1、广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（一）化学模拟试题精练(一)(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7下列说法不正确的是()A本草图经中“绿矾形似朴硝(Na2SO410H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”“色赤”物质是Fe(OH)3B本草纲目中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中涉及称量、加热、浸取、过滤等操作C蛋白质溶液中加重金属盐溶液，“饮鸩止渴”均是化
2、学变化D“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹；块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指粉末状固体8.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是()A反应属于“氮的固定”B反应属于非氧化还原反应C反应可通过电解LiOH水溶液实现D上述三步循环的总结果为2N26H2O=4NH33O29. 厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是()A1 mol NH 所含的质子总数为10NAB联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C过程属于氧化反应，过程IV属于还原反应D过程中，参与反应的NH与NH2OH的物质的量之比为1110实验室常用如下装置制备乙酸乙酯
3、。下列有关分析不正确的是()Ab中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C乙酸乙酯与互为同分异构体D乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱11常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A常温下，0.1 molL1氨水中NH3H2O的电离常数K约为1105Ba、b之间的点一定满足：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc点溶液中c(NH)c(Cl)Dd点代表两溶液恰好完全反应12一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水
4、中有机物可用C6H10O5表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是()Aa为原电池的负极Bb电极附近溶液的pH减小Ca电极反应式：C6H10O524e7H2O=6CO224HD中间室：Na移向左室，Cl移向右室 第9题图第10题图 第11题图第12题图 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是()AYW3的水溶液呈酸性BW2Z的稳定性大于YW3CYCl3分子中Y原子不是稳定的8电子结构 DY元素的氧化物对应的水化物为强酸选 择 题 答 题 栏题号78
5、910111213答案二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题：共43分。26(15分)工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸浸时， FeTiO3转化为Fe2和TiO2；本实验温度下，KspMg(OH)21.01011；溶液中离子浓度小于等于1.0105 mol/L时，认为该离子沉淀完全。请回答下列问题：(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_(至少答两种方法)。(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_。(3)“沉铁”过
6、程中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35 ，原因为_。(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2)1.2103 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于_时，可使Mg2沉淀完全。(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_极石墨棒需要定期更换，原因是_。(6)测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I22S2O=S4O2I。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗
7、体积为V mL。则铁红产品的纯度为_(用c、V、m表示)。27(14分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰(主要成分为炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4 7H2O)的流程如下：已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：(1)下列操作或描述正确的是 _。A“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液合并，有利于提高皓矾的产率B溶液中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4C重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2水解D“洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂(2)如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺
8、序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸_ _确认抽干。转移固液混合物；开大水龙头；关闭水龙头；微开水龙头；加入少量蒸馏水润湿滤纸(3)某同学设计了一个实验方案，证明晶体中的杂质Fe3含量低于晶体，请把该方案补充完整_(填操作)，分别加入2滴稀硝酸和6滴15% KSCN，_(填现象)，证明晶体中的杂质含量低于晶体。(4)某同学称取28.700 g研细的皓矾晶体(0.100 mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量，发现晶体失重13.100 g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_。(5)将烟道灰在氧气中高温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是_
9、。28(14分)中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)H0化学键HHCHCCCCE(kJ/mol)abcd(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的H_ (用含a、b、c、d的代数式表示)。图1图2(2)T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 mol CH4 ，仅发生上述反应，反应过程中 015 min CH4的物质的量随时间变化如图1，测得1015 min时H2的浓度为1.6 mol/L。0 10 min内CH4表示的反应速率为_mol/(Lmin)。若图1中曲线a、曲
