1、吉林省磐石一中、伊通一中、梅河口五中、四平一中等2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。4.可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.燃放的
2、五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验D.铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀2.是常用的核裂变的核燃料。的原子核内中子数是A.92 B.143 C.235 D.3273.下列离子反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO32HCa2CO2H2O B.Fe(OH)33HFe33H2OC.2Fe2Cl22Fe32Cl D.HCO3OHCO32H2O4.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na、Ba2、NO3、ClO B.K、Fe3、Cl、SO42C.K、Na、Cl、HCO3 D.Na、Ba2、NO3、SO425.下列物质中只含有非极性共价键的是A.KCl B.NaOH C.H2S D.N2
3、6.将足量铁粉加入100 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液中，充分反应后析出铜的质量为A.32g B.6.4g C.0.64g D.3.2g7.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B.密度大小：NaKLiC.碱性强弱：KOHNaOHLiOH D.金属性强弱：NaMgAl8.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是A.NaNaOHNa2CO3NaCl B.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O2C.AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 D.CuCuOCuCl2Cu(OH)29.NA是阿伏加德
4、罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L1 molL1 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.常温下，11.2 L CO2中含有的质子数为11NAC.5.6 g铁粉与0.1 mol FeCl3反应，转移的电子总数为0.2NAD.7.8 g Na2O2中含有的阴阳离子总数为0.3NA10.现有NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，只用一种试剂可将其一鉴别，该试剂是A.KSCN B.BaCl2 C.HCl D.NaOH11.下列离子方程式中不正确的是A.向硝酸银溶液中加入铜粉：AgCuCu2AgB.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO32Ca2CaCO3C.氧化铁与稀
5、盐酸混合：Fe2O36H2Fe33H2OD.向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca22OHCO2H2OCaCO312.Cl2和Br2有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是A.都是非金属元素 B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同 D.化合价相同13.已知在酸性溶液中，下列物质均可氧化Fe2，自身发生如下变化：O2H2O；Cl22Cl；ClO3Cl；MnO4Mn2。分别用等物质的量的，上述物质氧化足量FeCl2溶液，得到Fe3最多的是A.MnO4 B.Cl2 C.ClO3 D.O214.下列实验装置不能达到实验目的的是A.利用装置验证Na和水反应为放热反应B.利用装置检验Na2O2
6、与H2O反应有O2生成C.利用装置观察纯碱的焰色试验的现象D.利用装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性15.下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是A.稳定性：HFHClHBrHI B.还原性：HFHClHBrBr2I2F2 D.密度：F2Cl2Br2”、“碳酸次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 (填“盐酸”或“次氯酸”)。(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是 。21.(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。(1)工业上常用FeCl3作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计了如下方案：试剂D为 (填名称)。滤液B的溶质为 (填化学式)。通入气体F时发生反应的离子方程式为 。实验中若要证明蚀刻废液中不含Fe3而可能含有Fe2，正确的实验操作为 。(2)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2O32O2xOHFe3O4S4O622H2O。请回答下列问题：水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为 (填元素符号)。该反应的化学方程式中x 。每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 mol。
