1、高三化学第卷注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 Ag 108 1下列应用一定发生了氧化还原反应的是 A二氧化硫漂白草帽 B硅胶做干燥剂吸附水份 C内服氢氧化铝治疗胃酸过多 D还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化2下列关于15N的说法正确的是 A15N原子核内中子数为7 B15N的原子结构示意图为：C15N2分子中既含有键又含有键D15NH3属于非极性分子3下列叙述不正确的是A碱性：
2、LiOHNaOH B沸点：C2H5OH C2H6 C热稳定性：H2ONH3 D溶解度：Na2CO3NaHCO34. 生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是A淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍BDNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的C油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收D任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒5. 若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是Ans Bnp Cnd D. nf6. 下列离子方程式不正确的是 A硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ SO42= BaSO4 B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2
3、H2O C向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：HCO3+ OH= CO32+ H2O D向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2= Ag2S + 2Cl7. 某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是A分子式为 C16H28N2O4 B该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色C该有机物既能与酸反应又能与碱反应D该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 8下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B该电池的正极反应式为: O2 + 4e
4、- + 4H+2H2OC该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量9. 下列实验现象预测正确的是ABCD烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色10下列溶液中浓度关系正确的是A小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)BCH3COONa溶液中：c(CH3COO) c(Na) c(OH) c(H)C0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c
5、(A2)D物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)11. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T时（各物质均为气态），甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下： 反应 反应 铜催化剂 反应反应反应过程能量 下列说法正确的是A反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2 (g) H= +a kJ/mol (a0)B1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量C选择优良的催化剂降低反应和的
6、活化能，有利于减少过程中的能耗DCO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂12根据下列图示所得出的结论正确的是A图甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K K C图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H)、lg c(OH)变化曲线，说明T1T2D图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJmol1
7、 第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。13（14分）我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题： （1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于 区，请写出基态Cu原子的价电子排布式 。第一电离能Il(Zn) Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是 。（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式： 请分析1个松脂酸铜中键的个数是 ，加“*”碳原子的杂化方式为 。（3）硫酸铜溶于氨水形成Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液。 在Cu(NH3)42+中Cu2+、NH3之间形成
8、的化学键为 ，提供孤电子对的成键原子是 。SO42-立体构型是 。NH3的沸点 （填“高于”或“低于”）PH3；（4）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为 。14. （18分） L为磷酸氯喹，研究表明其对“COVID-19”的治疗有明显的疗效，其合成路线如下所示：已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。回答下列问题：（1）有机物A为糠醛，A中含氧官能团的名称为 ，A的核磁共振氢谱中有 组吸收峰，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。（2）D与E之间的关系为 ，C的结构简式为 。（3）反应的反应类型为 ；反应若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为 。（4）有
9、机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有 种，在这些同分异构体中，有一种属于羧酸且含有手性碳原子，其结构简式为 。（5）以2丙醇和必要的试剂合成2丙胺CH3CH(NH2)CH3：（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂）。15. （16分）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为 。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 。有人提出以HNO3代替N
10、aClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是 。（3）操作的名称为 。化学上常用10的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3H2O按1:2反应可生成Cl和一种阳离子 的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是 。（4）常温时N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（3）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 g的单质Ag。（5）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 ，负极的产物有
11、 。16. （14分）CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用 CO2 始终是科学研究的热点。（1）新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。整个过程中 FeO 的作用是。写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式。 。（2）由CO2 合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2 和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H 有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有 。（填字母） a使用催化剂 b加压 c增大初始投料比n(CO2 )/ n(H2) 研究温度对于甲醇产率的影响。在210 290 ，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。H_0（填“”或“”），其依据是 。（3）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。该反应平衡常数的表达式为 。投料比m1、m2、m3由大到小的顺序为 。