1、第1节无机非金属材料的主角硅第2课时暑假作业1、化学与生产、生活等方面密切相关，下列选项中不正确的是（）A. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料B. 硝酸铵可用作化肥，也可以用作炸药C. 只用蒸馏水就可以鉴别纯碱和食盐D. 游泳池用臭氧或者活性炭消毒的原理相同2、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A火法炼铜B粘土制陶瓷C树皮造纸D打磨磁石制指南针3、分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是()AKB稀盐酸CCaCl2溶液DKNO3溶液4、正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分S
2、i原子被Al、K原子取代而成当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（ ）A. KAlSi3O6 B. KAlSi3O8 C. K2AlSi3O10 D. KAl2Si6O145、天工开物第七卷陶埏(陶瓷)中记载“水火既济而土合后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是（）A. 黏土 B. 纯碱、石灰石、石英砂C. 黏土、石灰石 D. 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝6、2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是（）A. 机身涂料中的氢氧化铝有阻
3、燃作用B. 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C. 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D. 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能7、将过量CO2分别通入CaCl2溶液Na2SiO3溶液NaAlO2溶液饱和Na2CO3溶液Ca(OH)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A.B. C. D.8、下列说法正确的是()A.制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱B.普通玻璃是电的绝缘体,这种透明的固体物质是混合物,无固定的熔点C.普通玻璃俗称水玻璃D.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅元素9、下列关于硅酸盐的说法中正确的是()A.硅酸盐都难溶于水B
4、.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂C.硅酸盐通常可用氧化物的形式表示,说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质10、将下列硅酸盐改写成氧化物的形式。(1)NaAlSi3O8: ; (2)Mg2Si3O8nH2O: ; (3)普通玻璃(Na2SiO3CaSiO34SiO2): 。 11、把过量CO2气体通入下列溶液中,溶液始终保持澄清的是()A.Na2SiO3溶液 B.澄清石灰水C.CaCl2溶液 D.Ca(ClO)2溶液12、在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（ ）饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水
5、Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部 B只有 C除 D只有13、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox（OH）y，其中x、y的数值分别为（）A7、2 B5、4 C6、3 D3、614、（1）地壳中含量最高的金属元素是_，Na2CO3俗称_，制造计算机芯片的半导体材料是_，水晶项链的主要成分是_。（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为_； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式
6、为_。现有五种溶液，分别含下列离子：Mg2+Al3+ Cu2+Fe2+Fe3+。（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_。（4）向的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_。15、完成下列各题:(1)中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以黏土主要成分Al2Si2O5(OH)4为原料,经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成,应写为。 (2)如果胃酸过多,可服用(填化学式)缓解症状,但如果患有胃溃疡,则不能服用,以防止胃穿孔。 (3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,这一过程中发生反应的化学方程式为
7、。 (4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的,反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式:。 16、请回答：（1）用氧化物的形式表示翡翠NaAl（SiO3）2的组成 （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式 （4）写出下列反应的化学方程式：煅烧黄铁矿（FeS2）: ； 已知：氧化性Cl2Br2Fe3+，写出FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式： 参考答案1、【答案】D【解析】解：A. 普通玻璃和氮化硅陶
8、瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，A正确；B. 硝酸铵中的硝酸根和铵根均能被农作物作为氮肥吸收，故可用作化肥，其受撞击会发生爆炸，也可以用作炸药，B正确；C. 纯碱遇水放热且易变成块状固体，而食盐则不会，所以只用蒸馏水就可以鉴别纯碱和食盐，C正确；D.臭氧因其具有强氧化性可用于消毒，活性炭具有吸附性，可以吸附有毒物质，所以它们消毒的原理不同，D不正确。本题选D。2、【答案】D【解析】解：火法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2，属于化学反应，A错误；B、制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，属于化学反应，B 错误；V、用树皮造纸的蒸煮过程中纤维素在碱性条件下水解，属于化学
9、反应，C错误；D. 打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，D正确。答案选D。3、【答案】C【解析】盐酸与Na2SiO3反应生成的硅酸可溶解在NaOH溶液中，B错误；CaCl2与Na2SiO3反应生成硅酸钙，该物质不溶于水也不溶于NaOH溶液。4、【答案】B【解析】解：如果假设二氧化硅的物质的量为nmol，若二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，则Al原子的物质的量nmol25%0.25nmol，剩余Si原子的物质的量0.75nmol，不足的价数由钾原子补充，则根据化合价代数和为零可知硅原子的总正价和铝原子的总正价和钾原子的总正价三者之和与氧
