1、高考资源网（） 您身边的高考专家章末综合测评(一) 物质及其变化一、选择题1下列图示中逻辑关系正确的是( )A BC DD 有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙的反应，故A错误；气溶胶包含在胶体中，故B错误；钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐或钾盐，故C错误；混合物、单质、电解质、非电解质没有交叉的部分，图中关系正确，故D正确。2下列属于酸性氧化物的是( )ACO BH2O CSO2 DNO2答案 C3下列物质转化，能一步实现的是( )ACuOCu(OH)2BAgNO3AgClCCaCO3Na2CO3DCuCl2CuOB A项，CuO不与H2O反应，一步不能生成Cu
2、(OH)2；C项，CaCO3难溶，不能与盐或碱反应，一步不能生成盐Na2CO3；D项，CuCl2可先生成Cu(OH)2，Cu(OH)2再分解为CuO，一步不能生成CuO。4下列反应属于置换反应的是( )A3COFe2O33CO22FeBCH2O(g)H2COCCl2H2O=HClHClODCu2FeCl3=2FeCl2CuCl2B A项，没有单质参加；C项，没有单质生成；D项，没有单质生成。5下列分类或归类正确的是( )液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A
3、BCDC 氨水是氨气的水溶液，属于混合物，错误；CaCl2、NaOH、HCl、IBr均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，正确；碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，错误。综上所述，C正确。6下列关于分散系的叙述不正确的是( )A分散系的分类：B用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关C 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶
4、液，继续煮沸至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。7下列说法正确的是( )ANaHSO4在水中能电离出H，但NaHSO4不属于酸，属于盐B盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物C熔融KCl和KCl溶液均导电，故二者均为电解质DNaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCOA B项，盐酸和浓硫酸属酸溶液，不是化合物，错误；C项， KCl溶液为混合物，不是电解质，错误；D项，NaHCO3在水中电离时HCO难电离，错误。8下列变化或过程涉及的反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A金属铁生锈B湿法炼铜C天然气的燃烧D小苏打中和胃酸B A、C中反应不是离子反应，D中反应不是氧化还
5、原反应，湿法炼铜的反应为FeCu2=CuFe2，属于离子反应也属于氧化还原反应，B符合题意。9仅用H2SO4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式HOH=H2O的反应有( )A3个B4个 C5个D6个A 符合离子方程式为HOH=H2O的反应应为强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2O。10下列化学反应，能用离子方程式CO2H=CO2H2O来表示的是( )A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和NaHCO3溶液的反应B A项中的碳酸钡和C项中石灰石都为难溶物质，不能写成离子形式；D项中的离子方程式为HC
6、OH=H2OCO2。11现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是( )A硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液D K2CO3溶液与酸(盐酸或硫酸)反应放出气体，K2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故图中c为K2CO3，d为BaCl2；因d(BaCl2)与b反应生成沉淀，故b为H2SO4，a为盐酸，D选项正确。12下列反应的离子方程式书写正确的是( )A金属镁与稀盐
7、酸反应：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2D氢氧化镁与稀硫酸反应：OHH=H2OB Cl不参与离子反应，MgCl2在水中完全电离，故正确的离子方程式应为Mg2H=Mg2H2，A错误；Na2CO3应拆写为离子形式，即离子方程式应为CO2H=CO2H2O，C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆写成离子形式，即离子方程式应为Mg(OH)22H=Mg22H2O，D错误。13下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )AMg2、Na、SO、ClBK、Na、HCO、NOCOH、H
8、CO、Ca2、NaDCu2、NH、NO、ClA 离子共存的实质是离子之间不发生反应。B项，HCO与H反应；C项，OH、HCO均与H反应；D项，Cu2在溶液中显蓝色。14下列离子能大量共存的是( )A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NOA 使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na、K、SO、CO之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；Cu2在溶液中为蓝色，故B错误；含有大量Ba(
9、NO3)2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SO反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。15某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2、Cl、NO、CO、K、SO，为确定其组成，进行了如下实验：取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是 ( )A一定含有ClB一定含有KC一定含有SO和CODNO的存在无法确定A 实验引入了Cl，根据实验无法确定是否含有Cl，A
