1、盐类的水解测试题一一、选择题1下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 ( )ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ DAlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-2实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是 ()A在水溶液中，HCO仅仅发生水解B在水溶液中，HCO仅仅发生电离C在水溶液中，HCO的水解程度要大于电离程度D在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度3. 为了配制C(NH4):C(Cl)1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量
2、的氨水 适量的NaOH，正确的是 ( )A. B. C. D.4一定条件下，CH3COONa稀溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是 ()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量CH3COONa固体，pH减小5下列说法中正确的是 （ ）ANa2CO3水解的主要产物有CO2B醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C盐的水解可视为中和反应的逆反应 D某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐6物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ）ACaCl2BCH3C
3、OONaCNH3 DK2S7关于盐类水解反应的说法正确的是 （ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱 D同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于148在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 ( )AAB BA104BCB104A DAB9下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是 ( )ABaCl2、NaNO3、NH4ClBK2C03、HCl、CaCl2CNa2C03、HNO3、HClDK2
4、S、KCl、H2SO410在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是 （ ）AFe3+BI-CHCO3- DS2-11下列水解离子方程式正确的是 （ ）AFe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+12将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是 ()ANaClO BNaOHCNaOH和NaCl DNaCl13对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固
5、体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体14pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较为 ( )A大于 B小于C等于 D无法确定15相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 ()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)16A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
6、下列说法正确的是()AD溶液的pH7BC溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D溶液B进行焰色反应呈黄色17欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的 ()NaOH固体 KOH固体 CH3COONa固体 NaHSO4固体A或 B或C或 D或18向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为 ()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 二、填空：19溶液蒸干、灼烧后产物的判断AlCl3溶
7、液蒸干后灼烧产物是 _ ，结合化学方程式解释原因： _ Ca(HCO3)2溶液蒸干后产物是_ Na2CO3溶液蒸干后产物是_ Al2(SO4)3溶液蒸干后产物是_ 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_ 20用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH 7，显 性，其原因可用离子方程式表示为 ；在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 (3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应的离子方程式 21明矾水溶液呈_性，原因是_ _ ；小苏打水溶液呈_性，原因是_
8、 把上述两溶液混合后呈现的现象有 _ ，反应现象的离子方程式是_ _ 22有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子K、Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是_。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式_(3)25时，pH9的A溶液和pH9的C溶液中水的电离程度小的是_(填
9、A或C的化学式)。2310时，在烧杯中加入0.1 mol/L的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_；(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3_(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10后再测定溶液的pH，若pH_8.3(填“”、“”或“”)，说明甲同学正确；若pH_8.3(填“”
10、、“”或“”)，说明乙同学正确；(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断；实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明_(填“甲”或“乙”)同学推测正确。24(12分)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(H)c(OH)_.(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90，pH较小的是_溶液(4)两溶液中由水电离出的c(H)分别为：H2SO4溶液_；NH4Cl溶液_(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H)_106 molL1(填“”、“”或“”)，c(NH)/c(H)_(填“增大”、“减小”或“不变”)
