1、第一单元综合拔高练五年高考练考点1硫及二氧化硫的性质1.(高考组合,)下列说法正确的是()A.(2020浙江7月选考,12C)FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3B.(2020江苏单科,6D)室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4C.(2019江苏单科,3C)SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.(2019浙江4月选考,8D)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等考点2浓硫酸的特性和反应2.(2020浙江1月选考,24,2分,)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4SO3)。下列说法不正确的是()A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液
2、呈中性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化三年模拟练1.(2019江苏淮安高一上期末,)如图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验,下列结论不正确的是(深度解析)A.棉花球a褪色,说明SO2具有漂白性B.棉花球b褪色,说明SO2具有氧化性C.棉花球c褪色,说明SO2具有还原性D.可以用氨水或酸性高锰酸钾溶液吸收尾气2.(2020北京丰台高一上期末,)下列物质的用途不正确的是()A.SO2可用于漂白纸浆B.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂C.Na2CO3受热易分解,可用作膨松剂D.Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂3.(2
3、020黑龙江哈尔滨第六中学高一上期末,)一定量的SO2与NaOH溶液反应,所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3,且二者物质的量之比为23,则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A.12B.35C.57D.8114.(2020云南玉溪通海三中高二月考,)用如图所示装置进行实验:将中的浓硫酸滴入中。下列预测的现象与结论相符且正确的是()A.若中为浓盐酸;产生大量气体;说明硫酸的酸性比盐酸强B.若中为铜片;有气泡产生,底部生成灰白色固体;说明浓硫酸有强氧化性C.若中为蓝色硫酸铜晶体;蓝色晶体变为白色固体;说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化D.若中为蔗糖;白色固体变为黑色海绵状,有气体放出
4、;说明浓硫酸有脱水性、氧化性5.(2020辽宁大连高一期中,)某研究性学习小组为探究SO2的性质,设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出):请回答下列问题:(1)B装置与D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同,是为了。(2)C装置中的现象是,该现象证明SO2具有性。(3)若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液,可证明SO2具有性。(4)若将C装置中的试剂换成Na2S溶液,则现象为,证明SO2具有性。答案全解全析五年高考练1.DFeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,产物主要是SO2而不是SO3,A错误;室温下,铁遇浓硫酸发生钝化
5、,生成氧化物,B错误;二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质,与二氧化硫的氧化性无关,C错误;化合态的硫主要存在于硫化物、硫酸盐中,火山喷口处有硫单质,D正确。2.BA项,结合焦硫酸分子的组成及硫元素的价态可推测其有强氧化性,正确;B项,焦硫酸分子式为H2SO4SO3,Na2S2O7可看成Na2SO4SO3,与水反应生成Na2SO4和H2SO4,呈酸性,不正确;C项,Na2S2O7可看成Na2SO4SO3,SO3是酸性氧化物,可与碱性氧化物反应生成盐,正确;D项,100%硫酸吸收SO3,生成焦硫酸,有新物质生成,是化学变化,正确。三年模拟练1.B棉花球a褪色,说明SO2
6、具有漂白性,A项正确;棉花球b褪色,NaOH溶液与SO2反应,碱性减弱,溶液褪色,说明SO2具有酸性氧化物的性质,B项错误;碘单质与SO2和水反应生成HI和硫酸,碘单质反应完全,棉花球c蓝色褪去,说明SO2具有还原性,C项正确;SO2具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,SO2具有酸性氧化物的性质,可以被氨水吸收,D项正确。知识归纳本题考查二氧化硫的化学性质,注意使溶液褪色不一定为漂白性。二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色;二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应,体现其还原性;二氧化硫为酸性氧化物,能与碱反应。2.CSO2具有漂白性,可以用于漂白纸浆,A项正确;浓硫酸具有吸水性,可用
7、作干燥剂,B项正确;NaHCO3不稳定,受热易分解,Na2CO3受热难以分解,C项错误;Na2O2可以和CO2、H2O反应生成O2,故Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂,D项正确。3.C设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y,由原子守恒可知,SO2的物质的量为x+y,NaOH的物质的量为2x+y;由于xy=23,则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为(x+y)(2x+y)=(x+32x)(2x+32x)=57,C项正确。4.D硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,不能说明硫酸的酸性比盐酸强,A项错误;常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,B项错误;
8、浓硫酸具有吸水性,能吸收硫酸铜晶体中的结晶水,固体由蓝色变为白色,该过程为化学变化,C项错误;浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素按水的组成比脱去形成水分子,体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质氧化为二氧化碳,同时生成有刺激性气味的二氧化硫,体现了浓硫酸的强氧化性,D项正确。5.答案(1)防倒吸(2)品红溶液褪色漂白(3)还原(4)有淡黄色沉淀生成氧化解析铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水;二氧化硫通入品红溶液,品红溶液褪色;二氧化硫是酸性氧化物,和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水;最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。(1)B装置中两侧导管都是短的,具有防倒吸的作用,二氧化硫难溶于CCl4,能防倒吸,所以B和D、E装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同,都是防倒吸。(2)C装置中的现象是溶液褪色,该现象证明SO2具有漂白性。(3)若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液,溶液颜色褪去,证明SO2具有还原性。(4)若将C装置中的试剂换成Na2S溶液,则现象为有淡黄色沉淀生成,证明SO2具有氧化性。