1、说明：本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Ca：40 Cu：64 Na：23第卷（选择题，共55分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。）1正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、汽、水多联供为特色的新型能源基地。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级
2、能源。下列叙述中不正确的 A电能是二级能源 B水力是一级能源 C煤、石油、天然气是一级能源 D新型能源基地提供的能源是一级能源2下列说法正确的是 A需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件 C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D当H0时表明反应为吸热反应3下列热化学方程式书写正确且对应的H与括号内表述相符的是 A2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) H571.6 kJ/mol（燃烧热） BNaOH（aq） CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）H2O（l）；H57.3kJ/mol（中和热） CH2O (g
3、) H2 (g) + O2 (g) H242 kJ/mol (反应热) DC（s）+ O2 ( g ) CO2（g） H393.5 kJ/mol（反应热）考点：考查热化学方程式的正误判断4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL5.氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)+ O2(g) H2O(g)H1a kJmol
4、-1(2)H2O(l) H2(g)+ O2(g) H2b kJmol-1(3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H3c kJmol-1下列关于它们的表述正确的是A2bc Bb285.8 Cab D氢气的燃烧热为a kJmol-1生成液态水时放出热量2142.9kJ285.8kJ。氢气燃烧是放热反应，则水分解是吸热反应，所以b285.8kJ/mol，B正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，D不正确，答案选B。考点：考查反应热的判断和计算6在一定条件下的反应N2（g）+ 3 H2（g）2NH3（g） H0达
5、到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A升温 B加压 C减压 D加催化剂7在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应：O2(g)+2NO(g)2 NO2(g)，反应已达到平衡的标志是A. 混合气体的颜色不再变化B. 混合气体的密度不再改变C. 反应混合物中各组分物质的浓度相等D. O2 、NO、 NO2三种物质的反应速率之比为12 2在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终是不变的。所以当密度不再发生变化时不能说明反应达到平衡状态，B不正确；C、平衡时各组分的浓度不再发生变化，但各组分的浓度之间不一定相等或满足某种关系，C不正确；D、反应速率之
6、比是相应的化学计量数之比，因此O2 、NO、 NO2三种物质的反应速率之比为12 2始终是满足的，不能说明反应达到平衡状态，D不正确，答案选A。考点：考查平衡状态的判断8用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液C用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点D用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后，再进行滴定9可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1
7、时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如右图。下列说法中正确的是 At1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动 B维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO2(g)10下列离子方程式中，属于水解反应的是 AH2SO3+H2OHSO3 + H3O+ BCO32 + H2OHCO3 + OH CNH3H2ONH4 +OH DHS + H2OS2 + H3O+11在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，
8、减小D加入NaOH固体，溶液pH减小12已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强13常温下，将pH6的某酸溶液与pH8的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的pH值可能是 A5.8 B6 C6.8 D7.2【答案】C【解析】14下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH-)10-6mol/L的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 Ac(Na+)c(CH
9、3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)【答案】A【解析】试题分析：醋酸钠溶于水电离出的CH3COO水解CH3COOH2OCH3COOHOH，因此溶液显碱性。但由于水解程度一般都很小，所以溶液中离子浓度的相对大小是c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，答案选A。考点：考查醋酸钠溶液中离子浓度的大小比较16已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016 ，Ksp(AgBr)7.71013，
10、则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgIAgBr BAgClAgBrAgI CAgBrAgClAgI DAgBrAgIAgCl17有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 Aa mL B(25a) mL C大于(25a)mL D大于a mL18物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 AHXHZ HY BHXHYHZ CHZ HY HX DHY HZ HX19同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电
11、离程度前者与后者之间的关系是 A大于 B小于 C等于 D不能确定20下列关于化学平衡常数K的说法中正确的是 A平衡常数的大小与起始浓度有关 BK值越大,反应的转化率越小 CK值越大，反应的转化率越大 D温度越高，K值越大考点：考查平衡常数的含义、影响因素以及平衡常数的应用二、双项选择题 (每题必有两个正确答案，若只选对一个正确答案，得2分，全部选对得3分，出现错误答案，该题得0分。本大题共15分。)21. 已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于110.5 kJmo
12、l B右图可表示的反应过程和能量关系 C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量考点：考查燃烧热和中和热的判断以及图像分析与应用等22下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是 A在pH13的溶液中：S2、CO32、K+、Na+ B酸性溶液中：NO3、Ba2+、Cl、K+ C在中性溶液中：NO3、Al3+、AlO2、SO32 D能使石蕊呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、I、Cl、ClO23.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2N2O4 H 0，若把烧瓶置于100 的沸水中，下列情况中
13、不变的是 A气体的物质的量 B压强 C质量 D密度24对于可逆反应A（g）+2B(s)2C(g) H0，下列图象中正确的是 25.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实 验 事 实结 论A其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C等体积H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应产生氢气的质量相同D在容积可变的密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变【答案】AC【解
14、析】第II卷（共45分）二、填空题（本题包括3题，共29分）26（9分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：_； 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 _。原因是：_(用离子方程式表示) 。27（10分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO
15、2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 _ 。 （2）已知：N2(g)+ O2(g)2 NO(g) H180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)N2(g) + 2 CO2(g) H746 kJ mol-1则反应CO(g) +O2(g)CO2(g)的 H kJ mol-1。（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为 。(4) 在固
16、定体积的密闭容器中，1.0103 kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K51K1K2 K1 K2（填写“”、“”或“”）下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）。 a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 bNH3的浓度保持不变 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变应速率相等，反应达到平衡状态，c正确；d、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终不变。因此密度不变，不能说明反应达到平衡状态，d不正确，答案选bc。考点：考
17、查反应热的计算、热化学方程式的书写、外界条件对平衡常数的影响、平衡状态的判断以及转化率的计算等28（10分）800时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，已知在此体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是 (填“吸”或“放”)热反应。（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v 。（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应 方向移动的是 。a及时
18、分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂可知，该反应的平衡常数表达式K。考点：考查反应热的判断、外界条件对反应速率和平衡状态的影响、平衡常数的判断以及反应速率的计算三、选做题（本题包括2小题，每小题16分，考生只能选做一题）29A（16分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V
19、1mL。E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） A 。 （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。（3）滴定中可选用的指示剂是 ；滴定中，目光应注视 ；判断滴定恰好完成的依据是 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（5）该浓硫酸样品浓度的计算式为 。（5）实验中消耗氢氧
20、化钠溶液的体积是（V2- V1）ml，则根据H2SO42NaOHNa2SO42H2O可知，硫酸的浓度C测=0.025Mmol/L。所以该浓硫酸样品浓度的计算式为c0.025Mmol/L0.25M（V2- V1）mol/L。考点：考查酸碱中和滴定原理、操作、计算以及误差分析29B.（16分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则配溶液操作中需要的仪器有 （填仪器名称）。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁
21、净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_（填“是”、“否”或“不能确定”）。（3）滴定管盛放盐酸前，要先_，用少量蒸馏水洗涤后，再 ， 然后加入盐酸，排尽气泡后，调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的 。 向锥形瓶中滴加0.10molL1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式 ；该氨水样品的物质的量浓度为 。（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+ 浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+ 浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？_，理由是 。（4）NH4+水解后，浓度降低。但根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度保持不变，所以导电性不变，所以其结论是错误的。考点：考查一定物质的量浓度配制、酸碱中和滴定原理、操作、计算以及溶液导电性判断