1、本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2020山东济南历城二中高一上期末)保护环境是每个公民的责任和义务。下列做法中,有利于保护环境的是()在农田中焚烧植物秸秆城市生活垃圾分类处理推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染限制使用一次性塑料购物袋集中掩埋废旧电池A.B.C.D.2.(2020甘肃张掖高一期末质量检测)下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是()A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时,浓硫酸既表现出酸性,又表现出强氧化性C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高
2、锰酸钾溶液褪色说明SO2具有还原性D.因为浓硫酸具有脱水性,所以可以使蔗糖炭化3.(2021山东潍坊实验中学高一阶段测试)下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发,浓硫酸与水作用放出大量的热对,对;有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性,浓HNO3具有氧化性,在任何条件下生成的气体一定是NO2对,对;无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对,对;无D硝酸铵和熟石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对,对;有4.(2020安徽安庆高一期末)下列有关实验原理或
3、实验操作正确的是()5.(2020北京海淀高三上期中)下列变化中,气体反应物既被氧化又被还原的是()A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升D.将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟6.(2020山东烟台高一上期末)表中所示各组物质,不能按照图中箭头所示方向通过一步反应实现的是()甲乙丙AN2NH3NOBNaNa2O2NaOHCSSO2SO3DFeFeCl3FeCl27.(2021江西师大附中高一月考)已知:SO32-+I2+H2O SO42-+2I-+2H+,溴水呈黄色,碘水呈棕色。某溶液中可能有Na+、NH4+、Fe2+、
4、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含SO42-B.肯定不含I-C.可能含有Fe2+D.肯定含有NH4+8.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不可能是()A.大理石和稀盐酸B.Ca(OH)2和NH4ClC.Cu和浓硝酸D.MnO2和浓盐酸9.(2020福建福州高三上调研)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项
5、是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB70%硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液10.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A向2 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液中加足量铜粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色溶液逐渐变为蓝绿色,加KSCN溶液颜色不变氧化性:Fe3+Cu2+B将Cl2、SO2分别通入品红溶液中品红溶液均褪色Cl2、SO2均能氧化品红C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸由红色变蓝色NH4HCO3显碱性D某溶液中加入B
6、a(NO3)2溶液;再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.(2020山东滕州一中高一上月考)对下列事实的解释中,错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味,说明浓硫酸只表现脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.氢氧化亚铁在空气中不稳定,会转化成氢氧化铁,说明氢氧化亚铁具有还原性D.常温下,浓硝酸可以用铝质容器储存,说明铝与浓硝酸不反应12.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所
7、示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则室温下A不会在X中溶解,不发生反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应条件为400500 、常压、使用催化剂13.(2020黑龙江顶级名校期中联考)已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是()A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B.乙中产生的一定为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀C.玻璃管的作用是连
