1、2022高三化学开学摸底考试卷可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分(共60分)一、选择题(本大题共25小题，第115题每小题2分，第1625题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1下列物质的名称不正确的是（ ）ANaHCO3：小苏打 B2CaSO4H2O：熟石膏C：2，2，4三甲基戊烷 D：葡萄糖【答案】C【解析】本题考查化学用语，难度较小，要熟记常见物质的俗名，结构简式，
2、名称等，对有机物的命名要注意书写的规范。NaHCO3俗名是小苏打，A项正确；2CaSO4H2O的俗名是熟石膏，B项正确；的命名应写成：2,2,4三甲基戊烷，C项错误；葡萄糖的结构简式为，D项正确。答案选C。2“一带一路”是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ）A乌克兰葵花B埃及长绒棉C捷克水晶D中国丝绸【答案】C【解析】葵花主要成分有油脂、纤维素和蛋白质等，均属于有机物，A项不合题意；长绒棉是指棉花属于纤维素，属于有机物，B项不合题意；水晶的主要成分是SiO2，属于无机物，C项符合题意；丝绸的主要成分是蛋白
3、质，属于有机物，D项不合题意。答案选C。3在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）ABCD【答案】D【解析】警示标记为爆炸品标志，浓硫酸不具有爆炸性，不能使用该标志，A项错误；警示标记为易燃液体标志，浓硫酸不能燃烧，不能使用该标志，B项错误；警示标记为剧毒品标志，浓硫酸具有腐蚀性但不是剧毒品，不能使用该标志，C项错误；警示标记为腐蚀性品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应使用该标志，D项正确。答案选D。4下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）AKBNaCFeDAl【答案】D【解析】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化
4、的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。5不含共价键的离子化合物是（ ）AMg3N2BNaOHCCaC2DSi3N4【答案】A【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金属之间易形成共价键，据此解答。Mg3N2的电子式为：，只含有离子键，无共价键，A项正确；NaOH的电子式为：，是含有共价键的离子化合物，B项错误；CaC2的电子式为：，是含有共价键的离子化合物，C项错误；Si3N4是原子晶体，是空间立体网状结构，每个Si和周围4个N形成共价键，每个
5、N和周围3个Si形成共价键，无离子键，D项错误。答案选A。6反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A12B21C11D32【答案】B【解析】反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素由+4价升高到+5价，生成硝酸，为氧化产物，物质的量为2mol；二氧化氮中氮元素由+4价降低到+2价，生成一氧化氮，为还原产物，物质的量为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1。答案选B。7下列说法不正确的是（ ）A德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素B甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放”C可燃冰
6、的主要成分是天然气的水合物，易燃烧D煤的气化、煤的液化都是物理变化【答案】D【解析】德国化学家维勒在制备无机盐NH4CNO时得到了一种晶体，这种晶体经检验是尿素，A项正确；甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池在工作时，被氧化为二氧化碳和水，对环境无污染，能实现污染物的“零排放”，B项正确；可燃冰的主要成分是甲烷的结晶水合物，甲烷是天然气的成分，易燃烧，C项正确；煤的气化、煤的液化是指将煤通过化学变化转为可燃的气体和液体，和物态变化不一样，则D项错误。答案选D。8下列化学用语不正确的是（ ）A中子数为7的氮原子：BH2O2的结构式：HOOHCNaOH的电子式：DMg2+的结构示意图：
7、【答案】C【解析】根据质量数A=质子数Z+中子数，故中子数为7的氮原子：，A项正确；根据H2O2的电子式为：，故其结构式：HOOH，B项正确；NaOH是离子化合物，故其电子式为：，C项错误；镁是12号元素，故Mg2+的结构示意图： ，D项正确。答案选C。9下列有关说法错误的是（ ）A与互为同位素B乙二醇和甘油不互为同系物C蛋白质溶液和NaCl溶液可根据丁达尔效应进行区分D卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象【答案】A【解析】与均表示氯气分子，不互为同位素，A项错误；乙二醇和甘油所含的官能团数目不同，且分子式也不是相差n个，B项正确；蛋白质溶液是胶体，与NaC1溶液可根据丁
8、达尔现象加以区分，C项正确；豆汁和血浆是胶体，卤水是电解质溶液，微波可产生热量，加入电解质溶液和加热均可使胶体发生聚沉，D项正确。答案选A。10我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G 技术联通等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）A长征五号运载火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用B大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设C网络强国战略铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D5G 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能【答案】B【解析】长征五号运载火箭箭体采用铝合金是因为铝合金具有硬度大、密度小且耐高温、耐腐蚀的特点，A项错误；大力发
