1、2015-2016学年四川省广安市邻水中学高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（每小题2.5分，共50分）1下列变化中一定为放热反应的是（）A用CO在高温条件下还原CuO的反应BN2（g）+O2（g）2NO（g）H=+182.6 kJmol1C形成化学键过程中放出862kJ热量的化学反应D能量变化如图所示的化学反应2下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1；C（s）+O2（g）=CO（g）H2S（s）+O2（g）=SO2（g）H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）H4H2（g）+O2（g）=H2O（l）H5；2H2（g）+O2（g）
2、=2H2O（l）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8ABCD3已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1 下列结论中正确的是（）A碳的燃烧热是110.5 kJmol1B碳的燃烧热是221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmol1D浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1mol NN键需要吸收167kJ热
3、量，生成1mol NN键需放出942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（）A1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量5燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+50 kJmol1BC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）H=1300 kJmol1C2C2H2+5O24CO2+2H2OH=
4、2 600 kJD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2600 kJmol16在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H27已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJmol1、1411.0kJmol1和1366.8kJmol1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l
5、）的H为（）A44.2 kJmol1B+44.2 kJmol1C330 kJmol1D+330 kJmol18下列说法中正确的是（）A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态C浓度、压强、催化剂、温度等均能改变活化分子的百分数D能自发进行的反应其速率都很大9下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来10在可逆反应2SO2+O22SO3的
6、平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（）AQC不变，K变大，O2转化率增大BQC不变，K变大，SO2转化率增大CQC变小，K不变，O2转化率减小DQC增大，K不变，SO2转化率增大11现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H012对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（代表反应速率，t
7、代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）AA、B、C是气体，D不是气体BA、B是气体，C、D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体DC、D有一种是气体，A、B都不是气体13容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），经反应5min后，测得C的浓度为0.3molL1则下列说法中正确的是（）A5 min内D的平均反应速率为0.02 molL1min1B5 min内A的平均反应速率为0.03 molL1min1C达平衡后，向容器内再加入少量的A，平衡将向正右移动D平衡状态时，生成1molD时同时
8、生成1molA14将3molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（）ABCD15一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.01molL1、0.03molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是（）AC1：C2=3：1BC2的取值范围为0 molL1C20.15 molL1CX、Y的转化率不相等DC1的取值范围为0 molL1C10.15 molL
9、116体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D达到平衡的时间乙更长1725时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92KJmol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为23KJ（假定测量过程中没有能量损失），则N2的转化率为（）A25%B50%C75%D无法确定18在一密闭
10、容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数减小了Dab19已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是（）Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的20某温度下
11、，H2（g）+CO2 （g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/molL10.0100.0200.020c（CO2）/molL10.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 molL1D反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、非选择题21某化学兴趣小组要完成中和热的测定（1）实验桌上备有大烧杯、两个小烧杯、50mL量筒两
12、个、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”）（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.5已知：Q=cm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，各物质的密度均为1gcm3计算完成上表中H=（保留到小数点后一位），中和热数值偏小的原因可能是（任填一条即可）（
13、4）若用KOH代替NaOH做实验，测定结果中和热数值（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）22红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据如图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是上述分解反应是一个可逆反应若反应压强由P1升高到P2，则平衡时PCl5的分解率，将（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产
14、物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是23小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快该小组通过实验探究其原因请你和探究小组完成下列问题：（1）提出合理假设该实验中反应速率明显加快的原因可能是A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用D反应物接触面积增大（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727根据表中实验数据规律，结合实验假设你能得出的结论是（3）进一步探
15、究查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：实验编号铜片质量/g0.1molL1硝酸/mL硝酸铜溶液/mL亚硝酸钠溶液/mL水的体积/mL实验目的520000.5实验和探究对实验的影响；实验和探究亚硝酸根的影响5200.5005200X0表中X的值为，实验和探究对实验的影响24在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=（2）600时，在一体积可变的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，
