1、荣成市第一中学20152016学年度下学期第1次模块考试高一年级化学试题 2016年3月21日本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页，共8页。考试时间90分钟。第I卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A）用2B铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确
2、答案，1-14每小题2分，其余每小题3分，共52分）1、下列关于化学用语的表述正确的是（ ）AHF的电子式： BH、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素CK+离子的结构示意图： D溴化钠的电子式：2、下列数值关系中不正确的是（ ）A原子序数原子核内质子数 B元素的种数原子种数C元素周期表中主族序数原子的最外层电子数D元素周期表中周期数原子的电子层数3、下列说法中正确的是()ANH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物B氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键来源:Zxxk.ComCH2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同DKOH中既含有离
3、子键也含有共价键，属于离子化合物4、下列事实不能作为实验判断依据的是（）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与H2反应，根据反应条件判断溴与碘的非金属活动性强弱5、下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）H2He2ClCa2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数6、aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A原子半径XY
4、BanbmC离子半径XnYm DX的氢化物的化学式为HnX7、同温同压下，等体积的两容器中分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是（ ）A原子数相同 B中子数相同 C质子数相同 D气体质量不相同8、下列说法正确的是（ ）A元素周期表中短周期都是主族元素B原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D对于吸收能量的反应必需加热才能发生9、某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）.下列有关元素X的说法中，不正确的是（） A. 元素X的原子核内质子数为（2a2-1）
5、B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数） D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用10、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等BL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等CL层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11、下列叙述中，正确的是（ ） A第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
6、BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子CA族元素的氢化物中，稳定性最好的其还原性最强DIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物12、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()ANaClMgCl2Na2O BH2ONa2OCO2CCaCl2NaOHH2SO4 DNH4ClH2OCO213、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A. 将SO2通入水中 B. 烧碱溶于水 C. 将HCl通入水中 D. 硫酸氢钠溶于水14、A、B两种非金属元素：A比B容易与H2化合；A原子能与B阴离子发生置换反应；A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强；
7、与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；A单质熔、沸点比B单质低。能说明A比B非金属性强的是()A只有 B只有 C只有 D全部15、某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是()R元素的最高正价是5价 R元素还可形成其他含氧酸R元素原子的最外层电子数为7R元素的原子序数为7A B C D16、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ） A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还
8、原性 D该反应中化学能全部转化为热能17、下列情况下，反应速率相同的是（ ）A等体积01 mol/L HCl和01 mol/L H2SO4溶液分别与02 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl溶液反应C等体积、等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积02 mol/L HCl和01 mol/L H2SO4与等质量、等表面积、等品质石灰石反应18、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ） 族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最
9、活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强19、已知：下列说法不正确的是()A和变化过程中都会放出热量B氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构DNaCl中含有离子键，HCl中含有共价键20、下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸取煤油，然后小心放入盛有水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2
10、O2分解速率的影响D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出21、现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是()元素原子半径(1010m)0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价015437512123413A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处于同一主族C上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为：22、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原
11、子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()AX单质不可以与CO2反应BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键荣成市第一中学20152016学年度下学期第1次模块考试高一年级化学试题第卷（非选择题，共48分）23、（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。（2）
12、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H-H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。 该反应是 反应（“释放能量”“吸收能量”），该过程中释放或吸收的能量的数值为 kJ24、W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。（1）W的核素符号是_；（2）写出X和Z形成化合物的电子式_；（3）Z的最高价氧化物的水化
13、物的化学式是_；（4）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_；25、（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）在元素中，金属性最强的元素是_ _，氧化物有两性的元素是_ _（均填元素符号）（2）元素与元素相比，的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是_ a常温下的单质和的单质状态不同 b的氢化物比的氢化物稳定 c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d的氧化物的水化物比的氧化物的水化物酸性弱设计一个简单实验，证明元素与元素的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）_ （3）与两元素最高价氧化物的水化物
14、相互反应的离子方程式为_ （4）的氢化物的电子式为_ _ （5）三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有_ _（6）原子半径由大到小的顺序是 ，三种原子分别形成简单离子后，离子半径由大到小的顺序是 （7）与第四周期同族元素的原子序数之差为 26某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。（1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_ _，B中装试剂_ _，C中装试剂_ _。 （2） 写出C中反应的离子方程式 27、运用有关知识，回答下列问题。现有7种
15、10电子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH-、HF、F-。已知A、B、C、D是其中的四种不同微粒，它们之间存在如图所示关系。（1）常温下，若C为气体、D为液体，则D的电子式是_，实验室中检验C的试剂及现象是_。（2）若C为还原性最弱的简单微粒，请写出A+B=C+D的方程式_28、（10分）1、在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量), 将两个各装有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中.(1) 试管和试管中分别发生反应的离子方程式： _两支试管中的现象为_两试管中气球大小(不包含试管)体积之比约为
16、：_(填最简单整数比)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲得出的结论是否正确_。(填“正确”或“不正确”)（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度50mL水2.5gNaHCO3固体2018.535mL水3.2gNa2CO3固体2023.335mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL2018.850mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL2021.250mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2017.450mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体2024.4请你帮助填写相关内容：该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_。通过上述实验可得出三条结论： a：NaHCO3的溶解是_(吸热或放热)过程b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应； C：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应。