1、绝密启用前20202021学年下学期期末考试高一化学试题(试卷总分：100分考试时间：90分钟)注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每个小题只有一个正确
2、选项)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.煤的干馏、石油的裂解都是化学变化B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物C.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关D.阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐2.二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田有关的是A.K B.N C.P D.C3.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.灼热的碳与高温水蒸气的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃
3、烧反应4.下列各组物质的相互关系描述正确的是A.H2、D2和T2互为同位素B.金刚石、C60、石墨互为同系物C.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质D.和互为同分异构体5.a、b、c三种金属浸入稀硫酸中，a、c相连时，a质量减少；b、c相连，c上有气泡；a、b相连，b为负极。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为A.bac B.acb C.bca D.abc6.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应放热，向一恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应并达到平衡，下列说法正确的是A.平
4、衡时，NH3的物质的量为2 molB.平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.若单位时间内消耗a mol N2，则同时生成2a mol NH3D.容器内混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态7.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L甘油(丙三醇)中含有羟基数为0.3NAB.1.0 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC，78.0g苯中含有CC键的数目为3NAD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3
5、NA9.我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A.过程只发生了化学变化B.过程中反应的离子方程式为SO2Br22H2O4HSO422BrC.过程只需要蒸馏即可得到单质Br2D.上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应10.某有机物的结构简式如图所示，下对有关该有机物的说法正确的是A.该有机物的化学式是C10H14B.它的一氯代物有6种C.1 mol该有机物最多可以与3 mol H2发生加成反应D.一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应11.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程
6、。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态I状态III表示CO与O2反应的过程12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应13.对于反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)。改变下列条件能加快反应速率的是升温 恒容下通入惰性气
7、体 增加CO浓度减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体A. B. C. D.14.反应4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是A.容器中D的物质的量至少为0.45 molB.A的平均反应速率是0.010 molL1s1C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol15.已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A.z的二氯代物有三种B.x、y的一氯代物均只有三种C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平
8、面16.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是A.氯气与甲烷在没有光照条件下也发生反应B.试管内壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢C.试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾D.该实验中生成的含氯产物中物质的量最大的是CH3Cl17.绿色化学是当今社会提出的一个新理念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反
9、应最符合绿色化学“原子经济”要求的是A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷C.用乙醇与氧气为原料制取乙醛 D.用石灰石与稀盐酸反应制得二氧化碳18.如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。对图中有关物质及反应的叙述正确的是A.D与水反应能生成酸.因此D是酸性氧化物B.因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装C.图中涉及反应不全部为氧化还原反应D.液态的A汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂二、填空题(共4小题，共46分)19.(
10、10分)化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。(1)下列变化属于放热反应的是 (填序号)。a.生石灰溶于水 b.浓硫酸稀释 c.碳酸氢钠固体溶于盐酸d.铜溶于浓硝酸 e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 f.过氧化钠溶于水(2)H2O2分解时的能量变化关系如图所示，则H2O2分解反应为 反应(选填：吸热放热)。查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3H2O22Fe2O22H和 。(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条
11、件下化学能转变为电能的装置：电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时.该电池的负极为 (填名称)。若a为Cu，b为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。写出b电极反应式： 。质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12 g，则导线中通过的电子的数目为 。20.(14分)工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，如图所示(A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志)：回答下列问题：(1)A的结构简式为 。(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为 。(3)的反应类型与B和丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯
12、相同，则反应的反应类型分别为 、 。(4)写出下列反应方程式反应的方程式 ；反应的方程式 ；丙烯酸B丙烯酸乙酯 。(5)丙烯酸(CH2CHCOOH)的性质可能有 。加成反应 取代反应 加聚反应 中和反应 氧化反应A.只有 B.只有 C.只有 D.(6)丙烯分子中，最多有 个原子共面。21.(11分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题：实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.
13、NaOH固体若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 。(3)回答下列关于NO、NO2的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式： 。22.(11分)2021年5月，中国可持续发展研究会碳中和委员会成立。可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。(1)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要气体是 ；(2)氮氧化物(NOx)是大气中的主要气态污染物之一、汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物
14、等。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净纯装置中发生的总反应化学方程式为 ；(3)工业废水需处理达标后才能排放，下列处理方法合理的是 (填字母)；A.用中和法除去废水中的酸B.用絮凝剂除去废水中的重金属离子C.用氯气除去废水中的悬浮物(4)焦炭的主要组成元素为碳元素，写出工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式： 。若转移1 mol电子则生成的气体在标准状况下的体积为L。工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：Si(粗)SiC4(l)Si(纯)，若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产100.8t纯硅，需纯度为75%的石英砂(主要成分为SiO2) 吨。