16、反应处于平衡状态的时间段是（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），10min15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）a加了催化剂 b缩小容器体积c升高温度 d增加SO3的物质的量（4）若在15分钟时，保持温度和压强不变，再充入0.2mol SO3（g），则再次达到平衡时，SO3（g）的物质的量与SO2（g）的物质的量的比值将（填“变大”、“变小”或“不变”）25在一定温度下，将3mol A和1mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）H0，2min末反应达到平衡状态（温度不变）
17、，生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5molL1，请填写下列空白：（1）x的值等于（2）该反应的化学平衡常数K=（用分数表示），升高温度时K值将（选填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此时v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）若维持温度和体积不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol A和1mol B，达到新的平衡时，A的体积分数为2015-2016学年四川省广安市邻水中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2.5分，共50分）1下列变化中一定为放热反应的是（）A用CO在高温
18、条件下还原CuO的反应BN2（g）+O2（g）2NO（g）H=+182.6 kJmol1C形成化学键过程中放出862kJ热量的化学反应D能量变化如图所示的化学反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】A、以CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应；B、放热反应的H0，H0的反应为吸热反应；C、反应的热效应H取决于断键吸收的能量和成键放出的能量的差值；D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热【解答】解：A、以CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故用CO在高温条件下还原CuO的反应为吸热反应，故A错误；B、放热反应的H0，H0的反应为吸热反应，此反应的H=+182.6 kJmol10，故为吸热
19、反应，故B错误；C、反应的热效应H取决于断键吸收的能量和成键放出的能量的差值，由于断键吸收的热量的多少不明确，故无法判断反应吸放热，故C错误；D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，故如图所示的反应为放热反应，故D正确故选D2下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1；C（s）+O2（g）=CO（g）H2S（s）+O2（g）=SO2（g）H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）H4H2（g）+O2（g）=H2O（l）H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7；CaO（s）+H
20、2O（l）=Ca（OH）2（s）H8ABCD【考点】反应热和焓变【分析】为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多；中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应H0，放热反应H0，以此解答该题【解答】解：两个反应都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H1H2，故错误；都为放热反应，其H0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则H5H6，故正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H80，则H7H8，故正确；根据分析可知，反应的H前者大于后者的是，故选A3已知
21、反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1 下列结论中正确的是（）A碳的燃烧热是110.5 kJmol1B碳的燃烧热是221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmol1D浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【考点】有关反应热的计算【分析】A燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，水应为液态；B燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，水应为液态；C中和热为5
22、7.3kJmol1；D浓硫酸溶解过程为放热过程【解答】解：A燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，则C燃烧生成二氧化碳，故A错误；B燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，则C燃烧生成二氧化碳，故B错误；C已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmol1，故C正确；D浓硫酸溶解过程为放热，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ，故D错误故选C4N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1mol NN键需要吸收167kJ热
23、量，生成1mol NN键需放出942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（）A1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量【考点】反应热和焓变【分析】根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，根据N4的分子结构，1molN4气体中含有6molNN键，生成2molN2，形成2molNN键，据此计算出1molN4转变成N2的热效应【解答】解：根据N4的分子结构，1molN4气体中含有6molNN键，可生成2molN
24、2，形成2molNN键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2942kJ=1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故B正确，故选：B5燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+50 kJmol1BC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）H=1300 kJmol1C2C2H2+5O24CO2+2H2OH=2 600 kJD2C2H2（g）+5O
25、2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2600 kJmol1【考点】热化学方程式【分析】1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ=1300kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1300 kJmol1或2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2600 kJmol1，据此进行解答【解答】解：1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ=1300kJ，A乙炔的燃烧为放热反应，焓变值小于0，且2mol乙炔完全燃烧放出的
26、热量为2600kJ，故A错误；B生成水的状态应该为液态，应该标注（l），故B错误；C物质状态不同，具有的能量不同，热化学方程式必须标出各物质状态，故C错误；D.2mol乙炔完全燃烧放出热量为：1300kJ2=2600kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2600 kJmol1，故D正确；故选D6在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2
27、BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3由盖斯定律可知，=+2分析【解答】解：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3由盖斯定律可知，=+2，因此H3=H1+2H2故选A7已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJmol1、1411.