9、展太阳能、风能、氢能等新能源可以减少化石燃料的使用，减少环境污染，有利于生态文明建设，B项正确；光缆的主要成分是二氧化硅，C项错误；手机电池工作时，电池中化学能部分转化为电能，还有一部分会转化为热能，D项错误。答案选B。11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX和W组成的化合物中只含共价键CZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强DY的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子
10、层结构【答案】B【解析】Y是地壳中含量最高的金属元素，所以Y为Al元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，并且原子序数比Y小，所以X为C元素；Z与C元素同族，并且属于短周期元素，所以Z为Si元素；W的原子序数比Y(Al元素)大，同属短周期元素，并且其最外层电子数与Y的相差3，所以W一定为S元素。通过分析可知，X，Y，Z，W四种元素分别为C，Al，Si，S，原子半径r(Al)r(Si)r(S)r(C)，A项错误；通过分析可知，X为C元素，W为S元素，二者形成的化合物都是共价化合物，都只含有共价键，B项正确；通过分析可知，Z为Si元素，X为C元素，C的非金属性强于Si，因此C的最高价氧化物对
11、应水化物酸性更强，C项错误；通过分析可知，Y为Al元素，其简单阳离子为Al3+，电子层数为2；W为S元素，其简单阴离子为S2-，电子层数为3，二者电子层结构不相同，D项错误。答案选B。12下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）ANa+、Ag+、NO、Cl-BK+、Mg2+、OH-、Cl-CNa+、H+、SO、NODK+、Ca2+、CO、OH-【答案】C【解析】银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A项错误；镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B项错误；四种离子间相互间不反应，能够大量共存，C项正确；钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D项错
12、误。答案选C。13下列说法不正确的是（ ）A实验室处理轻微烫伤，应先用洁净的冷水降低局部温B混有少量KCl的溶液，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤来提纯C向未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明该溶液不含D化学反应中能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子【答案】C【解析】处理轻微烫伤，应先用洁净的冷水降低局部温度，再消毒处理，A项正确；KNO3随温度的变化，溶解度的变化较大，可用重结晶的方法分离，B项正确；向未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，不能说明该溶液不含Fe2+，C项错误；活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子，能够发生有效碰撞的分子，D项正
13、确。答案选C。14习主席在第七十五届联合国大会上发表重要讲话时强调，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列做法不正确的是（ ）A推广电动汽车B开展植树造林C发展风力发电D禁止施用农药【答案】D【解析】推广电动汽车，减少石油燃烧放出二氧化碳气体，做法正确，A项正确；开展植树造林，利用植物进行光合作用，减少二氧化碳气体，做法正确，B项正确；发展风力发电，减少燃煤发电而放出的二氧化碳气体，做法正确，C项正确；禁止施用农药与减少二氧化碳气体无关，只是植物应该合理使用农药减少病虫害，做法不正确，D项错误。答案选D
14、。152020年12月，我国石家庄藁城区小果庄村突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。疫情就在我们身边，以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（ ）A家庭消毒时，消毒液越浓越好B为了保证更好的消毒效果，将酒精和84消毒液混合使用C应经常保持室内清洁卫生和通风D为了节约时间，边煮饭边喷洒酒精对厨房进行消毒【答案】C【解析】一般消毒液具有强氧化性，浓度过高，不仅能杀死细菌病毒，对人体也会产生危害，A项不符合题意；酒精中乙醇具有还原性，84消毒液具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应，降低消毒效率，B项不符合题意；经常保持室内卫生和通风，可以减少细菌病毒的积攒
15、，C项符合题意；酒精具有可燃性，边煮饭边喷洒酒精会引发火灾，D项不符合题意。答案选C。16反应A+BC(H0)分两步进行：A+BX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）ABCD【答案】A【解析】放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量。由A+BC是放热反应可知，A+B的能量大于C，由A+BX(吸收能量)可知，这步反应是吸热反应，故A+B的能量小于X，由XC(放出能量)可知，这步反应是放热反应，X的能量大于C，综上所述，图像A符合题意。答案选A。17我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，该电池放电时
16、工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A无论充电或放电，A极电势均低于B极B充电时，外电路中流过0.1mol电子，A极质量减少0.7gC放电时，正极反应为Li1-aNixCoyMnzO2aLiae-=LiNixCoyMnzO2D失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用【答案】B【解析】该电池放电时工作原理可知，放电时，A为负极B为正极，充电时，A为阴极B为阳极，故无论充电或放电，A极电势均低于B极，A项正确；充电时，A极电极反应为aLi+ae-+6C=LiaC6， 外电路中流过0.1mol电子，A极质量增加0.7g，B项错误；由该电池放电时工作原理可知，放电时B为正极，L
