1、吉林毓文中学2015-2016学年度下学期高一年级期中考试化学试题（理科）（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N14 Na-23 Al27 S32 Mg24 Ca40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（每题2分，共50分。每题只有一项符合题目要求）1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ） A.盖斯 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 2下列离子中半径最大的是（ ）ANa BMg2 CO2 D F3热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量4.
2、下列无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、HCO3、NO3 BK+、Fe3+、NO3、SCNCH+、Cr2O72、SO42、K+ DH+、Na+、S2O32、Cl5. 在室温时，同种规格的铝片分别与下列物质混合，反应开始时生成氢气速率最大的 是（ ） A0.1mol/L盐酸15ml B0.2mol/L盐酸12ml C0.15mol/L硫酸8ml D18mol/L硫酸15ml6在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A) (B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示关系：(B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为
3、（ ）A2A+3B2C B3A2B2CC3A+B2C DA3B2C7. 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ） AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1HNa + O 8. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.12753I2和12953I2互为同位素 B. 氢氧化钠的电子式 C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子9对
4、平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压10下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 11. 可逆反应：A +3B 2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率最快的是（ ）A B 和 C D和12反应mA（固）+ nB（气） pC（气）H0在一定温度下B的体积分数（B）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）Am+nP
5、；Bnp； Cx点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率； Dx点比y点时的反应速率慢。13. 已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H1CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H22CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H3 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H43CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A H10，H30 BH20，H40 CH1 = H2 + H3 DH3 = H4 + H514. 在一定温度下体积恒定的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B
6、(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡状态的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化混合气体的密度不再变化 A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D.15中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B用50mL0.50mol/L
7、盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失16 已知碳有两种常见的同位素C、C；氧有三种常见的同位素O、O、O。 由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有（ ）A.6种 B.10种 C.11种 D.12种17. 化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1
8、BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol118. 已知COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D19一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）：NaOH固体；Na2SO4溶液；KNO3溶液；H2O；CaCO3固体；NaCl固体 A
9、B C D20a、b、c、d、e为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，e2与a的离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（ ）Ad元素最高价氧化物对应的水化物酸性比c最高价氧化物对应的水化物酸性强B e与氢气化合比b与氢气化合更容易Ca元素的氢化物是离子化合物Dc在空气中点燃可生成其最高价氧化物21. 下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 加入铁触媒做催化剂更有利于工业
10、合成氨 D. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快22.下列说法或表示方法正确的是（ ） A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C已知在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=573kJ/mol。 若将含05molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量 大于573kJ D甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4 (g) + 2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O (g) H=890.3kJmol1 2
11、3. 在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b c + dC. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降24. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后
12、，c(Pb2) 变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0 D25时，该反应的平衡常数K2.225. 工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H+QkJ/mol（Q0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密 闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ） A反应过程中，若减小压强能降低SiCl4的转化率 B若反应开始时SiCl4为1mol、H2为4mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ C反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin） D
13、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好 完全反应二、填空题 26(18分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）y的元素名称 ，它位于元素周期表中第_ _周期第_族。（2）h的最高价氧化物的化学式为 。（3）d、g两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质，其结构式是 。（4）x、z两元素可形成含有10个电子的分子，该分子的电子式为 。位于第四周期且与z同主族的元素，其气态氢化物的化学式为 。 （5）e、f 两种元素最高价氧化物对应的水化物发
14、生反应的离子方程式为 。（6） 将1mol e的单质在足量d 2中燃烧，所得产物中含有阴离子的数目为 ，含有的化学键为 。 a离子键 b极性共价键 c非极性共价键（7）由x、d两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解， 可使用的催化剂为(填序号) 。 aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dK2SO4 27(16分)600时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。（1）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右图所示的变化。其中10 min到15 min时，肯定与
15、图像不相符的变化是（ ） A加了催化剂 B增加SO3的物质的量 C升高温度 D缩小容器体积（2）当t1=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO3）= ,SO2的转化率为 ,O2的平衡浓度C（O2 ）= ,该反应的化学平衡常数K= （保留两位有效数字） 。（3）改变反应条件时，该反应的时间速率图像如下。 请判断当t2、t4、t6各时刻采取的措施（假设其他条件不变）。 t2： ；t4： ；t6： 。 SO3的百分含量最高的一段时间是（ ） At1t2 B.t3t4 C.t5t6 D.t6t7 （4）600时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发
16、生反应，此时的化学反应速率是V（正） V（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 28.(16分)“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍。（1）科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值 的煤炭气，其主要成分是CO和H2。 已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1-241.8 kJmol1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2110.5 kJmol1 则生产煤炭气的热化学方程式为 。 （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 在2L密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转
17、化率与温度、压强的 关系如下图所示。 关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。 ACO的含量保持不变 Bv正（CO）= v正（CH3OH） C容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 该图像中P1 P2（填“”、“”或“”）； 该反应逆反应的H 0 （填“”、“”或“”）。 该反应的化学平衡常数表达式为K= ，M、N、Q三点的平衡常数 KM、 KN、KQ的大小关系为 。 M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g） H 1275.6 kJmol 2CO（g）+ O2（g）
18、 2CO2（g） H 566.0 kJmol H2O（g） H2O（l） H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。吉林毓文中学2015-2016学年度下学期高一年级期中考试化学试题（理科）答案CCDAC DBBDD CDCAC AABDD ACCDD26(18分)（1）碳 二 IVA （2）Cl2O7（3）H-O-H （4） AsH3（5）OH + Al（OH）3 = AlO2+2H2O （6）0.5NA ac （7）ab27(16分)（1）B（2）0.01mol/(L.min) 20% 0.3 mol/L 0.21（3）增大生成物（SO3）浓度、减压、加催化剂 A（4）小于28.(16分)（1）C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) H+131.3kJmol1ABC K= c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) KM=KNKQ（2）5：4（3）CH3OH（l）+ O2（g） CO（g）+ 2H2O（l） H4428 kJmol