8、通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触14.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O),聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,制备过程如图所示。下列说法不正确的是()A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+ 4Fe3+4S+6H2OB.气体M的成分有SO3,与水反应得到硫酸,可循环使用C.溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁元素的质量分数,若其酸性过强,将导致聚铁中铁元素的质量分数偏大D.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后
9、过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾15.将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红。下列说法正确的是()A.原混合物中铜和铁各0.075 molB.稀硝酸的物质的量浓度为2 molL-1C.剩余的4.8 g金属为铜和铁的混合物D.再加入上述100 mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12 L NO三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(10分)氮的氧化物和硫的氧化物是导致
10、酸雨的物质。回答下列问题:(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下:酸雨的pH(填“”“Cu2+,故A正确;二氧化硫使品红溶液褪色,不是氧化还原反应,故B错误;碳酸氢铵不稳定,分解生成氨气,NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能说明NH4HCO3显碱性,故C错误;在酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,可将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,原溶液中可能含有SO32-,故D错误。11.AD在蔗糖中加入浓硫酸后发黑,表现浓硫酸的脱水性,闻到刺激性气味,说明浓硫酸与炭反应生成了二氧化硫,表现出浓硫酸的强氧化性,故A错误;浓硝酸在光照下颜色变黄,是因为浓硝酸不稳定,见光分解,分解产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中,
11、故B正确;氢氧化亚铁具有还原性,在空气中会被氧化成氢氧化铁,故C正确;常温下,浓硝酸具有强氧化性,可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化,故D错误。12.D由题意知X为浓硫酸。浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了其脱水性,A错误;浓硫酸在室温下使Fe钝化,发生了化学反应,B错误;CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶于水的Ca(HCO3)2,C错误;工业上SO2与O2反应生成SO3的条件为400500 、常压、使用催化剂,D正确。13.A要使SO2与BaCl2溶液反应产生沉淀,右侧Y形试管中应能生成碱性气体或氧化性气体;若是碱性气体,可产生BaSO3沉淀,若是氧化性气体,可产生BaSO4沉淀。若e、f两管中的试剂
12、分别是浓氨水和NaOH固体,可产生氨气,NH3是碱性气体,A项正确;根据上述分析可知,B项错误;玻璃管的作用是连通大气,平衡压力,以便左右两边产生的气体顺利导入,C项错误;若右侧Y形试管中产生的是氨气,氨气极易溶于水,为防止倒吸,d导管不能插入BaCl2溶液中,D项错误。14.BCA项,炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水,反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+ 4Fe3+4S+6H2O,正确;B项,S在O2中燃烧生成SO2,不生成SO3,错误;C项,若溶液Z的酸性过强,则聚铁中氢氧根离子的含量减少,使铁元素的含量减少,错误;D项,溶液X中加入过量铁粉,铁和硫酸铁反应生成硫
13、酸亚铁,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾,正确。15.AB第一次加稀硝酸时有金属剩余,溶解的4.2 g金属均被氧化为+2价金属阳离子,根据得失电子守恒,溶解的金属的物质的量为1.12 L22.4 Lmol-1312=0.075 mol,金属的摩尔质量为4.2 g0.075mol=56 gmol-1,故溶解的金属是铁;第二次加稀硝酸后金属完全溶解,由题意可知溶液中无Fe3+,Fe2+未被氧化,溶解的4.8 g金属也一定被氧化为+2价金属阳离子,金属的摩尔质量为4.8 g0.075mol=64 gmol-1,故溶解的4.8 g金属是铜,A项正确,C项错误;c(HNO3)=(0.0751
14、38)mol0.1 L=2 molL-1,B项正确;再加100 mL稀硝酸,反应为3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O,HNO3足量,0.075 mol Fe2+参加反应生成0.025 mol NO,标准状况下体积为0.56 L,D项错误。16.答案(1)H2SO32SO2+O2 2SO3(2)6NO2+8NH3 7N2+12H2ONO2NH3(3)m+nV32n-m3m+n解析(1)酸雨的pH5.6,正常雨水的pH=5.6。由图示转化可知:A为SO2,B为SO3,D为H2SO3。(2)NH3和NO2在一定条件下反应生成的无污染物质是N2和H2O。(3)根据原子守恒可知,n(Na
