1、能力课时9盐类的水解探 究 任 务1溶液pH的大小比较。2盐溶液中粒子浓度的大小比较。溶液pH的大小比较溶液pH比较的一般步骤解题步骤注意事项第一步：根据溶液性质对溶液进行大致分类判断溶液的酸碱性，先将溶液分成酸性(酸溶液及水解呈酸性的盐溶液)、中性、碱性(碱溶液及水解呈碱性的盐溶液)第二步：对同种性质的溶液进行分类比较对于酸性溶液，pH由小到大的顺序为强酸、弱酸、水解呈酸性的盐；对于碱性溶液，pH由小到大的顺序为水解呈碱性的盐、弱碱、强碱第三步：排列顺序注意不要将溶液酸碱性的顺序与pH的大小混淆浓度均为0.1 molL1的下列几种溶液Na2CO3溶液NaOH溶液NH4Cl溶液NaNO3溶液，
2、pH的大小顺序为()ABC DA浓度均为0.1 molL1的下列几种溶液Na2CO3溶液显碱性，水解过程微弱，NaOH溶液显碱性，完全电离，碱性比碳酸钠碱性强，NH4Cl溶液显酸性，NaNO3溶液显中性，因此pH的大小顺序为，故A符合题意。1在常温下，0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是()Na2CO3CH3COONaNaClNaHCO3NH4ClA BC DDNaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；Na2CO3、CH3COONa 、NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酸性CH3COOHH2CO3 HCO，水解程度COHCOCH3C
3、OO，所以pH由大到小的顺序排列的是Na2CO3NaHCO3CH3COONaNaClNH4Cl。2下列溶液：CH3COOHHClNaOHCH3COONaKClNH4Cl其物质的量浓度均为0.1 mol/L，其pH由大到小排列顺序为()A BC DACH3COOH、 HCl 因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，NH4Cl因水解呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为，KCl 是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性， NaOH和 CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，CH3COONa溶液水解程度
4、微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液pH由大到小排列顺序为，综上所述，pH由大到小排列顺序为。盐溶液中粒子浓度的大小比较盐溶液中粒子浓度比较的一般步骤解题步骤注意事项第一步：判断溶液中有哪些粒子考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够产生的粒子，一定要找全第二步：抓住分析依据比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒；出现不等式，则应考虑电离或水解第三步：正确变形对于给出的与守恒关系看似无关的等式，则需要列出物料守恒式、电荷守恒式，再消去所给等式中没有的微粒即可(2020江苏高考，改编)室温下，将两种浓度均为0.10 molL1的溶液等体积混合，若溶液混合
5、引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()ANaHCO3Na2CO3混合溶液(pH10.30)：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)B氨水NH4Cl混合溶液(pH9.25)：c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)CCH3COOHCH3COONa混合溶液(pH4.76)：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)DH2C2O4NaHC2O4混合溶液(pH1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H)c(H2C2O4)c(Na)c(C2O)A浓度均为0.10 molL1的NaHCO3Na2CO3的混合溶液中，CO的水解程度大于HCO的水解程度，
6、HCO的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)，A项正确；浓度均为0.10 molL1的氨水NH4Cl混合溶液的pH9.25，说明NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液中c(NH3H2O)c(NH3H2O)c(OH)，B项错误；浓度均为0.10 molL1的CH3COOHCH3COONa混合溶液的pH4.76，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)，C项错误；浓度均为0.10 molL1的H2C2O4NaHC2O4混合溶液的pH1.68，根据电荷守恒有c(Na)c(H
7、)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，根据物料守恒有2c(Na)c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)，联立上述两式得c(H)c(H2C2O4)c(Na)c(C2O)c(OH)，D项错误。1(2019江苏高考，改编)室温下，反应HCOH2OH2CO3OH的平衡常数K2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A0.2 molL1氨水：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(H)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c(NH)c(HCO)c(H2CO3
8、)c(NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)c(NH3H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)D0.6 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)c(CO)c(OH)0.2 molL1c(H2CO3)c(H)BA0.2 molL1氨水溶液中存在一水合氨电离平衡和水的电离平衡，溶液中离子浓度大小c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(H)，故A错误；B0.2 molL1 NH4HCO3溶液(pH7)，溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，c(NH)c(HCO)c(H2CO
9、3)c(NH3H2O)，故B正确；C0.2 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合，氮元素物质的量是碳元素物质的量的2倍，物料守恒得到离子浓度关系c(NH)c(NH3H2O)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，故C错误；D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合，溶液中存在碳物料守恒：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol/L，氮守恒得到：c(NH)c(NH3H2O)0.4 mol/L，混合溶液中存在电荷守恒得到：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH) ，把中c(HCO)c(CO)0.1c(H2CO3)
