1、天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题（一）化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是
2、最符合题目要求的。1下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是ANH3可用作消毒剂B明矾可用作净水剂CNa2CO3可用于洗涤油污D铁粉可作为食品的抗氧化剂2下列说法正确的是A植物油氢化产物属于烃类B制作集成电路板的酚醛树脂可导电C石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水3下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是A还原性：S2 ClB水溶性：HCl H2S C稳定性：HCl H2SD酸 性：HClO4 H2SO4 4下列有关84消毒液（主要成分是NaClO）的说法正确是A用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性B敞口放置不会与空气中的
3、CO2反应C该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用D可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效5下列离子方程式或化学方程式正确的是A用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2+ Cu2+ = CuS B某种火箭发射逸出的N2O4变红棕色：N2O4 2NO2CNa2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2DCuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+6某元素原子价电子排布式为3d54s2，下列说法正确的是A该元素位于周期表ds区B该元素的最高化合价为 +5价C该元素位于第四周期第VB族D该元素的某些氧化物可用作催化剂A对钢铁闸门防腐保护钢铁闸门+海水
4、石墨导线饱和NaHCO3溶液混合气7下列图中的实验方案，不能达到相应实验目的是 B除去CO2气体中混有的SO2C验证CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产物有乙烯生成酸性KMnO4溶液溶液气体产物H2O1 mL 0.1 mol/LCuSO4溶液2 mL 5% H2O2溶液热水D验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液：Na、Fe2、I、NO3Bc(Al3) = 0.1 molL1的溶液：K、OH、Cl、SO42CKw/c(H+) = 0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、ClDc(Mn2) = 0.1 molL1
5、的溶液：K+、H+、MnO4、C2O42(CH3)2C=CH2/稀硫酸方法一9常用的食品抗氧化剂BHT的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：（产品Y）OH CH3 C(CH3)3 (CH3)3COH CH3 方法二(CH3)3COH/浓硫酸（原料X）下列说法正确的是A原料X与产品Y互为同系物B产品Y能与NaHCO3溶液反应C方法一属于氧化反应D方法二原子利用率为100%10科学家利用H2N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示：质子交换膜Pt极XPt极YH22H+N2NH3下列叙述不正确的是A该装
6、置是将化学能转化为电能B正极反应：N2+6e-+6H+ = 2NH3C电池工作时H2在负极发生还原反应D电子沿X极板经导线向Y极板迁移t/s02040501030XYn(N2)/mol3Z11目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H=11.63 kJ/mol。其他条件不变时，在2 L密闭容器中使用不同的催化剂X、Y、Z，产生n(N2)随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A用催化剂X与Z，达到平衡时，N2产率一样B用催化剂Y前50 s平均反应速率v(NH3)=0.03 mol/(Ls)C分离出体系中的H2O(g)有利于提升氮氧化
7、物的脱除率D若体系各物质状态保持不变则反应在任何温度下均可自发进行相对能量/eV0.80.60.40.20-0.2炭黑和氧气活化氧氧原子碳原子0.00.750.73-0.2912已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是AO2转化为活性氧与碳氧键生成无关B每活化1个O2分子最终吸收0.29 eV能量C该过程的最大能垒(活化能)E正 = 0.73 eVD炭黑可加快SO2转化为SO3的反应速率第卷注意事项：1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2. 本卷共4题，共64分。13（14分）铁及铁
8、的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4Fe(CN)6是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。（1）K4Fe(CN)6配合物中存在的作用力类型有_（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为_，其中C原子的杂化形式是_。M核电荷数NH3PH3AsH3（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则纵轴
9、M可能表示为_（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“RH键能”中选填）。（3）FeCl3晶体熔点为306 ，而FeF3晶体熔点高于1000 ，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_。S22Fe2+（4）结合下表数据，所得结论：I1(Cu)I2(Fe)。请用所学理论解释：_。元素FeCu第一电离能(I1) /kJmol1759746第二电离能(I2) /kJmol115611958（5）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为_。CH3COOH CH3COCl Br2ASOCl2B试剂XKOH/C2H5OHAlCl3BrCDEOBrSOCH3BrOBrBrOF
10、N14（18分）药物阿佐昔芬F主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下：请按要求回答下列问题：（1）A中最多共平面的原子数目：_；C中所含官能团名称：_；CD的反应类型_。（2）已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固，很难断键。写出D与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式：_。（3）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式：_。（4）C的一种同分异构体M同时满足下列条件的所有可能的结构有（考虑顺反异构现象）_种。a.苯环上有两个取代基 b.能与FeCl3溶液发生显色反应 COCH2CH3 Cl c.能使溴的四氯化碳溶液褪色写出其中有4种不同化学环境氢原子的结构简式：_。（5）请写出