28、0kJmol1和1366.8kJmol1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（）A44.2 kJmol1B+44.2 kJmol1C330 kJmol1D+330 kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算【解答】解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则有：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol；C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）H=141
29、1.0kJ/mol；C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）H=1366.8kJ/mol；根据盖斯定律 可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）H=44.2kJ/mol，故选A8下列说法中正确的是（）A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态C浓度、压强、催化剂、温度等均能改变活化分子的百分数D能自发进行的反应其速率都很大【考点】化学平衡的影响因素【分析】A外界条件改变，如正逆反应速率不等，则化学反应的限度改变；B对于可逆反应，反应的最大限度即为正逆反应速率相等，也就是处于平衡状态；C浓度、压强不改变活化分
30、子百分数；D能自发进行的反应速率不一定大【解答】解：A对于可逆反应，反应的最大限度即为正逆反应速率相等，也就是处于平衡状态，当外界条件改时，正逆反应速率可以改变，反应限度也改变，故A错误；B对于可逆反应，反应的最大限度即为正逆反应速率相等，也就是处于平衡状态，故B正确；C浓度、压强不改变活化分子百分数，只概念单位体积的活化分子数目，故C错误；D反应能否自发进行，取决于焓变和熵变，与反应速率无关，故D错误故选B9下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）Na
31、Cl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释【解答】解：A可以可逆反应2NO2（g）N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B对反应N2（g）+3H2（g）2N
32、H3（g）H0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C10在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（）AQC不变，K变大，O2转化率增大BQC不变，K变大，SO2转化率
33、增大CQC变小，K不变，O2转化率减小DQC增大，K不变，SO2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素【分析】保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变【解答】解：当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C11现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H
34、0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答【解答】解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高
35、温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故
36、C不符合；DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B12对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）AA、B、C是气体，D不是气体BA、B是气体，C、D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体DC、D有一种是气体，A、B都不是气体【考点】化学平衡建立的过程【分析】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数
37、之和小于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题【解答】解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，若C、D是气体，A、B有一种是气体，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以C符合条件，故选C13容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），经反应5min后，测得C的浓度为0.3molL1则下列说法中正确的是（）A5 min内D的平均反应速率为0.02 molL1min1B5 min内A的
38、平均反应速率为0.03 molL1min1C达平衡后，向容器内再加入少量的A，平衡将向正右移动D平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA【考点】化学平衡的计算【分析】容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，经反应5min后，测得C的浓度为0.3molL1可知生成C的物质的量为3L0.3mol/L=0.9mol，则 A（s）+2B（g）C（g）+D（g），开始 1 2 0 0转化0.9 1.8 0.9 0.95min 0.1 0.2 0.9 0.9A为纯固体，不表示反应速率、不影响平衡移动，并结合v=计算【解答】解：容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol
39、 B，经反应5min后，测得C的浓度为0.3molL1可知生成C的物质的量为3L0.3mol/L=0.9mol，则 A（s）+2B（g）C（g）+D（g），开始 1 2 0 0转化0.9 1.8 0.9 0.95min 0.1 0.2 0.9 0.9A.5 min内D的平均反应速率为=0.06 molL1min1，故A错误；BA为纯固体，不能表示反应速率，故B错误；C达平衡后，向容器内再加入少量的A，平衡不移动，故C错误；D生成1molD时同时生成1molA，可知D的正逆反应速率相同，为平衡状态，故D正确；故选D14将3molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3
40、O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（）ABCD【考点】化学平衡建立的过程【分析】根据O2的转化率利用三段式计算平衡时各组分的浓度， 3O22O3n（始）：3 0n（变）：0.9 0.6n（平）：2.1 0.6O2的起始浓度为，O2的平衡浓度为，O3的起始浓度为0，O3的平衡浓度为，O2的物质的量大于O3的物质的量【解答】解：O2的转化率为30%，则O2的消耗量为3mol30%=0.9mol， 3O22O3n（始）：3 0n（变）：0.9 0.6n（平）：2.1 0.6O2的起始浓度为，O2的平衡浓度为，O3的起始浓度为0，