17、i1- aNix Coy MnzO2得电子结合Li+生成LiNixCoyMnzO2，正极反应为Li1-aNixCoyMnzO2aLiae-=LiNixCoyMnzO2，C项正确；锂元素失去活性后，可采用化学方法再生，从而实现Li的循环利用，D项正确。答案选B。18人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D亚硝酸盐被氧化【答案】B【解析】根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化
18、剂，A项错误；服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，即使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以维生素C是还原剂，发生氧化反应，B项正确；维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，将Fe3+还原为Fe2+，C项错误；亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，被还原，D项错误。答案选B。19下列说法正确的是（ ）A湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌可通过电解硫酸锌溶液制备锌单质B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C根据某元素氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱DHF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键【答案】A【
19、解析】铁比铜活泼，湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌电解过程是硫酸锌溶液中的锌离子在直流电作用下放电析出的电化学过程，A项正确；碘是分子晶体，变成蒸汽时，要克服分子间作用力，B项错误；根据某元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱，C项错误；稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质，而氟化氢稳定是氢氟键的键能大，D项错误。答案选A。20工业制取Na2S2O3的方法是将Na2S和Na2CO3以物质的量之比21配成溶液，然后通入适量SO2，使其恰好完全反应得到Na2S2O3，下列有关说法错误的是（ ）ANa2S2O3遇较强的氧化剂可生成Na2SO4B制备反应中反应物SO
20、2与生成物CO2的物质的量之比为41C制备Na2S2O3时，溶液控制在碱性或酸性范围内都可以D将反应后所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得到Na2S2O3晶体【答案】C【解析】Na2S2O3中S的平均化合价为+2，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，当遇到氧化性强的氧化剂，会被氧化成更高价态的Na2SO4，A项正确；根据题给信息可知，发生的反应为2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2，B项正确；酸性条件下，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫和单质硫，因此制备Na2S2O3不能在酸性条件下，C项错误；由Na2S2O3溶液得到Na2S2O3 晶体，需要的操作
21、有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D项正确。答案选C。21NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A12g C所含的原子数为阿伏加德罗常数BO2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32。C标准状况下，lmolNO 与11.2L O2充分反应后分子总数为NADP4为正四面体形分子，则1 mol P4分子中含有6NA个共价键【答案】D【解析】12g 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，A项错误；O2的摩尔质量为32 g/mol，B项错误；由反应2NO+O2=2NO2，知1 mol NO与0.5 mol O2恰好反应生成1 mol NO2，但由于反应的存在，导致反应后气体分子数
22、小于1 mol，C项错误；白磷分子为正四面体结构，P原子位于4个顶点，故1个P4分子中含有6个PP共价键，即1 mol P4分子中含有6 mol PP共价键，D项正确。答案选D。22如图表示可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) H0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（ ）At1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Bt1时增大了压强，平衡向正反应方向移动Ct1时可能使用了催化剂Dt1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】由图像可知，改变条件瞬间，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，平衡正向移动，且再次平衡
23、时，正反应速率比改变条件前的反应速率小。降低温度，正、逆反应速率都减小，图中正反应速率在t1时增加，A项错误；该反应为气体体积减小的反应，t1时增大压强，正反应速率增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理知，再次平衡时，容器内压强比加压前大，则再次平衡时，反应速率应大于加压前的反应速率，B项错误；t1时若使用催化剂，正反应速率增加，但是平衡不移动，速率应保持不变，C项错误；t1时增大了反应物A的浓度，正反应速率增加，同时减少了C的浓度，逆反应速率减小，平衡正向移动，最终反应物浓度减小，再次平衡时的正反应速率应小于之前平衡时的反应速率，D项正确。答案选D。23实验室从废定影液含Ag(S2O3)和Br
