1、天津市耀华中学2020-2021学年高一化学下学期期中形成性检测试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1. 医用外科口罩的结构示意图如图所示，其中过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A. 防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B. 聚丙烯属于天然高分子材料C. 聚丙烯材料难溶于水D. 聚丙烯中不存在碳碳双键2. 下列说法错误的是A. 光导纤维的主要成分是硅单质B. 二氧化硫的大量排放会导致酸雨C. NO和乙烯均能用排水法收集D. “黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性3. 将 SO2气
2、体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是A. Cl2B. CO2C. H2O2D. NH3H2O4. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液A. AB. BC. CD. D5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸仍有白色沉淀原溶液中有浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜S
3、O2气体通入酸性高锰酸钾溶液颜色褪去SO2具有漂白性A. B. C. D. 6. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表示（）A. 铜棒的质量B. c(Zn2)C. c(H)D. c(SO42-) -7. 下列反应过程中的能量变化情况符合图像的是A. HCl与NaOH反应B. 氢气与氯气的化合C. Na与H2O反应D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应8. 下列说法正确是A. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与盐酸反应的速率一定大于与醋酸的反应速率C. 为了加快纯Z
4、n与足量稀硫酸的产氢速率，并且使产生的氢气的量不变，可加入少量的硫酸铜固体D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快9. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A过量的SO2通入氨水中B水玻璃(硅酸钠水溶液)在空气中长期放置变浑浊C二氧化硫使碘水褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸A. AB. BC. CCD. D10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5NAB. 30 g乙烷分子中含有的共用电子对数为7NAC. 0.5 mol的C3H8分子中含C-H共价键数目为2NAD. 0.5 mol乙烯被溴四氯化碳
5、溶液完全吸收，乙烯断裂的共价键总数为NA11. 某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 molL1，c(Y2)=0.8 molL1，c(Z2)=0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为()A. X22Y2=2XY2B. 2X2Y2=2X2YC. 3X2Y2=2X3YD. X23Y2=2XY312. 下列说法正确的是A. 分子通式为CnH2n+2的烃可以是烷烃，也可能是烯烃B. 甲烷中混有乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液进行洗气C. 戊烷的同分异构体有三个D. 与钠反应的剧烈程度：乙酸乙醇水13
6、. 恒温恒容密闭容器中，进行反应，下列能作为化学平衡状态标志的是：混合气体的密度不变；容器内气体的压强不变；混合气体总物质的量不变；混合气体的平均摩尔质量不变A. B. C. D. 只有14. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种15. 某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2的物质的量浓度为 ()A. 0.15 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.225 mol/LD. 无
7、法计算卷二、非选择题16. 按要求书写方程式(1)少量铁与稀硝酸反应的离子方程式：_。(2)Na2S2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_。(3)SO2催化氧化的化学方程式：_。(4)NO2气体溶于水的化学方程式：_。(5)工业制备粗硅的化学方程式：_。(6)负极电极方程式：_。17. T时，向5 L密闭容器中充入2 molN2和6 molH2，在10 min时反应达到平衡状态，此时容器中NH3的物质的量是2 mol，则10 min内该反应的平均速率v(N2)=_；N2的平衡转化率为_；平衡时体系内的压强与开始时的压强之比为_。18. 含氮化合物在工农业有着重要的用途。(1)氨气的制备：氨气的发生
8、装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a_(按气流方向，用小写字母表示)。请写出氨气的检验方法：_。(2)NH3经一系列反应可以得到HNO3：NH3NONO2HNO3中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。NO的检验方法是：_。在中，将总体积为12 mL的NO2和O2的混合气体通入水中，充分反应后还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中，O2的体积为_mL或_mL。19. 已知A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，D的结构可用如图空间充填模型表示。现以A为主要原料合成带有香味的液体和高分子化合物E，其合成路线如图所示。(
9、1)A的电子式为_，B中含官能团名称为_。(2)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。反应：_，反应类型为_。反应：_，反应类型_。反应：_，反应类型为_。(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_，该装置图中有一个明显的错误是_。20. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备和储存。回答下列问题：(1)图为碱性氢氧燃料电池的示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： 在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)正极反应式_。(2)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，因此，储氢是关键技术之一。某些金属氢化物也可做储氢材料
10、，在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_。av(放氢)=v(吸氢) b吸收y mol H2只需1 mol MHxc若通入惰性气体Ar，压强增大，反应速率增大d容器内气体压强保持不变金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiH LiH+H2O=LiOH+H2用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。天津市耀华中学2020-2021学年度第二学期期中形成性检测高一
11、年级化学学科试卷 答案版卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1. 医用外科口罩的结构示意图如图所示，其中过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A. 防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B. 聚丙烯属于天然高分子材料C. 聚丙烯材料难溶于水D. 聚丙烯中不存在碳碳双键【答案】B2. 下列说法错误的是A. 光导纤维的主要成分是硅单质B. 二氧化硫的大量排放会导致酸雨C. NO和乙烯均能用排水法收集D. “黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性【答案】A3. 将 SO2气体通入 BaCl2溶液，