10、，中c(NH)0.4c(NH3H2O)，带入整理得到：c(NH3H2O)c(CO)c(OH)0.3 molL1c(H2CO3)c(H)，故D错误。2(2020山东合格考，改编)在25 时，某混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO)、lg c(H)和lg c(OH)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()AO点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)BN点时，pHlg KaC该体系中，c(CH3COOH) molL1DpH由7到14的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大B
11、结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中c(CH3COOH)最大，对应lg c(H)最大，随着pH逐渐增大，当溶液中c(CH3COO)最大时，对应lg c(OH)最大。则4条曲线分别对应的lg c(X)如下：经上述分析可知N点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，Kac(H)，即pHlg Ka，A项错误，B项正确；该体系中，0.1c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COOH)Kac(H)，C项错误；pH由7到14的过程中先促进CH3COO的水解，后抑制其水解，D项错误。3(2020全国卷)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol
12、L1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：(A2)下列叙述正确的是()A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)BH2A溶液的浓度为0.200 0 molL1CHA的电离常数Ka1.0102D滴定终点时，溶液中c(Na)2c(A2)c(HA)C由题图可知加入40 mL NaOH溶液时达到滴定终点，又H2A为二元酸，则H2A溶液的浓度为0.100 0 molL1，由题图可知，没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH约为1.0，分析可知H2A第一步完全电离，曲线代表(HA)，曲线代表(
13、A2)，A项错误，B项错误；由题图可知(HA)(A2)时溶液pH2.0，即c(HA)c(A2)时溶液pH2.0，则Ka(HA)1.0102，C项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有Na、H、A2、HA、OH，根据电荷守恒有c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，此时c(H)，故A说法正确；BNH3H2O为弱碱，抑制水的电离程度，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，Na2CO3为强碱弱酸盐，促进水的电离，NH4Cl中NH水解常数Kh10961010，Na2CO3中CO水解常数Kh1032104，CO水解程度大于NH水解程度，因此CO对水的电离促进更多，水的电离程度：，故B说法正确；C
14、氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，NH3H2O为弱碱，溶液显碱性，Na2CO3溶液为强碱弱酸盐，溶液显碱性，因为CO水解常数大于NH3H2O的电离平衡常数，因此相同浓度时，Na2CO3溶液的碱性强于NH3H2O，即溶液的pH：，故C说法错误；DNH3H2O和Na2CO3溶液不发生反应，两种溶液混合后，溶液显碱性，故D说法正确。4100 mL 0.1 molL 1甲酸与 50 mL 0.1 molL 1氢氧化钠溶液混合后所得溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小排列正确的是()Ac(HCOO )c(Na)c(H)c(OH )Bc(HCOO)c(Na)c(OH )c(H)Cc(Na)c(HCOO)c(H)
15、c(OH )Dc(Na)c(OH )c(HCOO)c(H)A100 mL 0.1 molL1甲酸与50 mL 0.1 molL1氢氧化钠溶液混合后，得到等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液，甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度。A甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，溶液呈酸性，所以c(HCOO )c(Na)c(H)c(OH )，故A正确；B甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，溶液呈酸性，所以c(HCOO )c(Na)c(H)c(OH )，故B错误；C电荷不守恒，故C错误；D根据电荷守恒c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)，故c(HCOO)c(
16、Na)c(H)c(OH)，故D错误。5室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)DApH7，则c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知，c(
17、NH)c(HCO)2c(CO)，故A错误；B溶液中钠离子与硫原子物质的量之比为11，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na)c(NH)，由物料守恒可知，c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，联立可得：c(NH)c(H2SO3)c(SO)，故B错误；C向0.10 molL1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，至溶液pH7，反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，故C错误；D向0.10 molL1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH7，c(H)c(OH)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，由物料守恒可知，c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，则c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，故D正确。