1、河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（化学部分）本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56第卷本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1. 下列说法不正确的是（ ）A含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响B煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径C将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子D使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养
2、化的趋势2用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：淀粉或纤维素M乙醇乙酸完全水解酒化酶浓硫酸 乙酸乙酯下列说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素互为同分异构体B反应:1 mol M可生成3 mol CH3CH2OHC反应:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D反应:产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化3下列实验的叙述正确的是（ ）A酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中 B若需94 mL1.00 mol/LNaCl溶液，需称5.85 g NaCl配制成100 mL溶液C用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D测定稀酸或稀碱溶液的p
3、H时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上YZXW4X、Y、Z、W四种短周期元素（其中只有一种是金属元素）在周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是（ ） A简单离子的半径：X3+ Z3- B元素Z的最外层电子可能为6C元素Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸D元素W的最高价氧化物的水化物属于共价化合物5除去试管中银镜的实验方案如下表所列，实验操作中均经振荡、充分反应：方案实验操作现象将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜较迅速消失试管口产生红棕色气体将2 mL2 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少但未消失将2 mL 2 mol/L
4、FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜较迅速消失有白色沉淀生成下列分析结论正确的是（ ）A方案说明Fe3+ 氧化了AgB方案涉及反应之一为Fe3+ AgFe2+Ag+C方案、对比说明SO42-比Cl- 更易沉淀Ag+D三个方案对比说明方案是除去银镜的最佳方案t14t(min)n(mol)ZYX1.21.00.80.200.66在2 L密闭容器中有X、Y、Z三种气体间恒温下发生的可逆反应，它们的物质的量随时间变化而变化的曲线如右图所示。下列分析正确的是（ ）A4 min内 v(Z)=0.025 molL-1min-1BY的平衡转化率为75%C平衡常数K =(25/12) (molL-1) -2Dt
5、1 min时充入少量He，平衡向正向移动河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（化学部分） 第卷本卷共4题，共64分。IHGFEDCBAJ7（14分）AJ十种物质均由短周期元素组成，相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物略），其中每个三角环内三种物质均至少含有同一种第三周期的元素。另已知：A是由地壳中含量最高的元素组成的单质；D为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素；E为形成酸雨的主要成分；H为淡黄色固体化合物；J是氯碱工业的重要原料。请按要求回答下列问题：（1）制备难溶物C的方法有多种，其中最适于实验室操作的反应离子方程式为_。常温下D溶液呈碱性，
6、用离子方程式表示其原因：_。（2）E中所含元素分别对应气态氢化物的稳定性由强到弱为（填化学式）_；它们的沸点差异较大的原因是_。为了防止E对环境的污染，工业生产中吸收E的常用试剂为_。E(g) 转化为F(g)时温度不宜太高更有利于该反应自发进行的原因是H0）。若将上述盐酸用20 mL 0.25 mol/L稀硫酸替代，则此反应的热化学方程式为_。（2）用离子方程式解释家用洁厕灵(含盐酸)不能与漂白液混合使用的原因：_。（3）将一定量饱和氯水加入到盛有大理石粉末的试管中，充分振荡，可观察到粉末逐渐消失， _，再向上述溶液中滴加几滴石蕊试剂，发现试剂紫色迅速褪去，其原因是_。（4）铁制品直接接触漂白
7、液时会发生电化学腐蚀，其正极的电极反应为：_。时间/d9620248NaClO的质量分数/ %(2，6.500)(4，5.755)（5）30时含NaClO质量分数不同但pH均为11的三种溶液，NaClO的质量分数随时间变化的曲线如右图所示：由图示得出的结论：_。忽略溶液体积变化，设漂白液的密度为1 g/cm3，计算曲线2d4d（以2d计）内平均分解速率v(NaClO) = _ mol/(Ld)。 工业上用电解冷饱和食盐水的方法可制得NaClO，写出其总反应的离子方程式：_。河西区20142015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（化学部分）参考答案 1A 2C 3B 4D
8、5B 6C （每空6分,共36分）7（14分）（1）Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+（2分）AlO2+2H2O Al(OH)3+OH（2分）（2）H2O H2S（1分） H2O分子间有氢键作用故沸点较高，而H2S分子间没有氢键（1分） 石灰水或氨水（1分） S0（1分）2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4) 3+3SO2+6H2O（2分）（3）6.021022（2分）6Cl2+12OH= 8Cl+3ClO+ClO3+6H2O（2分）8（18分） CH2CH nO=CCH3（1）加聚反应 （2分） C4H10O2 （2分） 羟基、羰基（2分）+ (2n-1)H2O
9、 （2分）CH3CH3HOCHCHOHCH3CH3CHCHH OCHCHOCC CC nOHOOOn+ nCHCHHOCC CCOHOOO浓硫酸(CH3)2CHCOOH、CH3CH2CH2COOH（2分） （2分）（2） + 4Ag(NH3)2OH + 4Ag+6NH3+ 2H2O（2分） (NH4)2CO3 HCHO +2Ag(NH3)2OH + 2Ag+3NH3+ H2O（2分） HCOONH4 HCHO （3） 或 CH=CH n（4）CH3CH2OH 浓硫酸/170 CH2=CH2 溴的四氯化碳溶液 CH2BrCH2Br NaOH/乙醇/加热 CHCH （共4分，每错一处扣一分至0分止
10、）9（18分）（1）增大反应物的表面积，提高反应速率（2分）A（2分）（2）FeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + OH（2分） 黄色（2分）（3）H2SiO3 Al(OH)3（2分）（4） 除去滤液2中CO32或HCO3（2分） 增大使c(H+)浓度，使2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O平衡正向移动， 提高产率（2分） K2Cr2O7在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大，而NaCl则变化小， 故将含K2Cr2O7、NaCl的溶液蒸发、浓缩、冷却时，结晶物中主要含 有K2Cr2O7（2分） (b/168) mol（2分）10（14分）（1）H2SO4(aq)+2NaO
11、H(aq)=Na2SO4 (aq)+ 2H2O (l) H =200a kJ/mol（3分） （或H+ (aq)+OH(aq) = H2O (l) H =100a kJ/mol）（2）Cl+ ClO+ 2H+=Cl2+ H2O（2分）（3）氯水浅黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气体（1分） 大理石消耗了氯水中的H+，而使Cl2+H2O H+Cl+HClO的平衡向正向移 动，使HClO浓度加大，故漂白速率增大，漂白效果增强（1分）（4）ClO+2e+H2O = Cl+2OH（2分）（5）相同条件下，NaClO的质量分数越高，分解速率越快（1分）电解5104 （2分） Cl+ H2O ClO+ H2（2分）