12、无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是A. Cl2B. CO2C. H2O2D. NH3H2O【答案】B4. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸仍有白色沉淀原溶液中有浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜SO2
13、气体通入酸性高锰酸钾溶液颜色褪去SO2具有漂白性A. B. C. D. 【答案】A6. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表示（）A. 铜棒的质量B. c(Zn2)C. c(H)D. c(SO42-) -【答案】C7. 下列反应过程中的能量变化情况符合图像的是A. HCl与NaOH反应B. 氢气与氯气的化合C. Na与H2O反应D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应【答案】D8. 下列说法正确是A. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与盐酸反应的速率一定大于与醋酸的
14、反应速率C. 为了加快纯Zn与足量稀硫酸的产氢速率，并且使产生的氢气的量不变，可加入少量的硫酸铜固体D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快【答案】D9. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A过量的SO2通入氨水中B水玻璃(硅酸钠水溶液)在空气中长期放置变浑浊C二氧化硫使碘水褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸A. AB. BC. CCD. D【答案】B10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5NAB. 30 g乙烷分子中含有的共用电子对数为7NAC. 0.5 mol的C3H8分子中含C-H共价键数
15、目为2NAD. 0.5 mol乙烯被溴四氯化碳溶液完全吸收，乙烯断裂的共价键总数为NA【答案】B11. 某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 molL1，c(Y2)=0.8 molL1，c(Z2)=0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为()A. X22Y2=2XY2B. 2X2Y2=2X2YC. 3X2Y2=2X3YD. X23Y2=2XY3【答案】C12. 下列说法正确的是A. 分子通式为CnH2n+2的烃可以是烷烃，也可能是烯烃B. 甲烷中混有乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液进行洗气C
16、. 戊烷的同分异构体有三个D. 与钠反应的剧烈程度：乙酸乙醇水【答案】C13. 恒温恒容密闭容器中，进行反应，下列能作为化学平衡状态标志的是：混合气体的密度不变；容器内气体的压强不变；混合气体总物质的量不变；混合气体的平均摩尔质量不变A. B. C. D. 只有【答案】A14. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种【答案】C15. 某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2的物质的量浓
17、度为 ()A. 0.15 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.225 mol/LD. 无法计算【答案】B卷二、非选择题16. 按要求书写方程式(1)少量铁与稀硝酸反应的离子方程式：_。(2)Na2S2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_。(3)SO2催化氧化的化学方程式：_。(4)NO2气体溶于水的化学方程式：_。(5)工业制备粗硅的化学方程式：_。(6)负极电极方程式：_。【答案】 (1). Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O (2). 2H+=SO2+S+H2O (3). 2SO2+O22SO3 (4). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (5). SiO2+2CSi+2CO (6
18、). Al-3e-+4OH-=+2H2O17. T时，向5 L密闭容器中充入2 molN2和6 molH2，在10 min时反应达到平衡状态，此时容器中NH3的物质的量是2 mol，则10 min内该反应的平均速率v(N2)=_；N2的平衡转化率为_；平衡时体系内的压强与开始时的压强之比为_。【答案】 (1). 0.02 mol/(Lmin) (2). 50% (3). 3：418. 含氮化合物在工农业有着重要的用途。(1)氨气的制备：氨气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a_(按气流方向，用小写字母表示)。请写出氨气的检验
19、方法：_。(2)NH3经一系列反应可以得到HNO3：NH3NONO2HNO3中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。NO的检验方法是：_。在中，将总体积为12 mL的NO2和O2的混合气体通入水中，充分反应后还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中，O2的体积为_mL或_mL。【答案】 (1). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O (2). dcfei (3). 湿润的红色石蕊试纸变蓝 (4). 4NH3+5O24NO+6H2O (5). 遇空气变为红棕色 (6). 1.2 (7). 419. 已知A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，D的结构可用如图空间
20、充填模型表示。现以A为主要原料合成带有香味的液体和高分子化合物E，其合成路线如图所示。(1)A的电子式为_，B中含官能团名称为_。(2)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。反应：_，反应类型为_。反应：_，反应类型_。反应：_，反应类型为_。(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_，该装置图中有一个明显的错误是_。【答案】 (1). (2). 羟基 (3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4). 氧化反应 (5). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (6). 取代反应 (7). nCH2=CH2 (8). 加
21、聚反应 (9). 饱和碳酸钠溶液 (10). 导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下20. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备和储存。回答下列问题：(1)图为碱性氢氧燃料电池的示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： 在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)正极反应式_。(2)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，因此，储氢是关键技术之一。某些金属氢化物也可做储氢材料，在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_。av(放氢)=v(吸氢) b吸收y mol H2只需1 mol MHxc若通入惰性气体Ar，压强增大，反应速率增大d容器内气体压强保持不变金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiH LiH+H2O=LiOH+H2用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。【答案】 (1). a到b (2). O2+2H2O+4e-=4OH- (3). ad (4). 32 (5). 太阳能转化为化学能