24、-等中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通人滤液中氧化Br-，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）A用装置甲分离出Ag2SB用装置乙灼烧Ag2S制取AgC用装置丙制备Cl2D用装置丁分液时，有机相应从下口放出【答案】D【解析】过滤时应用玻璃棒引流，A项错误；灼烧Ag2S制取Ag应在坩埚中进行，B项错误；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气应加热，C项错误；用四氯化碳萃取分液，四氯化碳密度大，在下层，有机相应从下口放出，D项正确。答案选D。24反应 2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3
25、CO2 可用于工业上制备 Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数为20的硫原子：SBNa+的结构示意图：CNa2S的电子式：DCO32水解的离子方程式 CO322H2OH2CO32OH【答案】B【解析】质量数=质子数+中子数，故中子数为20的硫原子的质量数为36，表示为S，A项错误；钠离子的核外有10个电子，核内有11个质子，故其结构示意图为，B项正确；Na2S由2个钠离子和1个硫离子构成，故其电子式为，C项错误；CO32-水解分步进行且可逆，故其水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，D项错误。答案选B。25下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作
26、现象结论ACu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2+B用惰性电极电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液阳极附近溶液变红并无气泡产生Fe2+的还原性强于Cl-C向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2SH2SO4D用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部pH试纸变蓝NaClO溶液呈碱性【答案】B【解析】Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，A项错误；电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后 ，在阳极附
27、近滴加KSCN溶液，阳极附近溶液变红，并无气泡产生，说明有铁离子产生，亚铁离子被氧化，而氯离子没有发生氧化反应，因此还原性：Fe2+的还原性强于Cl-，实验操作、现象及得出的结论均正确，B项正确；硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀，同时生成硫酸，硫酸是强电解质、氢硫酸是弱电解质，所以硫酸酸性大于氢硫酸，C项错误；NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定其pH，若用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部，pH试纸变白，无法证明NaClO溶液呈碱性，D项错误。答案选B。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26（6分）（1）写出下列物质的化学式：纯碱：_；光导纤
28、维：_（2）金属Mg在中燃烧的化学方程式_（3）硫铁矿在沸腾炉中与氧气反应的化学方程式：_【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为；二氧化硅俗称光导纤维，化学式为；（2）金属Mg在中燃烧生成MgO和C，化学方程式为 ；（3）硫铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成和，故化学方程式为 。27（8分）聚甲基丙烯酸甲酯简称PMMA，俗称有机玻璃。工业上广泛使用异丁烯和甲烷合成PMMA，工艺过程如下：（1）A的名称是_；B(C4H6O2)中官能团名称是_。（2）DPMMA的反应类型是_；实现B+CD的化学方程式为_。（3）写出一个核磁共振氢谱只有两个峰的D的同分异构体结构简式：
29、_。【答案】（1）甲基丙烯醛 碳碳双键、羧基 （2）加聚反应 +CH3OH+H2O （3）(CH3)2C(CHO)2等 【解析】由逆合成分析法知，D为甲基丙烯酸甲酯、D由B和C发生酯化反应获得，则C为甲醇，B为甲基丙烯酸，A氧化得到B、异丁烯氧化得到A，则A为甲基丙烯醛，据此回答；（1）据分析，A的名称是甲基丙烯醛；B为甲基丙烯酸，B(C4H6O2)中官能团名称是碳碳双键、羧基。（2）DPMMA是甲基丙烯酸甲酯转变为聚甲基丙烯酸甲酯，则反应类型是加聚反应； B+CD，即甲基丙烯酸和甲醇在催化剂作用下发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯和水，化学方程式为+CH3OH+H2O。（3）D为，分子式为C5H
30、8O2、不饱和度为2，同分异构体的核磁共振氢谱只有两个峰，分子内只有2种氢原子，则分子结构高度对称，结构简式为：(CH3)2C(CHO)2。28（10分）化合物 A 由三种短周期元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 mL；固体甲为常用的耐火材料，溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（1）A 的组成元素为_(用元素符号表示)，A 的化学式为_；（2）写出A溶于盐酸的化学方程式_。（3）写出气体甲与 NaOH(aq)反应的离子方程式_。（4）往溶液乙中通入少量 CO2气体发生的化学方程式_。（5）高温下A 与足量氯气能发生剧烈爆
31、炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式_。【答案】（1）Mg、Si、H MgSi2H4 （2）MgSi2H4+2HCl=Si2H6+MgCl2 （3）Si2H6+4OH-+2H2O=2+7H2 （4）Na2SiO3 + CO2 + H2O=Na2CO3 + H2SiO3 （5）MgSi2H4+7Cl2MgCl2+2SiCl4+4HCl 【解析】2.52 gA中加入20 mL3 mol/L的盐酸发生反应生成气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，物质的量，气体甲和120 mL 1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成气体单质乙和溶液乙，溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，