10、错误。16高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气，反应为2KMnO4K2MnO4MnO2O2，有关该反应，下列说法错误的是( )A氧化剂和还原剂都是KMnO4B该反应的还原产物只有MnO2C该反应的氧化产物是O2DKMnO4中Mn表现氧化性，O表现还原性B A项，7价的Mn降到6价、4价，同时2价的O升高到0价，同一种物质化合价既有降低又有升高，那么高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂，正确；B项，该反应的还原产物是MnO2和K2MnO4，错误；C项，该反应的氧化产物是O2，正确；D项，KMnO4中Mn化合价降低表现氧化性，
11、O化合价升高，表现还原性，正确。17A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生反应2AC2=2CA2,2CB2=2BC2，若X能与C2发生反应2XC2=2CX2，下列有关说法不正确的是( )A氧化性：B2C2A2B还原性：XCBCX2能与B发生反应DX2不能与B发生反应C 根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可推断出选项A、B正确；又氧化性B2C2X2，故X2不能与B发生反应，选项C错误，选项D正确。18根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和
12、Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为( )ANa2SO4BSO2CSDNa2SA 由NaO3O2中氯元素化合价降低可知：Na2O3Na2O4中硫元素化合价升高。19对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是( )AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2的氧化性大于I2C氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D配平后的化学方程式为2O32I4H=I22O2H2OC 此反应中氧化剂是O3，还原剂是I，氧化产物是I2，还原产物是H2O；由题意可知氧化性O3I2，不能说明氧化性O2I2；D中电荷不守恒，原子不守恒，应为O32I2H=I2O2H2
13、O。二、非选择题20要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_(填化学式)。(2)胶体和溶液的本质区别是_。(3)下列3个反应，按要求填写相关量。2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每生成1分子O2转移_个电子；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应中，每消耗168 g NaHCO3，生成_g CO2；Cl2H2O
14、=HClHClO反应中，每消耗10分子Cl2，转移_个电子。解析 (1)第一组中的Na2CO3是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小。(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每生成1分子O2，氧元素由1价升高到0价，转移2个电子。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应中， 168 44 168 g x列比例式：；x44 g。Cl2H2O=HClHClO反应中，氯气中氯元素的化合价部分从0价升高到1价，部分降低到1价即氯气既是氧化剂，也是还原剂。每消耗10分子Cl2，转
15、移10个电子。答案 (1)Na2CO3 CO H2O2(2)分散质粒子直径的大小(3)2 44 1021()储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。请回答下列问题：(1)此反应的氧化剂是_，氧化产物是_。(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项序号)。A酸性 B氧化性C吸水性 D脱水性已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：_。()饮用水中的NO对人类健康会产
16、生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(3)上述反应中，被氧化的元素是_，还原产物是_。(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O(5)请配平下列离子方程式。_Fe2_H_NO=_Fe3_N2O_H2O解析 (1)重铬酸钾中铬元素化合价降低是氧化剂，反应中碳元素化合价升高，CO2是氧化产物。(2)硫酸在反应中元素化合价不变化，表现酸性。(3)反应中铝元素的化合价从0价升高至3价，被氧化，发生氧化反
17、应，氮元素的化合价从5价降低至0价，被还原，得到的氮气是还原产物。(4)反应中每个铝原子失去3个电子，每个氮原子得到5个电子，所以反应中转移30个电子，结合双线桥法的要求即可表示出电子转移的方向和数目。(5)反应中每个Fe2失去1个电子，每个NO得到4个电子，而产物中至少生成1个N2O，所以利用得失电子守恒可得，有8个Fe2被氧化的同时，有2个NO被还原，再结合电荷守恒和原子守恒即可得到其他粒子的化学计量数。答案 (1)K2Cr2O7 CO2(2)A C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)铝 N2 (5)8 10 2 8 1 522现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，
18、采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl、SO和NO的相互分离。操作流程如下：根据要求回答下列问题：(1)试剂1是_，写出生成沉淀A的离子反应方程式_。(2)沉淀B和C分别是_和_。(3)试剂4是_，选择该试剂的理由是_。(4)流程中步反应的离子方程式为_。(5)流程中步反应的离子方程式为 _。解析 将含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，按实验流程选择合适的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl、SO和NO三种离子的相互分离：结合流程图先加入氯化钡或硝酸钡溶液将SO转化为硫酸钡沉淀，再加入硝酸银溶液将Cl转化为氯化银沉淀，然后加入碳酸钠溶液沉淀过量的钡离子和银离子，最后加入稀硝酸和过量碳酸钠反应得到NaNO3，而达到逐一分开的目的。答案 (1)BaCl2或硝酸钡 Ba2SO=BaSO4 (2)AgCl Ag2CO3、BaCO3(3)稀硝酸 与过量的试剂3反应生成硝酸钠(4)2AgCO=Ag2CO3，Ba2CO=BaCO3(5)CO2H=CO2H2O- 10 - 版权所有高考资源网