10、原子的总负价代数和为零，即n（K）+3n（Al）+4n（Si）2n（O），解得n（K）0.25nmol，所以正长石中各微粒的物质的量之比为：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol1：1：3：8，因此对应的化学式为KAlSi3O8，答案选B。5、【答案】A【解析】解：陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，题干中陶成雅器，水火既济而土合为陶器的生产工艺，所以所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土，故选A。6、【答案】B【解析】解：氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻
11、燃作用，选项A正确。氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。7、【答案】B【解析】过量CO2通入Na2SiO3溶液、NaAlO2溶液中分别有H2SiO3胶体、Al(OH)3白色沉淀产生;过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,生成的NaHC
12、O3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出;过量CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出。8、【答案】B【解析】制取玻璃的原料中有纯碱,而制取水泥的原料中没有纯碱,A不正确;普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2的混合物,没有固定的熔点,B正确;普通玻璃和水玻璃的成分不同,水玻璃不是普通玻璃的俗名,C不正确;制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石,石灰石中不含有硅,D不正确。9、【答案】B【解析】Na2SiO3可溶于水,A项错误;硅酸盐可用氧化物的形式表示,但不是由各种氧化物组成,C项错误;水玻璃可以与空气中的CO2反应,易变质,D项错误。10、【答案】(1)N
13、a2OAl2O36SiO2(2)2MgO3SiO2nH2O(3)Na2OCaO6SiO211、【答案】C【解析】Na2SiO3溶液与CO2气体反应生成H2SiO3胶体;澄清石灰水与CO2气体反应先生成白色沉淀,然后白色沉淀又溶解;CaCl2溶液与CO2气体不反应;Ca(ClO)2溶液与CO2气体反应先生成白色沉淀,然后沉淀又溶解。12、【答案】D【解析】解：本题钠的重要化合物的性质。饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有沉淀产生，但不会消失，错误。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，符合题意。正确。次氯酸钙和二
14、氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，二氧化碳过量时碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，正确。氯化钙和二氧化碳不反应，错误。硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，但不会消失，错误。偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，但不消失，错误。所以选D。13、【答案】B【解析】解：本题考查常见元素的化合价；含硅矿物及材料的应用铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、2价、1价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有（+3）2+（+4）2+（2）x+（1）y=0，即2x+y=14，A若x，y分别为7，2，则2x+y=16，不符合题意，故A错误；B若x，y分别为5，4，则2x+y=14，符合题意，故B正确；C若
15、x，y分别为6，3，则2x+y=15，不符合题意，故C错误；D若x，y分别为3，6，则2x+y=12，不符合题意，故D错误；故选：B14、【答案】(1) 铝（或Al） ； 苏打 ； 硅（或单晶硅、或Si） ； SiO2（或二氧化硅） (2) 3 ； 2CaO5MgO8SiO2H2O (3) Fe2+ ； Fe3+ (4) 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ； 4Fe(OH)2 +2H2O+O24Fe(OH)3【解析】解：（1）地壳中含量最高的金属元素是Al，Na2CO3俗称苏打或纯碱，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是二氧化硅。（2）根据氧原子守恒可知n183
16、623；根据原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改写成氧化物的形式为2CaO5MgO8SiO2H2O。（3）氯气能氧化亚铁离子，则滴加氯水后明显减少的离子是Fe2+，所给离子中铁离子与铁反应生成亚铁离子，溶液质量增加。铜离子与铁反应生成单质铜和亚铁离子，溶液质量减少。其它离子与铁不反应；（4）向的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2 +2H2O+O24Fe(OH)3。15、【答案】(1)Al2O32SiO22H2O(2)Al(OH)3(
17、答案合理即可)NaHCO3(3)SiO2+4HFSiF4+2H2O(4)2NaClO3+4HCl(浓)Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O【解析】 (1)铝的氧化物为Al2O3,硅的氧化物为SiO2,氢的氧化物为H2O,则根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O的顺序可知,Al2Si2O5(OH)4可改成Al2O32SiO22H2O。(2)氢氧化铝与盐酸反应生成三氯化铝和水:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,小苏打(NaHCO3)与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,生成二氧化碳,可能会引起胃溃疡患者得胃穿孔。(3)玻璃中含有
18、二氧化硅,二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,化学方程式为SiO2+4HFSiF4+2H2O。(4)根据提示可得氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl(浓)2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl。16、【答案】（1）Na2OAl2O34SiO2；（2）2Mg+CO22MgO+C；（3）Ba2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO4；（4） 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+2Cl【解析】解：本题考查硅和二氧化硅；化学方程式的书写；离子方程式的书写；镁的化学性质（1）用氧化物表示物质的组成时，要按照：活泼金属氧化物
19、不活泼金属氧化物SiO2H2O的顺序，故NaAl（SiO3）2的组成可以表示为：Na2OAl2O34SiO2，故答案为：Na2OAl2O34SiO2；（2）镁能在二氧化碳中燃烧，化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO4；故答案为：Ba2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO4；（4）煅烧黄铁矿生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；向FeBr2中通入等量Cl2，亚铁离子优先反应，然后部分溴离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+2Cl，故答案为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+2Cl