41、O3的平衡浓度为，A、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故A错误；B、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故B错误；C、图象表示平衡时O2的物质的量大于O3的物质的量，与实际相符，故C正确；D、图象表示平衡时O2的物质的量小于O3的物质的量，与实际不符，故D错误故选：C15一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.01molL1、0.03molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是（）AC1：C2=3：1BC2的取值范围为0 molL1C20.1
42、5 molL1CX、Y的转化率不相等DC1的取值范围为0 molL1C10.15 molL1【考点】化学反应的可逆性；化学平衡建立的过程【分析】X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.01molL1、0.03molL1、0.08molL1，利用极值转化；A可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B根据可逆不能完全转化的角度分析；C起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D根据可逆不能完全转化的角度分析【解答】解：A设X转化的浓度为x， X（g）+3Y（g）2Z（g）初始：c1 c2 c3 转化：x 3x
43、2x平衡：0.01moL/L 0.03mol/L 0.08mol/L 所以c1：c2=（x+0.01moL/L）：（3x+0.03mol/L）=1：3，故A错误；B反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则c20，如反应向逆反应分析进行，0.08molL1Z完全分解产生Y为=0.12molL1，则c2（0.03+0.12）molL1，故有0c20.15molL1故B正确；C反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则c10，如反应向逆反应分析进行，0.08molL1
44、Z完全分解产生X为0.04molL1，则c1（0.01+0.04）molL1，故有0c10.05molL1，故D错误；故选B16体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D达到平衡的时间乙更长【考点】化学平衡的影响因素【分析】甲容器保持体积不变，达到平衡时甲容器中SO2的转化率为p%，固定甲分析乙中的变化，乙容器保持压强不变，发生2SO2（g）+O2（g）2
45、SO3（g），导致n减小，V减小相当于压强增大，则平衡正向移动，以此来解答【解答】解：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，甲容器保持体积不变，达到平衡时甲容器中SO2的转化率为p%，相比甲来说，乙容器保持压强不变，发生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），导致n减小，体积减小，相当于压强增大，则平衡正向移动，则SO2的转化率增大，即乙容器中SO2的转化率大于p%，乙中反应速率大，达到平衡的时间乙更短，故选B1725时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92KJmol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行
46、反应，测得反应放出的热量为23KJ（假定测量过程中没有能量损失），则N2的转化率为（）A25%B50%C75%D无法确定【考点】有关反应热的计算；化学平衡的计算【分析】根据测得反应放出的热量为23KJ，计算出参加反应的氮气的物质的量，再根据转化率=100%进行计算；【解答】解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92KJmol开始 1 3 92KJ转化 = 23KJ则N2的转化率100%=100%=25%，故选：A；18在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转
47、化率增大了C物质B的质量分数减小了Dab【考点】化学平衡的影响因素【分析】采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明ab，据此判断【解答】解：保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明ab，则A、由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，故A错误；B、平衡逆反应方向移动，故A的转化率降低，故B错误；C、平衡逆反应方向移动，B的质量减小，混合
48、气体的总质量不变，故B的质量分数减小，故C正确；D、增大压强平衡逆反应方向移动，则说明ab，故D错误；故选C19已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是（）Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【分析】分析图象题时注意曲线的变化，温度越高，化学反应速率越大，达到平
49、衡时的时间就越少，曲线的斜率就越大；根据图象可以看出温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，CH3COCH3的转化率反而降低，分析图象，当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多【解答】解：A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20时的Yt曲线，故A错；B、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20时对应的反应速率快，所以1，故B错；C、根据图象温度越高C
50、H3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，故C错；D、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的，故D正确故选D20某温度下，H2（g）+CO2 （g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/molL10.0100.0200.020c（CO2）/mo
51、lL10.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 molL1D反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【考点】化学平衡的计算【分析】对于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.01x 0.01x x x所以=，解得x=0.006A由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的
52、转化率比甲中高；B甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等；C甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中CO2的转化率相等；D浓度越大反应速率越快【解答】解：对于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.01x 0.01x x x所以=，解得x=0.006A由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起