32、溶液乙为硅酸钠溶液，说明A中含硅元素、氢元素，溶液甲只含一种溶质，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化物白色沉淀，加热得到白色固体甲为常用的耐火材料，固体甲应为氧化镁，白色沉淀为Mg(OH)2，则判断甲溶液中含Mg元素，为MgCl2溶液，计算得到镁的物质的量，则A含有的元素为Mg、Si、H元素，气体甲为纯净物且只含两种元素为Si、H组成，气体物质的量0.03 mol，和120 mL1 mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成气体单质乙和溶液乙，消耗NaOH物质的量=0.12 L1 mol/L=0.12 mol，则气体甲和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：4，生成和氢气，根据原子守恒得到甲为Si2H6，
33、甲和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Si2H6+4OH-+2H2O=2-+7H2，n(Si)=0.06 mol，所含氢元素物质的量，n(Mg)：n(Si)：n(H)=0.03mol：0.06mol：0.12mol=1：2：4，A为MgSi2H4。（1）由分析可知，A为MgSi2H4，A含有的元素为Mg、Si、H元素；（2）由分析可知，A为MgSi2H4，气体甲为Si2H6，溶液甲为MgCl2，故A溶于盐酸的化学方程式为MgSi2H4+2HCl=Si2H6+MgCl2；（3）气体甲为Si2H6，气体甲和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为：Si2H6+4OH-+2H2O=2+7H2；（4
34、）溶液乙为硅酸钠溶液，通入少量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式为：Na2SiO3 + CO2 + H2O=Na2CO3 + H2SiO3；（5）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物为氯化镁、四氯化硅和氯化氢，反应的化学方程式：MgSi2H4+7Cl2MgCl2+2SiCl4+4HCl。29（10分）某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备 Cl2 的过程，为证明过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（1）用浓盐酸与足量的 MnO2 反应制Cl2 的化学反应方程式_。（2）装置 B 中盛放的试剂名
35、称为_，作用是_，现象是_。装置 D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_。装置 F 的作用是_。写出装置G 中发生反应的离子方程式_。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2）无水硫酸铜 检验水的存在 硫酸铜吸水变成蓝色的胆矾 氯气的漂白是靠次氯酸实现的，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，这说明氯气是没有漂白性的，次氯酸才具有漂白性 由于G是用来检验氯化氢的，而氯气也能和硝酸银反应产生白色沉淀，所以在通入硝酸银溶液之前要先除去氯气，利用氯气易溶于有机溶剂中，除去氯气 Ag+Cl-=AgCl 【解析】（1）用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2的化学反应方程式为M
36、nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）无水硫酸铜常用来检验水的存在，因为硫酸铜吸水即变成蓝色的胆矾；氯气的漂白是靠次氯酸实现的，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，这说明氯气是没有漂白性的，次氯酸才具有漂白性；由于G是用来检验氯化氢的，而氯气也能和硝酸银反应产生白色沉淀，所以在通入硝酸银溶液之前要先除去氯气，利用氯气易溶于有机溶剂中，除去氯气；氯化氢溶于水和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，方程式为Ag+Cl-=AgCl。30（6分）将某种碳酸钠晶体（Na2CO3 nH2O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H
37、2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：（1）混合物中NaHCO3的质量分数为_% 。（2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为_。（写出计算过程）【答案】（1）45% （2）5:6 【解析】根据碳酸氢钠的分解反应生成的二氧化碳质量计算碳酸氢钠的质量，根据质量守恒计算出碳酸钠晶体的质量，进而计算出对应的质量分数及物质的量之比。（1）NaOH溶液增重1.32 g为碳酸氢钠碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量，则：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O168 44 18m（NaHCO3） 1.32g m（H2O）故m（NaHCO3）=1.32
38、g168/44=5.04g，则混合物中NaHCO3的质量分数为=45%；m（H2O）=1.32g18/44=0.54g，故碳酸钠晶体加热分解生成的水的质量为（11.24g-8.48g）-1.32g-0.54g=0.9g，碳酸钠晶体的质量为11.24g-5.04g=6.2g； Na2CO3nH2O Na2CO3+nH2O106+18n 18n6.2g 0.9g故（106+18n）：18n=6.2g：0.9g，解得n=1（2）由（1）的计算可知，m（NaHCO3）=5.04g，故n（NaHCO3）=5.04g/84g/mol=0.06mol，碳酸钠晶体的质量为11.24g-5.04g=6.2g，其物质的量=6.2g/124g/mol=0.05mol，则混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为0.05mol:0.06mol=5:6。