1、天津市第三中学20202021学年度第一学期高二年级阶段性测试试卷(2020.12)学科：化学 试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间60分钟。第I卷 选择题一、 单选题（共 16 题，每题 3 分，共 48 分）1下列变化中，属于吸热反应的是（ ）Al与HCl反应 Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 浓H2SO4稀释 KClO3分解制O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2+C2CO C+H2O(g)CO+H2 ABCD2某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都
2、是放热反应B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏大3下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）A无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+C由水电离出的c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCODpH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO4化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A
3、. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大B. Ka(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关5室温时，下列比值为21的是A. pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比C. 0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比D. pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
4、6 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是生成等量H2时反应所需时间BA 开始时反应速度AB参加反应的锌的质量BA 整个反应阶段平均速度BA盐酸中锌有剩余 醋酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 醋酸溶液中放氢气多A. B. C. D. 7下列对图象的叙述正确的是A图1对于反应：，图中的横轴x可以表示压强B图2表示其他条件相同时，甲、乙两份等浓度等体积的双氧水分解，乙中加入少量氯化铁C图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D图4若除去0.1molL-1CuSO4溶液中的，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为78
5、 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是() A BC D 9已知在常温条件下，下列说法正确的是( )ApH=7的溶液一定呈中性B若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等C将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位D将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V10mL10物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是( )A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl HClB. Na
6、2CO3 NaHCO3 HCl NaClC. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3D. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO311下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的H0B图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量C图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=(b-a)kJmol-112下列实验误差分析不正确的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进
7、行滴定，测定浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小13 常温时，将V1mL c1molL1的氨水滴加到V2mL c2moLL1的盐酸中，下列结论中正确的是A. 若混合溶液的pH=7，则c1V1c(H)c(OH)D当溶液呈中性时，c(Na)c(A2)c(HA)第II卷 非选择题二、 非选择题（共 4 题，共 52 分）17. 写出下列反应的热化学方程式（1）在1.01105 Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为_。（S相对原子质量为3
8、2）（2）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。己知：则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：_II. 在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。用O2表示02 s内该反应的平均速率v = _。能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a.v(NO2)2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出NO2气体
9、b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是_。18某学生用0.2000 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）选择右图中 滴定管（填“甲”或“乙”）来盛装NaOH溶液，该滴定管为 滴定管
10、（填“酸式”或“碱式”）（2）以上步骤有错误的是 (填编号)。（3）若测定结果偏高，其原因可能是 (填字母)。 A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（4）判断滴定终点的现象是 。（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（6）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： molL1。 滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.39第二次20.002.0024.10第三次20. 004
11、.0024.0119. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表,请回答下列问题。弱酸HCOOHHCNH2CO3H3BO3电离平衡常数（25）Ka1.77104Ka5.01010Ka14.3107Ka25.610115.8108（1）同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是_；（2）体积相同、c（H）相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母）_。II. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业
12、中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_。(用必要的方程式说明)；（2）相同条件下，0.1molL-1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_0.1molL-1 NH4HSO4中。(填“=”、“”或“”)（3）室温时，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序_。 过量盐酸过滤 粗氧化铜溶液I沉淀I溶液II加入X 加入Y调节pH 过滤 沉淀II溶液IIICuCl2
13、2H2OCuCl220.某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量氧化铁、氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I 表 物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)3 27 37Fe(OH)2 76 96Cu(OH)2 52 64 氧化剂 调节pH的物质 A 双氧水E 氨水 B 高锰酸钾 F 碱式碳酸铜 C 氯水 G 氧化铜 请填写下列空白w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）沉淀的成分(化学式)是 。（2）步骤加入的试剂x可选用表中的_(填序号，且选出全部合理的)，其作用是_ .（3）步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号
14、，且选出全部合理的)，步骤中调节pH的目的是_，pH的控制范围是_。（4）步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。天津市第三中学20202021学年度第一学期高二年级阶段性测试试卷(2020.12)化学学科答案 试卷分第卷（选择题）和 第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间60分钟。第I卷 选择题一、 单选题（共 16 题，每题 3分，共48分）12345678BDDADAAB910111213141516ADABDCCC第II卷 非选择题二、非选择题（共4 题，共 52分）17. I. （1） S(s)+O2(g)=SO2(g) H-297.0kJ/mol （2） CH4(g)
15、+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H+165.0kJ/mol II.v= 0.0015 molL-1s-1 bc c 升高温度 18. （1） 乙 ， 碱式 （2） （3） CD （4） 滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不变色（5） 22.60 （6） 0.2000 19. I.（1） Na2CO3 （2） bac II. （1） Al3+3H2O Al(OH)3(胶体) +3H+ （2） C(SO42-) C(NH4+) C(OH-)= C(H+)20. （1） Fe(OH)3 （2） AC ， 把Fe2+氧化成Fe3+ （3） FG ，把Fe3+
16、 完全沉淀，Cu2+不沉淀， 3.7-5.2 （4）在HCl气氛中加热天津市第三中学20202021学年度第一学期高二年级阶段性测试试卷(2020.12) 化学学科答题纸试卷命题人： 李存 试卷审核人： 孟婕 试卷分第卷（选择题）和 第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间60分钟。第I卷 选择题二、 单选题（共 16 题，每题 3分，共48分）12345678910111213141516第II卷 非选择题二、非选择题（共4 题，共 52分）17. I. （1） （2） II.v= 18. （1） ， （2） （3） （4） （5） （6） 19. I.（1） （2） II. （1） （2） （3） ， 20. （1） （2） ， （3） ， ， （4）