53、始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；B甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为100%=60%，故B正确；C由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L（16
54、0%）=0.008mol/L，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故C正确；D浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙乙，故速率丙乙甲，故D错误，故选：D二、非选择题21某化学兴趣小组要完成中和热的测定（1）实验桌上备有大烧杯、两个小烧杯、50mL量筒两个、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”）
55、（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.5已知：Q=cm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，各物质的密度均为1gcm3计算完成上表中H=56.8kJ/mol（保留到小数点后一位），中和热数值偏小的原因可能是分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小烧杯中（任填一条即可）（4）若用KOH代替NaOH做实验，测定结果中和热数值无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果中和热数值偏小（填“偏大”
56、、“偏小”或“无影响”）【考点】中和热的测定【分析】（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；（2）金属导热快，热量损失多；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=mcT计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（4）根据中和热的概念分析；弱电解质电离吸热【解答】解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计；故答案为：温度计；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大；故答案为：不能；（3）2次
57、温度差分别为：3.3，3.5，2组数据都有效，温度差平均值=3.4，50mL0.55molL1NaOH和50mL.0.5molL1HCl质量和为m=100mL1g/mL=100g，c=4.18J/（g），T=3.4，代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g）100g3.4=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热H=56.8kJ/mol；分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小；故答案为：56.8kJ/m
58、ol；分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小烧杯中；（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，测定结果偏小；故答案为：无；偏小22红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据如图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是P（s）+Cl2（g）PCl3（g）H=306kJmol1（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
59、是PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=+93 kJ/mol上述分解反应是一个可逆反应若反应压强由P1升高到P2，则平衡时PCl5的分解率，将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2OH3PO4+5HCl【考点】热化学方程式【分析】（1）由图可知P（s）+32Cl2（g）PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热
60、反应，反应热为H=306 kJ/mol； （2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应，H=+93 kJ/mol，增大压强，平衡逆向移动，PCl5的分解率变小；（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成；（4）PCl5能与水相反相成，发生非氧化还原反应，生成盐酸和磷酸【解答】解：（1）根据图示P（s）+32Cl2（g）PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为H=306 kJ/mol，热化学方程式为：P（s）+32Cl2（g）PCl3（g）H=306 kJ/mol，
61、故答案为：P（s）+Cl2（g）PCl3（g）H=306kJmol1； （2）H=生成物总能量反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=+93 kJ/mol，增大压强，平衡逆向移动，PCl5的分解率变小，故答案为：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=+93 kJ/mol；变小；（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（
62、g）的生成，故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；（4）PCl5能与水相反相成，发生非氧化还原反应，生成盐酸和磷酸，反应方程式为：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案为：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl23小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快该小组通过实验探究其原因请你和探究小组完成下列问题：（1）提出合理假设该实验中反应速率明显加快的原因可能是ACA反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用D反应物接触面积增大（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如表：时间/min0510152025
63、3550607080温度/25262626262626.527272727根据表中实验数据规律，结合实验假设你能得出的结论是温度不是反应速率明显加快的主要原因（3）进一步探究查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：实验编号铜片质量/g0.1molL1硝酸/mL硝酸铜溶液/mL亚硝酸钠溶液/mL水的体积/mL实验目的520000.5实验和探究Cu2+对实验的影响；实验和探究亚硝酸根的影响5200.5005200X0表中X的值为，实验和探究Cu2+对实验的影响【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）将铜片放入稀硝
