1、第三单元 盐类的水解【学习目标】1. 理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类的离子方程式。3. 了解盐类水解在生产生活中的应用。 盐类的水解反应【基础知识梳理】【活动与探究】P79检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表被测物pH值酸碱性组成分类NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液【探究问题】按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 盐溶液组成分类酸碱性CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液NaCl溶液KNO3溶液探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:
2、探讨与交流 ：（以CH3COONa溶液例）(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？ (2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ (3)为什么CH3COONa溶液显碱性？ A.醋酸钠溶液：水解离子方程式 水解化学方程式 B.碳酸钠溶液水解离子方程式 水解化学方程式 C.氯化铵溶液水解离子方程式 水解化学方程式 一、盐类水解1、定义 弱酸阴离子 弱碱阳离子 2、水解的条件： 3、水解的实质： 【练习1】下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠4、水解的特点： 可逆 吸热 一般很微弱 5、水解反应的方程式书写 A、
3、一般用“ ”B、一般不用“ ”C、多元弱酸根离子的水解 ，一般只写 D、多元弱碱阳离子的水解 6、水解的规律：谁弱谁水解 ，谁强显谁性； 越弱越水解，双弱具体定。【练习2】1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2SO3 K2SO42、常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液NaHCO3 NaClO CH3COONapH由大到小的顺序是 【问题解决】 【课后巩固练习】1下列离子在水溶液中不发生水解的是（ ）AAg+ BI CF DCO322在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（ ）A盐的电离平衡被破坏 B水的电离平衡被
4、破坏C没有中和反应发生 D溶液的pH一定变大3为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水；适量的NaOH；A B C D4某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（ ）A大于 B小于 C等于 D不能确定5物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DNa2S6室温下，等物质的量浓度的下溶液中，NH4Cl NaCl KNO3 NaOH，水的电离程度的正确排列顺序是（ ）A= B= C D=7已知C（NH4Cl）0.1 mol
5、L-1时，pH=5.1。现在0.1 molL-1HCl滴定10mL0.05molL-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为（ ）A10毫升 B5毫升 C大于5毫升 D小于5毫升8下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）AH2O+ H2OH3O+OH- BHCO3-+OH-H2O+CO32-；CCO2+H2OH2CO3 DCO32-+H2OHCO3-+OH-；9在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2）的关系是（ ）Ac（Na+）=c（S2） Bc（Na+）：c（S2）=2：1；Cc（Na+）：c（S2）2：1 Dc（Na+）：c（S2）巩固练习BBBDD ACDCD CD，