11、以1-丙醇和氯苯为原料经四步制备 的合成路线（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。_。15（15分）制备水合肼（N2H4H2O）的反应原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClOCl2Na2CO3+N2H4H2O+NaCl。已知CO(NH2)2沸点：133 ；水合肼是重要化工原料，沸点：118 ，易被氧化。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。30%NaOH溶液（1）制备 NaClO 溶液（实验装置如右图所示） 锥形瓶中发生反应离子方程式是_。 温度计A温度计B（2）制取水合肼（实验装置如右图所示，夹持装置已略） 控制反应温度，再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶
12、中，充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品。 分液漏斗中盛装的药品是NaOH溶液和_。 这样盛放的理由是防止_。 本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_。 （3）测定馏分中肼的含量。已知水合肼在一定条件下与I2反应生成N2，完成该反应原理的化学方程式：N2H4H2O + I2 +6NaHCO3+H2SO4 = N2+ NaI +6CO2+Na2SO4 +7H2O测定实验的步骤如下： a称取馏分 5.000 g，加水配制成1000 mL待测液溶液。 b移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL水、稀硫酸、适量 NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5左右）、2滴淀
13、粉溶液，摇匀。 c用0.2000 mol/L I2溶液滴定，至溶液呈现_，记录消耗I2标准液的体积。 d_；然后处理数据。 经数据处理，滴定消耗I2的标准溶液为 8.20 mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_。16（17分）随着化工产业的迅猛发展，氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请按要求回答下列问题：（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) H1 = +83 kJmol-1CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) H2 = -20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuC
14、l2(s)+H2O(g) H3 = -121 kJmol-1写出HCl直接氧化法制Cl2的热化学方程式：_。（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，进料c(HCl) c(O2)分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：判断图中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲线为_。HCl平衡转化率/%L3L2L1T / 100200300400887256968064按化学计量系数比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料时c(HCl)/c(O2)过低、过高的不利影响分别是_、_。综合上述信息，写出在一定温度的条件下进一步提高HCl的转化率
15、的方法：_。观察上图，以任何一条曲线为例，平衡常数K(200)_K(300)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 设O2初始浓度为c，计算L2对应K(300) =_（列出含c的计算式）。a b电源（3）科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：H+O2(g)Fe3+Cl2(g)电源b极为_极。写出阳极区域反应方程式：_。H2OFe2+HCl(g)电路中转移1 mol电子时，阳极产生气体体积为_L（标准状况）。河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试题参考答案及评分标准第I卷（选择题 共36分）本卷包括12小题，11
16、2每小题3分，共36分。题号123456789101112答案ACBABDDCACBD第II卷（非选择题 共64分）13.（14分）（1）离子键、共价键、配位键（3分） C N （1分） sp杂化（1分） （2） FOAs（1分） 稳定性、RH键能（2分）（3）F比Cl的电负性大，FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体（合理即可得分，2分）（4）主要原因是Cu电子排布式为Ar3d104s1，失去一个电子变为Ar3d10，此时3d能级全满，能量较低，此时再失去第二个电子即3d10中的1个电子所需能量较大（或Fe电子排布式为Ar3d64s2，失去一个电子变为Ar3d64s1，此时再失去第二个电子
17、即4s1中的电子所需能量较小）（合理即可给分，2分） （5）FeS2（2分）14（18分）HO Br + NaOHOH Br +NaBrO O Br Br 水HSOCH3（1）6（2分） 溴原子、羰基（2分） 取代反应（2分） （2） （2分）（3） （2分） （4）9 （2分） （2分） （5）CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH2COOH O2/Cu AlCl3O2/ 催化剂CH3CH2COClSOCl2COCH2CH3 Cl Cl （4分，合理即可给分）15（15分）（1）Cl2 + 2OH= ClO + Cl + H2O（2分）（2）NaClO溶液（2分）生成的水合肼
18、会被未反应的次氯酸钠氧化（2分）温度计A为118 （2分）（3） 1 2 1 4 （2分）蓝色且半分钟不消失（1分，合理即可给分） 重复上述b、c步骤实验操作23次（2分，合理即可给分）82.00%（2分）16（17 分）（1）4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H = 116 kJmol-1（3分）（2）L1（1分） O2和Cl2分离能耗较高（1分，合理即可给分） HCl转化率较低（1分）增加反应体系压强或及时分离出产物（1分，合理即可给分）大于（2分） (20.88)4/44(10.88)4(10.88)c （其他合理答案均可给分，2分） （3）正（2分）2HCl2e=Cl2+2H+（2分）11.2 （2分）