10、线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 _ (填“a”或 “b”)。15 min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是_(任答一条即可)。(3)实验测得v正K正c2(CH4)，v逆K逆c(C2H4)c2(H2)其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时K正与K逆的比值为_ (填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正_v逆(填“”“”或“水乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；故选B。11解析：选A。A.常温下，0.1 molL1的氨水
11、溶液中c(H)1011mol/L，则c(OH)mol/L0.001 mol/L，Kb1105，故A正确；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H)c(OH)，结合电荷守恒得c(Cl)107 mol/L，c(OH)107mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c(NH)c(Cl)，故C错误； D根据图像推断，d点溶液中c(H)107 mol/L，常温下c(H)c(OH)Kw1014，所以c(H)c(OH)，溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故D错误。12解析：选A。A.a极生成CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，a为原电池的负极，故A
12、正确；B.b电极的电极反应为2NO10e12H=N26H2O，附近溶液氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；C.a电极反应式应为C6H10O524e7H2O=6CO224H，故C错误；D.中间室：Na移向正极右室，Cl移向负极左室，故D错误，故选A。13解析：选B。W2Z常温常压下为液体，可能为H2O，W为H，Z为O；由结构式推知X为第A族，Y为第A族，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，即10e分子，故X、Y分别为C、N元素。A.NH3溶于水呈碱性，错误；B.H2O的稳定性强于NH3，正确；C.NCl3分子中N原子最外层为8电子的稳定结构，错误；D.HNO2为一元弱酸，错误。26解析：(
13、1)酸浸时提高浸取速度和浸取率可以采取升温、搅拌、适当增大硫酸浓度，粉碎矿石。(2)根据流程图中信息，“水解”时，TiO2转化为H2TiO3沉淀，离子方程式为TiO22H2O=H2TiO32H。(3)“沉铁”过程中，气态产物为二氧化碳，电子式为C，根据反应物的性质知，温度过高时，碳酸氢铵会分解，Fe2、Mg2的水解程度增大。(4)根据Ksp1.01011c(Mg2)c2(OH)1105 mo/Lc2(OH)，求出c(OH)103 mo/L，pH11，故溶液pH值大于11时，可使Mg2恰好沉淀完全。(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，阴极得到Ti，阳极生成O2，阳极石墨棒需要定期更换，原因是
14、阳极产生氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗。(6)铁红的成分是Fe2O3，与硫酸反应生成硫酸铁，反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O；又知2Fe32I=2Fe2I2，I22S2O=S4O2I，可得出Fe2O32S2O，硫代硫酸钠(Na2S2O3)的物质的量为cV103 mol，Fe2O3的物质的量为1/2cV103 mol，Fe2O3的质量为80c V103 g，则铁红产品的纯度为100%2cV/m100%。答案：(1)升温、搅拌、适当增大硫酸浓度、粉碎矿石(2)TiO22H2O=H2TiO32H(3) 温度过高容易导致NH4HCO3分解(或防止Fe2、Mg2等受热水解)(
15、4)11(5)阳阳极产生氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗(6)%27解析：(1)A.洗液中含有溶解的ZnSO4，因此将洗涤液与溶液合并，提高Zn元素的利用，故A正确；B.PbSO4是难溶物，应在固体中，故B错误；C.加入盐酸，引入新的杂质Cl，故C错误；D.ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇，用95%酒精作为洗涤剂，减少ZnSO4的损失，故D正确；(2)抽滤操作步骤是加入滤纸，然后用蒸馏水润湿滤纸，接着微开水龙头，转移固液混合物，开大水龙头，最后确认抽干，即步骤顺序是加入滤纸确认抽干；(3)取相同质量的晶体和晶体，加入相同体积蒸馏水溶解，分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN，晶体所得溶液
16、颜色较浅，说明晶体中的杂质含量低于晶体；(4)ZnSO47H2O全部失去结晶水，发生ZnSO47H2O,ZnSO47H2O，晶体减少的质量是水的质量，即晶体失重0.1718 g12.6 gv逆；(4)甲烷燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气一极为正极，所以C极为电解池的阳极，D极为电解池的阴极；根据图示，燃料电池的负极是甲烷生成H2O和CO2的反应，所以电极反应为CH48e4O2=CO22H2O；根据离子方程式2Cl2H2O=2OHH2Cl2可知，电解一段时间后，共收集到标准状况下气体112 mL，则所得溶液的n(OH)0.005 mol，c(OH)0.01 mol/L，pH12。答案：(1)(
17、4bc2a) kJmol1(2)0.16 b升高温度或减小压强(3)12.8温度升高，K正增大的倍数大于K逆(4)阳CH48e4O2=CO22H2O1235解析：(1)基态Cr 原子的核外电子数是24，价电子排布图为 。(2)非金属性越强，电负性越大，则CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为OCH。其中饱和碳原子形成sp3杂化，羧基中碳原子的轨道杂化类型为sp2。单键都是键，双键中含有1个键和1个键，因此所含键与键的数目之比为71。(3)根据离子的核外电子排布可判断由于d轨道上没有未成对电子(3d轨道上电子为全空或全满)，所以Sc3、Zn2的水合离子为无色。(4)FeZn(OH)
18、Cl22溶液中以阴阳离子的形式存在，存在的粒子间作用力有共价键、配位键、范德华力和氢键，不存在离子键和金属键；Zn(OH)Cl2中Zn提供空轨道，氯原子和氧原子提供孤对电子，所以溶液中Zn(OH)Cl2的结构式为或。(5)根据晶胞结构可知锌的堆积方式为六方最密堆积，配位数为12。(6)晶胞上下面的边长是2a pm，面积是2a2 pm2，晶胞的高是a pm，体积是8a3 pm3，所以晶胞的密度是 g/m3。36解析：乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由DE转化及D分子式、E结构简式可知，D中含有羧基，C氧化得到D，则C中含有CHO，A经过反应得到C，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为