1、课后达标检测基础巩固1用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：CuCl2CuSO4NaClNaNO3HClH2SO4KOH其中只有水被电解的有()A BC D解析：选C。只有水被电解，即在阴极上H放电(溶液中阳离子是较活泼的金属离子)，在阳极上OH放电(溶液中含有含氧酸根离子或F)，符合这一要求的是。2关于下图所示两个装置的叙述，正确的是()A装置名称：是原电池，是电解池B硫酸浓度变化：增大，减小C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2，中正极：Zn2e=Zn2D离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动解析：选B。中有外加电源为电解池，为原电池，A错误；中电解水，硫酸浓度增大
2、，中负极材料消耗硫酸，硫酸浓度减小，B正确；中正极反应为2H2e=H2，C错误；中H向正极移动，D错误。3如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是()Aa是电源的正极B电子流动的方向：dbCc极发生氧化反应D如果将c、d两电极互换，则c上也会生成黄绿色气体解析：选B。d极附近有黄绿色气体产生，应该是Cl放电，说明d极是阳极，所以b是正极，A错；电子流向是阳极电源正极，电源负极阴极即db，ac，B对；c极得电子，化合价降低，发生还原反应，C错；如果c是活性电极则不产生黄绿色气体，D错。4为使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2能够发生，下列设计
3、方案正确的是()A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片作阳极，铁片作阴极，外接直流电源电解硫酸钠溶液D用铜片作电极，外接直流电源电解稀硫酸解析：选C。该反应为不能自发进行的氧化还原反应，必须设计为电解池才能发生。阳极为Cu放电，阴极为H放电，即用Cu作阳极，电解质溶液中为H2O放电，选项C符合要求。5电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是()AAgNO3BCuCl2CNaOH DNa2S解析：选D。A、B、C项阳极分别放出O2、Cl2、O2，D项阳极生成S单质，故选D。6如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通
4、电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是()a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁负极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：选A。由题意知a极板质量增加，a应为阴极，则b为阳极，x为电源的负极，y为电源正极。A项中a极板为阴极，b极板为阳极，电解时，a极有Cu附着，b极有O2放出，A项符合；B项中电解时a极无质量变化，B项不符合；C项中阳极为Fe，为活性电极，电解时Fe在阳极放电溶解，无气体生成，C项不符合；D项中电解时，Cl在阳极放电生成Cl2，Cl2为黄绿色有刺激气味的气体，D项不符合。7在水中加入等物质的量的Ag、Na、B
5、a2、NO、Cl、SO，用惰性电极进行电解，一段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为 ()A81 B227C35.5108 D10835.5解析：选A。Ag与Cl、Ba2与SO均生成沉淀，相当于电解NaNO3溶液，实质是电解H2O，两极得到的产物为H2和O2。8用如下图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)E为电源的_极，F为电源的_极。(2)A中发生反应的化学方程式为_。(3)在B中观察到的现象是_。(4)D端的电极反应式为_。解析：本题实质上是三个电解装置串联，首先判断电源的正、负极，E为负极，F为正极；A中是以Pt为阳极、Fe为阴极
6、电解AgNO3溶液的电解池。B中Cu为阳极，发生的电极反应为Cu2e=Cu2，石墨为阴极，发生的电极反应为2H2e=H2，由于水电离出的H放电，所以溶液中的c(OH)c(H)，故溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成。D端为阴极，发生的电极反应为2H2e=H2。答案：(1)负正(2)4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成(4)2H2e=H29如图所示，X和Y均为石墨电极：(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为_。电解过程中_极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。(2)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间
7、，观察到X电极表面有红色固体物质生成，Y电极有无色气体生成。请推测原溶液中所含的酸根离子可能是_。设计实验验证推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：_。解析：(1)电解饱和食盐水，阳极Cl放电生成Cl2，阴极水中的H放电生成H2，同时生成OH，阴极附近会出现红色。(2)蓝色溶液，说明是可溶性铜盐溶液，X极有红色固体物质生成，说明溶液中的Cu2放电，X极是阴极，Y极是阳极，有无色气体生成，说明是溶液中的OH放电，阴离子为含氧酸根离子SO或NO。答案：(1)2Cl2H2OCl2H22OH阴(2)SO或NO取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有硫酸
8、根离子(或取少量待测液于试管中，滴加浓硫酸，再加入铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子)能力提升10用惰性电极电解含0.2 mol CuSO4的溶液一段时间后，阳极上生成标准状况下4.48 L气体，欲使电解质溶液恢复电解前的状况，应加入()A0.2 mol CuSO4B0.2 mol CuOC0.2 mol Cu(OH)2 D0.2 mol CuCO3解析：选C。2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，由于CuSO4的物质的量为0.2 mol，则此过程生成0.1 mol O2。因此还有0.1 mol O2为电解稀硫酸溶液(实质是电解水)而得。根据2H2O2H2O2可知此过程消耗0
9、.2 mol H2O。因此，要使电解质溶液恢复电解前的状况，应加入0.2 mol CuO和0.2 mol H2O，相当于加入0.2 mol Cu(OH)2。11某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极解析：选D。A项，断开K2，闭合K1时，为电解池装置，总反应离子方程式为
10、2H2O2Cl2OHH2Cl2，错误；B项，由“断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生”知，石墨为电解池的阳极，Cu为电解池的阴极，故在Cu电极附近溶液变红，错误；断开K1，闭合K2时，为原电池装置，则Cu电极为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，石墨电极为原电池的正极，故C项错误，D项正确。12臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理分别如下图甲、乙所示，下列有关说法不正确的是 ()A高压放电法，反应的原理为3O22O3B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有3H2O6e=O36H和2H2O
11、4e=O24HD电解纯水时，H由电极a经聚合电解质膜流向电极b解析：选D。高压放电法与闪电条件下氧气部分转化为臭氧类似，其反应的原理为3O22O3，因空气中还含有氮气，放电条件下，氮气也能与氧气反应，故有氮氧化物生成，A、B两项均正确；观察图乙电解法制臭氧，可发现有氢气放出，必由水还原生成，发生还原反应，故a为阴极；同理，由水生成氧气和臭氧，发生氧化反应，C项正确；因b为阳极，电解质中的阳离子移向阴极，D项错误。13A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na、K、Cu2阴离子SO、OH图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C
12、溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题：(1)M为电源的_极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为_。(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式：_。(3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。(4)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是_。解析：(1)乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为Cu22e=Cu，即c电极为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。测得乙中c电极质量增加，说明有金属析出，则乙溶液中含Cu2
13、，而Cu2只能和SO结合，可以确定B为硫酸铜；由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图，可以确定A为KOH或NaOH，C为Na2SO4或K2SO4。甲中为KOH或NaOH溶液，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH4e=2H2OO2。(2)乙烧杯中是电解CuSO4溶液，反应方程式为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。(3)乙中铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能继续进行。答案：(1)负4OH4e=2H2OO2(2)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(3)能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应(4)向丙烧杯中加入一定量水