1、课后作业15微粒之间的相互作用力与物质的多样性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列各组物质中,均属于形成分子晶体的化合物的是()A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O22.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子3.(2015海南卷)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层
2、有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键4.(2015嘉兴学科基础测试改编)下列表示物质结构的化学用语或模型中,正确的是()A.过氧化钠的电子式:NaOONaB.S2-的结构示意图: C.含8个中子的碳原子的核素符号:614CD.CH4分子的球棍模型:5.(2015全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为
3、1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、66.水是生命之源,下列关于水的表达正确的是()A.H2O分子的比例模型:B.H2O和D2O互为同分异构体C.H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键D.H2O的沸点高于H2S,是因为H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键7.下列叙述正确的是()A.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不
4、属于同种元素B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.A族元素与A族元素形成的化合物都为离子化合物D.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,具有不同的核外电子排布8.形成物质世界多样性的原因有()元素种类同位素化学键成键方式同分异构现象同素异形现象A.B.C.D.9.(2015绍兴柯桥中学月考)下列说法正确的是()A.分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力,其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C.结合质子能力由强到弱的顺
5、序是OH-CH3COO-Cl-D.原子结构模型的演变经历了:10.(2015全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:Yb(S)a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。6.D解析:
6、A项为球棍模型,错误;H2O和D2O的结构完全相同,不属于同分异构体,B项错误;H2O中只有HO极性键,H2O2中存在HO极性键和OO非极性键,C项错误;分子间氢键可使物质的熔点、沸点升高,D项正确。7.A解析:两种不同的核素,中子数相同,则质子数必不相同,属于不同种元素,A项正确;多原子单质分子中各原子之间以共价键结合,如O2、N2等,B项错误;第A族的氢元素与第A族元素形成的化合物都是共价化合物,C项错误;互为同位素的原子,其核外电子排布完全相同,化学性质也完全相同,D项错误。8.D9.C解析:分子间作用力不仅影响物质的熔沸点,也影响物质的溶解性,故A错误;C60、金刚石中碳原子间形成网状
7、结构而不是层状结构,所以不能用“撕裂”方法剥离出单层碳原子面材料,故B错误;因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度:HClCH3COOHH2O,所以结合质子能力OH-CH3COO-Cl-,故C正确;原子结构模型的演变过程为道尔顿的“实心球体”汤姆生的“葡萄干面包式”模型卢瑟福的原子结构核式模型玻尔的核外电子分层排布的原子结构模型量子力学模型,故D错误;故选C。10.B解析:因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知,W为氢元素,X为氮元素,又因为它们的最外层电子数之和为18可知,Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,所以Y是磷元素,
8、Z是氯元素。氢气和氮气均为分子晶体,相对分子质量大的沸点高,故A项错误;氢元素的非金属性弱于氯元素,所以阴离子的还原性WZ,B项正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误。11.答案:(1)NH3HCNCO(NH2)2BF3(2)解析:首先注意题给限制条件110号元素,然后分析A结构中的中心原子,其最外层有两个未成键电子,且形成三个共价键,那么它最外层必然有5个电子,为氮原子,另外三个为氢原子,则A的化学式为NH3,同理可分析出B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3。三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷的
9、结构式写出。12.答案:(1)4共价正四面体空间网状6(2)层共价键分子间作用力23(3)分子30(4)B解析:C60、金刚石、石墨是三种不同的碳单质,它们之间互称为同素异形体。从金刚石的结构示意图能看出,每一个碳原子与另4个碳原子以共价键结合,这五个碳原子形成正四面体结构单元,并向四周延伸形成空间网状结构,该结构中最小碳环上的碳原子数是6个。石墨呈层状结构,图中的实线段表示共价键,每一层内原子排成平面六边形,层间存在的是分子间作用力,一个碳原子形成三条键,但是每条键为两个碳原子共用,故碳原子与共价键数之比是132,即23。从C60分子结构图中分析,一个碳原子与周围的三个碳原子形成共价键,而碳
10、应形成四条共价键,故其中必须有一条为双键,而每条键均为两个碳原子共用,所以双键的数目为6012=30。13.答案:(1)HOOH(2)H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2O+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)过氧化氢Na2O2在常温下与水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2解析:比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1,但Na与O之间的化学键是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“O22-”与Na+构成的
11、。14.答案:(1) 镁(Mg)(2)Mg2+O2-(3)4NA或2.4081024(4)2Al3+6H2O+6Cl-2Al(OH)3+3H2+3Cl2(5)向饱和硫化钠溶液或硫化氢溶液中通入氯气解析:主族序数等于周期数的元素有氢、铍、铝,铝合金在日常生活中有广泛应用,工业用电解法冶炼铝,A为铝;原子最外层电子数等于最内层电子数2倍的元素有碳、硅,二氧化硅是制普通玻璃的主要原料之一,B为硅;镁原子最外层有2个电子,镁条在空气中燃烧发出耀眼白光,C为镁;元素最高正化合价与最低负化合价之和为4,说明它最高化合价为+6价,又因为A2D3与水反应生成沉淀和气体,D为硫;原子最外层缺1个电子达到稳定结构
12、,又因为含氧酸中一种具有强氧化性,一种是最强的酸,说明E为氯;F形成两种阴离子,符合要求的有O2-、O22-、S2-和S22-等,又因为F的单质能与KI反应,生成另一种F的单质,只有O3与KI溶液反应生成O2,F为氧。(1)氯的简单离子是氯离子;Mg、Al、Si、S、Cl原子半径依次减小;氧的原子半径小于硫的原子半径。(2)C与F组成的化合物是MgO。(3)这六种元素组成的氧化物中只有二氧化硅是空间网状结构、熔点很高、硬度很大的酸性氧化物,1 mol SiO2含4 mol SiO键。(4)AEn为AlCl3,电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氯气和氢气。(5)可以通过置换反应探究元素非金属性的强弱。