1、1概念：相邻原子间强烈的相互作用。2分类 3离子键与共价键（1）概念离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。（2）对比离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等（1）非金属单质，如H2、O2等；（2）共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；（3）某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等4电子式（1）概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外
2、层电子(价电子)的式子。（2）书写【重难点指数】【重难点考向一】电子式的书写与判断【典型例题1】写出下列物质的电子式：（1）硼氢化钠(NaBH4)的电子式为_。【2015高考全国卷，27（5）】（2）氯分子的电子式为_。【2015高考江苏卷，2C】（3）NH3的电子式为_。【2015高考天津卷，7（3）】（4）H2O2的电子式为_。【2015高考浙江卷，27（1）】（5）SiH4的电子式为_。【2015高考海南卷，14（2）】（6）N2的电子式为_。【2015高考重庆卷，8（1）】【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）【名师点睛】一、电子式书写的注意事项（1）同一原子的电子式最
3、好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“”或“”。（2）单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3就可以表示铝离子的电子式。“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。（3）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如CaF2 （4）在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“=”。“”前是原子的电 子式，“”后是物质的电子式。如Na2O的形成过程可表示为，NH3的形成过程可表示为。二、电子式书写常见的六大误区（1）漏写未参与成键的电子
4、，如：N2：NN，应写为NN。（2）化合物类型不清楚，漏写或多写“”及错写电荷 （3）书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为 （6）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为【重难点考向二】物质类别与化学键类型的判断【典型例题2】下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子均不存在化学键C共价化合物中的化学键全部是极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子的单质分子中不含化学键，B错误；H2O2中含有“OO”非极性键，C错误；NaOH等离子化合物中
5、含有共价键，D错误。【名师点睛】（1）化学键与物质类别的关系（2）化合物类型的判断（3）概念辨析存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。【典型例题3】【2014年高考浙江卷第9题】如表所示的五种元素中，W、X、Y
6、、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的原子序数分别为x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+222，解得x5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，
7、则T为Ge，则A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，H2O、氨气分子中均存在氢键，沸点高于氯化氢的，其中水的沸点高于氨气的，故A错误；B、N、H、O三种元素可形成NH4NO3，既有共价键也有离子键，故B错误；C、SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D、Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用。1二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，
8、常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H202相似，熔点为l93 K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（ ）AS2C12晶体中存在离子键和非极性共价键BS2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构CS2C12在熔融状态下能导电DS2C12与水反应后生成的气体难溶于水【答案】B【解析】试题分析：AS2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，A错误；BS2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，B正确；CS2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，C错误；
9、DS2Cl2溶于水H2O反应产生的气体能使品红褪色，则水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，水解生成的气体易溶于水，D错误，答案选B。考点：考查分子结构、化学键、水解反应等2最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态I状态III表示CO与O2反应的过程【答案】C考点：化学反应原理的探究的考查。3已知氢化铵(NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反应有 H2生成，下列有关叙述中不正确
10、的是NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H 溶于水所形成的溶液显酸性NH4H 与水反应时， NH4H 是氧化剂NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生A B C D全部【答案】B【解析】试题分析:氯化铵属于离子化合物，氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离子化合物，含有铵根离子和氢离子之间的离子键和N-H之间的共价键，正确；NH4H与水反应有H2生成，同时还会生成氨气，氨气溶于水形成氨水，所以所形成的溶液显碱性，错误；NH4H溶于水时，氢化铵中氢元素化合价变化，从-1升到0价，还有的从+1降到0价，氢化铵既是氧化剂又是还原剂，错误；NH4H与水反应有H2和氨气生
11、成，正确；答案选B。【考点定位】本题主要是考查氢化铵的结构和性质判断【名师点睛】本题是信息迁移题，考查学生分析和解决问题的能力，特别是知识的迁移能力，题目难度不大。根据氯化铵的化合物类型来判断；NH4H与水反应有H2和氨气生成；根据物质中元素化合价的变化来确定氧化剂和还原剂，解答时注意灵活应用。4下列物质中含有相同的化学键类型的是ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CNa2O2、H2O2、H2O、O3 DHBr、CO2、H2O、CS2【答案】D【考点定位】考查化学键判断【名师点晴】掌握化学键的含义和分类以及形成微粒是解答的关键，使离子相结合或原子相结合的强烈
12、作用力是化学键，分为离子键和共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对所形成的相互作用是共价键，共价键又分为极性键和非极性键，需要注意的是并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。5关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】C【解析】试题分析：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故错误；B、非极性键不仅存在与双原
13、子的单质分子中，也存在化合物中，如H2O2中HO0H，故错误；C、共价化合物中一定不存在离子键，故正确；D、多原子分子里，含有极性键外，还可能含有非极性键，如H2O2中HOOH，故错误。【考点定位】考查化学键和物质类别等知识。【名师点睛】化学键与物质类别的关系，（1）同种非金属元素构成的单质、不同非金属元素构成的共价化合物中只含有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物中只含离子键；（3）既含离子键又含有共价键的物质，如：Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等；（4）无化学键的物质是稀有气体，本题属于基础题，引导学生回归教材，主要基础知识的积累，通过列举反例的
14、方法进行作答。6固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A1mol NH3中含5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH3中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H2【答案】A【解析】试题分析：A根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成)，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H-，阴阳离子间形成离子键，故A错误；BNH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共
15、价键，NH4+与H-之间为离子键，故B正确；C根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都达到了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故C正确DNH4H中含有-1价H，可与水发生氧化还原反应，方程式为NH4H+H2O=NH3H2O+H2，故D正确；故选A。考点：考查离子化合物的结构和性质。7下列各组物质中，化学键类型不同的是ANaOH和NH4NO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O【答案】D【解析】试题分析：ANaOH和NH4NO3中既有离子键又有共价键，所以化学键类型相同，B、水分子中氧原子和氢原子之间以共价键相结合，氨气分子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，所以化学键类型相同，故B不选；C、氟化钙中钙离子和氟离子之间以离子键相结合，氯化铯中铯离子和氯离子之间以离子键相结合，所以化学键类型相同，故C不选；DCCl4和Na2O中含有的化学键分别是极性共价键、离子键，故D选；故选D。考点：化学键8下列说法正确的是( )A化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键【答案】B考点：考查了酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质的相关知识。