1、吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1(本题2分)化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A垃圾分类中可回收物标志：B农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D可使用SO2对馒头等食品进行熏蒸加白处理2(本题2分)10 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AKNO3BCH3COONaCCuSO4DNa2CO33(本题2分)在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgC
2、l的Ksp1.81010。下列说法不正确的是()At时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt时，将0.01 molL1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀4(本题2分)常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是( )A在氨水滴定前，和的混合液中B当滴入氨水时，C当滴入氨水时，D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， c()c(Cl-)5(本题2分)下列离子方程式或化学方程式中正确的有（）向次氯酸钙
3、溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-H2OCO2=CaCO32HClO向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClO-H2OSO2=CaSO32HClO将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-HCO=CaCO3H2O在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4HNO=3Fe32H2ONO硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe33OH-=Fe(OH)3A2项B3项C4项D5项6(本题2分)室温时，向 20 mL 0.1 molL 1 的两种酸 HA、H
4、B 中分别滴加0.1 molL 1 NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的 I、II。下列说法不正确的是（ ）A向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HAB滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A)=c(B)Ca 点，溶液中微粒浓度：c(A) c(Na+)D滴加 20 mL NaOH 溶液时，I 中 H2O 的电离程度大于 II 中7(本题2分)化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是A向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿
5、色，最后变为红褐色C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色D向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色8(本题2分)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+9(本题2分)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振
6、荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD10(本题2分)pH2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是AA、B两种酸溶液物质的
7、量浓度一定相等B稀释相同倍数，A酸溶液的c(H)比B酸溶液大Ca5时，A是弱酸，B是强酸D若A、B都是弱酸，则5a211(本题2分)时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A的盐酸与的溶液混合后：B的NaHS溶液中：C100mL的溶液和100mL的溶液混合后忽略混合后溶液体积变化：D的HCN溶液和的NaCN溶液等体积混合后：12(本题2分)常温下，分别向溶液和溶液中逐滴加入溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是( )A点溶液中存在：B、点溶液中钠离子浓度的关系为：C点溶液中存在：D点溶液中：13(本题2分)常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是AK+、Na+BOH-、Cl
8、-、Na+、C、Al3+、Ba2+DK+、Mg2+、14(本题2分)用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点:溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是Aa点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)Bab过程中，n(CH3COO-)不断增大C根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2V3Dcd溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大15(本题2分)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A若c(OH-)c(H+)，a=bB
9、若c(K+)c(CH3COO-)，abC若c(OH-)=c(H+)，abD若c(K+)c(CH3COO-)，ab16(本题2分)下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）A1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=+642 kJmol-1BC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJC已知：H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-286 kJmol-1，则：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的H=+572 kJmol-1D2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O
10、(l) H=-114.6 kJmol-1(中和热)17(本题2分)某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中 Al3+和的个数比为A4:5B1:3C2:3D1:418(本题2分)在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)3B(g)2C(g)2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ ）2正(B)=3逆(C) 单位时间内生成amol A，同时生成3amol BA、B、C的浓度不再变化 混合气体密度不随时间变化而变化混合气体的总压强不再变化 密闭容器中C的体积分数不变单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B A
11、、B、C、D的分子数之比为1322ABCD19(本题2分)某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是( )A两步反应均为吸热反应B三种化合物中B最稳定C吸热反应一定需要加热DA反应生成C实现了化学能转化为热能20(本题2分)若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A1L0.1molL1的KClO3水溶液中含有的Cl为0.1NAB常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NAD1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子21(本题2分)
12、下列说法不正确的是（）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小22海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下图所示：上述流程中步骤AD对应的装置图正确的是（ ）AABBCCDD23有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e = 4OH电池放电后，溶液的pH不断升高每消耗1
13、 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式为CH410OH8e = CO327H2OA B C D24有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）ABCD第II卷（非选择题共52分）二、填空题(共30分)25(本题8分)常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是_，发生反应的离子方程式为_，Fe(OH)3的溶度积表达式_，产生Fe(OH)3沉淀的条件是QC_KSP(大于、等于或小于)。2
14、6(本题12分)弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表氢氰酸碳酸醋酸Ka=6.210-10Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-11Ka=1.710-5（1）25时，pH相等的三种溶液CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为_(填序号)。（2）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_。（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _c(OH-)（用 = 填空）（4）常温下，向浓度为0.1 molL1、体积为V
15、 L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：该温度时NH3H2O的电离常数K_。比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H)由大到小顺序为_。滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_(填字母，下同)。Ac(H)c(OH-) B C D27(本题8分)（1）MgCl26H2O制无水MgCl2要在_气流中加热。（2）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_（用离子方程式表示）。（3）常温下，若1体积的硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液
16、混合后的溶液的pH=3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比为_。（4）为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是_(填序号)。a.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的b.乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的c.丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的三、原理综合题(共12分)28(本题12分)（1）某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取A12S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试写出该反应的离子方程式_。（2）常温下，有A、B、C、
17、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_溶液，C是_溶液（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2，pH由大到小的顺序为：_（用序号表示）（4）物质的量浓度相同的五种溶液（NH4）2SO4 氨水NH4HSO4NH4HCO3NH4NO3，c（NH4+）由大到小的顺序是_；（用序号表示）（5）常温下的pH5 NH4Cl溶液 和pH5 醋酸溶液，其中水电离出 c（H+）之比为_。
18、四、计算题(共10分)29按要求填写下列相关内容：（1）在常温下，将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb=_。某温度时，水的离子积常数 Kw=110-13在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb=_。（2）中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三种关系为_(用“V1、V2、V3”和“、 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO 10-5 dcb ACD 27 HCl Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 5：2 c 282Al3+3S2+6H2O2Al(OH)3+3H2S CH3COONa溶液 盐酸 1041 29101（或 10） 110 V2V3V1 9.910-7 5.6107