64、酸不再有其他操作，故接触面积是不需要列入合理假设的，由于反应物是固液体系，故压强也是不需要列入合理假设的剩下的因素中，考虑温度和催化剂的影响；（2）验证温度对速率的影响，获得实验数据后可以获得一系列结论，如果把它放在整个实验探究中去理解可知最重要的结论是反应液温度上升不是反应速率明显加快的主要原因；（3）对比实验中溶液的总体积应相同；当探究进入到产物催化作用的研究，还是要从合理假设开始，从离子方程式看，新增的物质只有铜离子，故铜离子的影响应列入合理假设，另一种中间产物亚硝酸根的影响是试题提示的，然后才是针对每一个具体的探究目的设计对比实验【解答】解：（1）除了将铜片放入稀硝酸不再有其他操作，故
65、接触面积是不需要列入合理假设的，由于反应物是固液体系，故压强也是不需要列入合理假设的剩下的因素中，温度要成为影响因素的前提是反应过程中体系温度升高，当然还有催化剂的影响，故答案为：AC；（2）由表中数据可知，随着反应的进行，反应速率明显加快，但温度变化不大，所以温度不是反应速率明显加快的主要原因；故答案为：温度不是反应速率明显加快的主要原因；（3）对比实验中溶液的总体积应相同，三个实验的总体积应为20.5mL，则X的值应为0.5mL；探究进入到产物催化作用的研究，还是要从合理假设开始，从离子方程式看，新增的物质只有铜离子，故铜离子的影响应列入合理假设（体系中一直存在NO3，故NO3不应列入合理
66、假设；NO不溶于水立即逸出也不应列入合理假设），另一种中间产物亚硝酸根的影响是试题提示的，然后才是针对每一个具体的探究目的设计对比实验由于探究是不是这种新增物质导致反应速率加快，因此对比的重点是有和无，而不是含量的多少，故作为对照的实验除了铜片和稀硝酸不应该再引入其他物质，故答案为：实验编号铜片质量/g0.1molL1硝酸/mL硝酸铜溶液/mL亚硝酸钠溶液/mL水的体积/mL实验目的实验和探究 Cu2+对实验的影响；实验和探究亚硝酸根的影响0.524在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=（2）600时，
67、在一体积可变的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是15min20min、25min30min（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的物质的量或通入氧气（用文字表达），10min15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）a加了催化剂 b缩小容器体积c升高温度 d增加SO3的物质的量（4）若在15分钟时，保持温度和压强不变，再充入0.2mol SO3（g），则再次达到平衡时，SO3（g）的物质的量与SO2（g）的物质的量的比值将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）【考点】化学平衡的计
68、算；化学平衡的影响因素【分析】（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）平衡时SO2、O2、SO3物质的量不变；（3）反应进行至20min时，氧气的物质的量突然增大，平衡正向移动，二氧化硫的物质的量减小，三氧化硫的物质的量增大；10min15min的曲线斜率大，反应速率加快；（4）15分钟时，保持温度和压强不变，由图可知，平衡时SO2、O2、SO3物质的量分别为0.16mol、0.08mol、0.04mol，而保持温度和压强不变，再充入0.2mol SO3（g），浓度不变，平衡不移动【解答】解：（1）由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，K=，故答案为：；（2）平衡时S
69、O2、O2、SO3物质的量不变，由图可知反应处于平衡状态的时间段是15min20min、25min30min，故答案为：15min20min、25min30min；（3）反应进行至20min时，氧气的物质的量突然增大，平衡正向移动，二氧化硫的物质的量减小，三氧化硫的物质的量增大，曲线发生变化的原因是增大了氧气的物质的量或通入氧气；10min15min的曲线斜率大，反应速率加快，则a加了催化剂、b缩小容器体积均可加快反应速率、且平衡正向移动，c中升高温度平衡逆向移动，d中增大生成物的量，平衡逆向移动，c、d与图象不符，故答案为：增大了氧气的物质的量或通入氧气；ab；（4）15分钟时，保持温度和压
70、强不变，由图可知，平衡时SO2、O2、SO3物质的量分别为0.16mol、0.08mol、0.04mol，而保持温度和压强不变，再充入0.2mol SO3（g），浓度不变，平衡不移动，则再次达到平衡时，SO3（g）的物质的量与SO2（g）的物质的量的比值将不变，均为1：4，故答案为：不变25在一定温度下，将3mol A和1mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）H0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5molL1，请填写下列空白：（1）x的值等于2（2）该反应的化学平衡
71、常数K=（用分数表示），升高温度时K值将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此时v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）若维持温度和体积不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol A和1mol B，达到新的平衡时，A的体积分数为37.5%【考点】化学平衡的计算【分析】2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了1mol D，v（D）=0.25mol/（Lmin），并测得C的浓度为0.5molL1，v（C）=0.25mol/（Lmin），由速率之比等于化学计量数之比可知x=2，则 3A（g）+B（g）2
72、C（g）+2D（g）开始 1.5 0.5 0 0转化 0.75 0.25 0.5 0.5平衡 0.75 0.25 0.5 0.5K=，并结合Qc与K判断平衡移动方向，并结合该反应为放热反应、等效平衡来解答【解答】解：（1）2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了1mol D，v（D）=0.25mol/（Lmin），并测得C的浓度为0.5molL1，v（C）=0.25mol/（Lmin），由速率之比等于化学计量数之比可知x=2，故答案为：2；（2）3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）开始 1.5 0.5 0 0转化 0.75 0.25 0.5 0.5平衡 0.75 0.25 0.5 0.5K=，该反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，K值将减小，故答案为：；减小；（3）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入A、B、C、D各1mol，浓度分别为1.25mol/L、0.75mol/L、1mol/L、1mol/L，则Qc=0.68K，则平衡逆向移动，即此时v正小于v逆，故答案为：小于；（4）若维持温度和体积不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol A和1mol B，平衡不移动，与原平衡等效，则A的体积分数相同，均为100%=37.5%，故答案为：37.5%2017年1月19日
