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通
6、过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。（3）沉淀生成的两大应用分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。1化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq) ,下列有关叙述中正确的是 （ ）AFeS的Ksp小于CuS的KspB该反应平衡常数KC溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2)、c(
7、Fe2)保持不变D达到平衡时c(Fe2)c(Cu2)【答案】B【解析】A分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，A错误；B反应的平衡常数K=c(Fe2+) /c(Cu2+) = c(Fe2+) c(S2) /cCu2+)c(S2) =Ksp(FeS)/ Ksp(CuS) ，B正确；C溶液中加入少量Na2S固体后，硫离子浓度增大，平衡向左移动，则溶液中c(Cu2)、c（Fe2+）均减小，C错误；D该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，D错误，答案选B。2一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg
8、2+(aq)2OH(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而Mg2+不变，采取的措施可能是 （ ）A加适量水 B通HCl气体 C加NaOH固体 D加MgSO4 固体【答案】A3下列说法正确的是 （ ）用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小；沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。A B C D【答案】A【解析】AgCl在溶
9、液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于盐酸会电离产生Cl-，所以用盐酸洗涤，由于c(Cl-)比水的大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，使AgCl减小，故比用水洗涤损耗AgCl小，正确；对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为沉淀溶解平衡，后者为溶液中溶解的Al(OH)3电离产生自由移动的Al3+、OH-的电离平衡，正确；物质的溶解度随温度的升高而增加，说明升高温度，物质的溶解是吸热的，但是有些物质溶解度随温度的升高而降低，升高温度，沉淀溶解平衡向结晶的方向移动，物质结晶的方向是吸热的，则物质溶解的方向是放热的，错误；除去溶液中的M
10、g2+，由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，所以用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，正确；根据沉淀溶解平衡，当离子过量使，可以使沉淀溶解平衡向形成沉淀的方向移动，加过量的沉淀剂，就可以使更多的杂质离子转化为沉淀，因此可以使杂质离子沉淀完全，正确。故正确的是，选项A正确。4现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ）20 mL 0.01 molL1 KCl溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL1 HCl溶液A B C D【答案】B【解析】AgCl存在沉淀溶解平衡AgCl (s) Ag+ (aq) + C
11、l- (aq)，所以溶液中存在的Ag+、Cl-会对AgCl的溶解度造成影响，Ag+或Cl-浓度越大，AgCl溶解度就越小， c(Cl-) = 0.01 mol/L，c(Cl-) = 0.02 2 = 0.04 mol/L，c(Cl-) = 0.03 mol/L，c(Cl-)，所以AgCl的溶解度。答案选B。5（1）在2mL01mol/L的NaCl溶液中，加入2mL01mol/L的AgNO3溶液，可观察到_，此反应的离子方程式为_，将此混合液过滤，滤渣加入2mL01mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到_，反应的离子方程式为_（2）对于Ag2S2Ag+S2-(aq)，其Ksp的表达式为=_。（3）
12、下列说法不正确的是_A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全【答案】（1）白色沉淀；Ag+Cl-=AgCl；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-；（2）c(Ag+)2c(S2-)；（3）BD；（2）Ksp等于其电离的离子的浓度的幂次方之积，所以Ag2S
13、(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=c(Ag+)2c(S2-)，故答案为：c(Ag+)2c(S2-)；（3）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故B错误；C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故C正确；D、Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故D错误；E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故E正确；故选BD。