15、OH)=n(NO)+n(NO2)=(m+n)mol,c(NaOH)=m+nV molL-1。NO2、NO混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应:NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2Om molm mol2m mol2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O(n-m)mol12(n-m)mol12(n-m)mol当V(NO2)V(NO)时能吸收完全,c(NO3-)c(NO2-)=12(n-m)2m+12(n-m)=19,即nm=32。c(NO3-)c(NO2-)=12(n-m)2m+12(n-m)=n-m3m+n。17.答案(1)还原(2)有气泡产生淀粉碘化钾(3)
16、(4)2ClO2+5NO2-+2OH- 2Cl-+5NO3-+H2O15 mol解析(1)若要解毒可将血红蛋白中的Fe3+重新还原为Fe2+,因此美蓝溶液应具有还原性。(2)亚硝酸是弱酸,因此亚硝酸钠与硫酸反应可以得到HNO2,HNO2不稳定又分解产生H2O、NO和NO2,因此若食盐中含有NaNO2,向其中加稀硫酸可以观察到气泡。也可从其氧化性出发,加入淀粉碘化钾溶液,酸性条件下亚硝酸盐可将碘离子氧化为碘单质,碘遇淀粉变蓝。(3)据图可以看出若要达到1 mgkg-1的量,冷藏不密封用时最长,冷藏密封用时最短,因此保存时间由长到短为。(4)反应中二氧化氯为氧化剂,亚硝酸钠为还原剂,离子方程式为:
17、2ClO2+5NO2-+2OH- 2Cl-+5NO3-+H2O;反应中Cl元素由+4价降低到-1价,因此3 mol ClO2在反应中一共转移15 mol电子。18.答案(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O(2)SO2+2NH3H2O 2NH4+SO32-+H2O(3)取少量滤液于试管中,先加稀盐酸,没有明显现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明含有硫酸根离子(4)Fe、Cu、SiO2(5)8Fe3+S2O32-+5H2O 2SO42-+8Fe2+10H+解析(1)矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铁和水,离子方程式为Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O。(2)烟气中
18、的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,二氧化硫和足量NH3H2O反应生成亚硫酸铵和水,反应的离子方程式为SO2+2NH3H2O 2NH4+SO32-+H2O。(3)检验方法为:取少量溶液于试管中,先加稀盐酸,没有明显现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明含有硫酸根离子。(4)加入过量铁粉,则Cu2+被还原生成单质Cu,SiO2不与酸反应,所以滤渣中主要含有Fe、Cu、SiO2。(5)结合题给信息,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平得反应为8Fe3+S2O32-+5H2O 2SO42-+8Fe2+10H+。19.答案.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2
19、O向下排空气法将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口,若试纸变蓝色,则说明氨气已收集满(2)abc.(1)放热(2)蒸馏水吸收尾气(3)NH4NO3解析.(1)用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O;氨气的密度比空气小,所以在收集NH3时采用向下排空气法;氨气是碱性气体,所以在验证氨气是否集满时,可将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口,若试纸变蓝色,则证明氨气已集满。(2)利用装置乙制取气体,属于固液混合不加热型发生装置,制取氢气、二氧化碳、氯气(高锰酸钾与浓盐酸反应)也可采用此发生装置。.(1)该小组要制备硝酸,原料是氨气和氧气,实验时
20、先用酒精喷灯预热催化剂,当催化剂红热后移走酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700 以上,说明该反应放热。(2)在硬质玻璃管中发生反应:4NH3+5O2 4NO+6H2O;在B中发生反应:4NO+3O2+2H2O 4HNO3,氢氧化钠用于吸收尾气。(3)硝酸和氨气可生成硝酸铵,所以A中的白烟是NH4NO3。20.答案(1)球形干燥管(2)有淡黄色沉淀生成2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+不合理硝酸具有强氧化性,能将SO2氧化为SO42-,SO42-和Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀(3)蓝(4)ac解析(1)仪器X的名称是球形干燥管。(2)铜与浓硫酸在加热条件下反
21、应生成SO2,SO2能使品红溶液褪色。SO2有氧化性,Na2S有还原性,反应生成单质S,所以D中有淡黄色沉淀生成;SO2通入FeCl3溶液中,溶液颜色变浅,说明Fe3+被SO2还原成Fe2+,反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+;SO2易溶于水,加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸具有强氧化性,能将SO2氧化为SO42-,SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。(3)Y型试管中出现白色固体的原因是反应生成的水很少,被过量的浓硫酸吸收,生成的硫酸铜不能溶解;将左侧的物质全部倒入右侧水中,硫酸铜溶于水,溶液呈蓝色。(4)Y形试管中有SO2,直接拆除装置会污染环境,要处理后再拆除装置,NaOH溶液、KHCO3溶液均能吸收SO2,且不生成污染环境的气体,可以代替Na2CO3溶液;Y形试管中的溶液中含有H2SO4,加入NaHS溶液可能产生污染环境的H2S气体,加入Na2SO3溶液会产生污染环境的SO2气体,故选ac。
