1、全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2021天津一中高一上期中)2020年春节前后,世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前,我国人民众志成城,奋力战“疫”。下列防疫物品的主要成分属于无机物的是()A.B.C.D.2.(2021河南省实验中学高一上期中)下列说法正确的是()A.金属钠能导电,所以钠是电解质B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.某矿泉水外包装上印有:从不添加任何人工矿物质,从不使用任何添加剂。由此说明该矿泉水是纯净物D.FeO通常是白色固体物质3.(2021安徽亳州二中高一上期中)用光洁的
2、铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是()A.只含Na+B.既含有Na+,又含有K+C.一定含Na+,可能含有K+D.可能含有Na+,可能还含有K+4.下列有关化学用语表示正确的是()A.818O2-的结构示意图:B.质子数为53、中子数为78的碘原子:5378IC.N2的结构式:D.H2O2的电子式:H+OO2-H+5.(2021黑龙江哈尔滨三中高一上期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB.3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NAC.0.1 molL-1稀硫
3、酸中含SO42-的个数为0.1NAD.标准状况下,2.24 L H2O中含有的原子数约为0.3NA6.(2021河北唐山高一上期末)下列离子方程式书写错误的是()A.氯气与水反应:Cl2+H2O H+Cl-+HClOB.硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合:Ba2+SO42- BaSO4C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:H+HCO3- CO2+H2OD.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O7.(2021黑龙江鹤岗一中高一上期末)下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是(括号内为杂质)()选项物质除杂试剂除杂操作ACu(Fe)盐酸加入过量盐酸并过滤BNa2CO3溶液(NaHCO
4、3)CO2通入过量CO2CFeCl2溶液(FeCl3)Fe加入过量Fe粉,充分反应后过滤DCO2气体(HCl)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气8.已知:向KMnO4晶体上滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向NaBr溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变橙色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断错误的是()A.实验生成的气体也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.实验中的氧化剂是NaBrC.上述实验中,共有三个氧化还原反应D.上述实验证明氧化性:KMnO4Cl2Br2I29.(原创)“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合,可用于治疗新型冠状病毒
5、感染的肺炎轻型、普通型、重型患者,在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示,下列说法错误的是()A.操作为过滤B.由提取方法可知黄芩苷在水中的溶解度较小C.黄芩苷所含三种元素形成的化合物显酸性的只有一种D.黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键10.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有如下转化关系:以下说法不正确的是()A.中发生的反应是:2I-+Cl2 I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是:I-+3Cl2+3H2O IO3-+6Cl-+6H+C.以上反应
6、中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价D.通过以上信息可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx
7、)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是()A.反应的离子方程式为2Ce4+H2 2Ce3+2H+B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变13.(2021福建学业水平选择考适应性测试)钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。下列说法错误的是()A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性
8、增强C.0.1 mol钠投入液氨中完全反应生成0.01 mol H2,Na共失去0.02 mol电子D.钠和液氨可发生反应:2NH3+2Na 2NaNH2+H214.(2021湖南五市十校高一上联考)下列对实验装置图的分析中错误的是()甲乙丙丁A.用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.丙图中:充分光照后,量筒中液体酸性增强D.用丁图装置制取氯气15.(2021广东深圳高一期末)Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYQZA.原子半径:Y比X大B.最高价氧化物的水化物的酸性:Q比Z强C
9、.Z的单质可用于自来水消毒D.Q与Y形成的化合物中含有离子键三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(10分)(2021福建宁德高一上期末)钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热,N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。KClO4可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是。Fe2O3也可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3 3Na2O+2Fe,反应中Na2O是(填“还原产物”或“氧化产物”)。NaHCO3是冷却剂,吸收产气过
10、程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式为。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为。除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入,反应的离子方程式为。将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续加热至液体呈红褐色,制得的分散系为(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。17.(10分)(2021北京朝阳高一上期末)摩擦剂是牙膏的主体成分,SiO2是一种常见的摩擦剂。(1)Si在元素周期表中的位置是。(2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性:(填“易溶”或“难溶”)。(3)制备SiO2的方法如下:写出反应的离子方程式:。比较酸
11、性强弱:H2SO4H2SiO3(填“”或“Cl2Br2I2,D正确。9.C分离液体和难溶性固体通常使用的操作方法是过滤,A项正确;由沉淀的主要成分为黄芩苷可知,黄芩苷在水中的溶解度较小,B项正确;由黄芩苷的结构可知,黄芩苷由C、H、O三种元素组成,由这三种元素形成的化合物显酸性的有H2CO3和CH3COOH等,C项错误;根据黄芩苷分子的结构可知,分子中含有CC非极性键、OH极性键等,D项正确。10.D若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,能观察到溶液变蓝的现象,D错误。11.C气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,A正确;Na与O2在不同条件下反应可生成Na2O、Na2O2,B正确;题图所
12、示实验可证明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性:ClCSi,C不正确;118号元素在第七周期0族,D正确。12.BC根据图示可知反应为2Ce4+H22Ce3+2H+,A正确;反应的反应物为Ce3+、H+、NO,生成物为Ce4+、N2、H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为4Ce3+4H+2NO 4Ce4+N2+2H2O,在该反应中NO是氧化剂,Ce3+是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为24=12,B错误;反应前后溶液中Ce4+的物质的量不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增多,所以反应后溶液中c(Ce4+)减小,C错误;由于反
13、应前后各种元素的原子个数相等,根据Ce原子守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变,D正确。13.C钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大,A正确;液氨中没有能自由移动的离子,不能导电,而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子,能导电,溶液的导电性增强,B正确;0.1 mol钠完全反应失去0.1 mol电子,C错误;反应中钠失去电子,只能是氢原子得到电子,所以钠和液氨可发生反应2NH3+2Na 2NaNH2+H2,D正确。14.AD利用甲图装置加热固体时,试管口应向下倾斜,防止生成的水倒流,使试管炸裂,A错误;先用胶头滴管滴入稀硫酸,稀硫酸与铁粉反应生成氢气,利用氢气将装置中的空气排出,可
14、防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,再用插入液面以下的长胶头滴管加入NaOH溶液,与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁,B正确;氯气和水反应生成HCl和HClO,HClO见光易分解生成HCl和O2,充分光照后,HClO完全分解,量筒中得到盐酸,液体酸性增强,C正确;实验室制备氯气时,应选用二氧化锰与浓盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应,D错误。15.C4种元素的原子最外层电子数之和为22,设Q最外层电子数为a,则X的最外层电子数为a+1,Y的最外层电子数为a+2,Z的最外层电子数为a+3,则有a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4。X、Y位于第二周期,则X是N,Y是O,Q是Si,Z是Cl。同周期主
15、族元素从左到右,原子半径依次减小,则原子半径X(N)Y(O),A项错误;同周期主族元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强,则酸性H2SiO3核电荷数SiS,得电子能力SiS,非金属性SiS,故硫酸酸性强于硅酸(4)ab解析(1)Si为第14号元素,其在元素周期表中的位置为第三周期第A族。(2)SiO2为常见的摩擦剂,其在牙膏中以固体形式存在,SiO2在水中难溶。(3)H2SiO3难溶于水,因此可以用Na2SiO3和酸反应生成,反应的离子方程式为SiO32-+2H+ H2SiO3;根据强酸制弱酸的原理,硫酸可以制备硅酸,因此硫酸酸性强于硅酸;Si和S电子层数
16、相同,核电荷数SiS,得电子能力SiS,非金属性SiS,故硫酸酸性强于硅酸。(4)Sn为主族元素,主族元素的最高正化合价等于其族序数,Sn为第A族元素,因此Sn的最高正化合价为+4价,a正确;同一主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大,因此Sn的原子半径大于Si,b正确。18.答案(1)0.01(2)Fe+2Fe3+ 3Fe2+Fe+2H+ Fe2+H2硫酸过滤取少量溶液D于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红色,说明废水中Fe3+除尽FeSO4有还原性,易被氧化(或FeSO47H2O易失去结晶水)12解析(1)根据电荷守恒知,c(H+)+3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)=c
17、(OH-)+2c(SO42-),废水呈酸性,OH-浓度很小,计算时可忽略,代入题给数据计算得c(H+)=0.01 mol/L。(2)工业废水中含有硫酸铜、硫酸铁、硫酸钠和硫酸,加入铁粉后,反应的离子方程式为Fe+Cu2+ Fe2+Cu、Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+2H+ Fe2+H2。固体C为铁和铜的混合物,加入过量试剂B,过滤,得铜和溶液E,为不引入新的杂质离子,试剂B是硫酸。操作是从溶液中获得晶体,为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。用KSCN溶液检验Fe3+是否除尽。Fe2+易被氧化,FeSO47H2O易失去结晶水,故FeSO47H2O需密闭保存。1
18、 000 L废水中n(Fe3+)=2 mol,560 g铁粉的物质的量为10 mol,根据铁原子守恒知,可获得FeSO47H2O的物质的量是12 mol。19.答案(1)酸Cl2O7(2)C6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2OCa2+CO32- CaCO3MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O酸还原A解析(1)根据“价类”二维图可知,类别A为酸,物质B为+7价Cl元素的氧化物,应为Cl2O7。(2)反应CaO+3C CaC2+CO中,C元素的化合价既有升高,又有降低,则其既是氧化剂,又是还原剂。在70 以上的温度下,Ca(OH)2与氯气反应生成Ca
19、(ClO3)2、CaCl2、H2O,反应的化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O;“转化”步骤中加入碳酸钾,发生复分解反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为Ca2+CO32- CaCO3。用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制得氯气,该反应的离子方程式是MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O,反应既生成盐,又生成氯气,则盐酸体现的性质为酸性和还原性;该反应需要加热,且反应物状态为液态和固态,故可选用装置A制备Cl2。20.答案(1)三A(2)硫酸铵(NH4)2SO4(3)Al2O3+6H+ 2Al3+3H2OAl2O3+2OH- 2AlO
20、2-+H2O(4)H+HSO3- H2O+SO2(5)HS-+OH- H2O+S2-解析A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能反应生成盐,则B为N;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,则F为S;D与A同主族,且与F同周期,则D为Na;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物,则C为O;D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应,可知E为Al。(1)B元素是N,N原子结构示意图是;D元素是Na,Na在周期表中的位置是第三周期第A族。(2)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为8241,则该化合物是(NH4)2SO4,名称是硫酸铵。(3)E2C3是氧化铝,属于两性氧化物,其分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O、Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O。(4)A、C、D、F可形成两种酸式盐NaHSO3和NaHSO4,二者发生反应的离子方程式为H+HSO3- H2O+SO2。(5)H、O、S间可形成两种-1价双原子阴离子,且甲为18电子微粒,乙为10电子微粒,则甲为HS-,乙为OH-,甲、乙发生反应的离子方程式为OH-+HS- H2O+S2-。