1、随堂基础巩固 第 二节 分子的立体构型 晨背关键语句 知识点一 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第 二 课 时 杂化轨道理论 配合物理论 第 二章 分子结构与性质 考向一 考向二 返回 返回 返回 返回 返回 1杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的一种价键理论。常见的杂化类型有sp杂化、sp2杂化、sp3杂化。2价层电子对数为2、3、4时，中心原子分别是sp、sp2、sp3杂化。3sp杂化得到夹角为180的直线形杂化轨道，sp2杂化得到三个夹角为120的平面三角形杂化轨道，sp3杂化得到4个夹角为10928的四面体形杂化轨道。4由一个原子单方面提供而另一
2、个原子接受孤电子对形成的共价键为配位键，金属离子或原子与某些分子或离子，通过配位键形成配位化合物。返回 返回 自学教材填要点立体构型价键sp(1)杂化轨道理论：鲍林为了解释分子的提出的一种理论。(2)sp杂化：1个轨道和1个轨道杂化得到夹角为的杂化轨道。如图所示：180 直线形返回(3)sp2杂化：1个 轨道和2个 轨道杂化，得到三个夹角为的杂化轨道。如图所示：120平面三角形sp(4)sp3杂化：1个轨道和3个 轨道发生混杂，混杂时保持轨道总数，得到4个的轨道，夹角为，称为杂化轨道。如CH4、H2O、NH3分子中的中心原子。不变相同10928sp3ps返回(5)VSEPR模型与中心原子杂化类
3、型的关系：分子 CO2 SO2 H2O SO3 NH3 CH4 VSEPR模型名称 中心原子的杂化类型 平面三角形四面体 平面三角形 直线形 四面体 正四面体 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 返回 师生互动解疑难 杂化轨道理论的要点(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。(2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。(3)杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。返回(4)杂化过程中，轨道的形状发生变化。(5)杂化轨道的形状相同，能
4、量相等。(6)杂化轨道之间要满足最小排斥原理。(7)杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对。返回 1下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等解析：sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为180、120、10928。答案：A返回 自学教材填要点1配位键(1)概念：由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予接受键”，是一类特殊的共价键。(2)实例：如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给铜离子
5、，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。孤电子对孤电子对返回(3)表示：配位键可以用AB来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。例如：2配合物(1)定义：与某些(称为)以结合形成的化合物，简称配合物。金属离子或(原子)分子或离子配体配位键返回(2)配合物的形成举例。Cu(OH)22NH4Cu(NH3)422OH蓝色沉淀溶解深蓝色晶体Cu22NH3H2O=Cu(OH)24NH3=实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现，氨水过量后沉淀逐渐，滴加乙醇后析出，Cu(NH3)42SO24 H2O=乙醇Cu(NH3)4SO4H2O返回 实验操作 实验现象 有关离子方程式
6、溶液颜色变成色 Fe33SCN=Fe(SCN)3 红返回(1)配合物的组成：师生互动解疑难一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6。(2)形成配合物的条件：配体有孤电子对；中心原子有空轨道。返回(3)配合物的稳定性：配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。(4)配合物形成时性质的改变：颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成；溶解度的改变，如AgClAg(NH3)2。返回 2下列各种说法中错误的是()A形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴
7、离子D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子解析：配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。答案：D返回 返回 例1 双选题三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是()A3个PCl键长、键角均相等B空间构型为平面三角形C空间构型为正四面体D空间构型为三角锥形解析 PCl3中P以sp3杂化，有一对孤对电子，结构类似于NH3分子，3个PCl键长，键角均相等，空间构型为三角锥形。答案 AD返回 分子或离子中中心原子杂化类型的判断(1)根据分子或离子的立体结构判断，如直线形为sp杂化，平面形为sp2杂化，四面体为sp3杂化
8、。(2)根据参加杂化的轨道数(价层电子对数)与形成的杂化轨道数相同判断，如2个价层电子对的杂化为sp杂化，3个价层电子对的杂化为sp2杂化，4个价层电子对的杂化为sp3杂化。(3)根据中心原子是否形成键及键数目判断，如中心原子没有键为sp3杂化，形成一个键为sp2杂化，形成两个键为sp杂化。返回 BF3和NF3同为AB3型分子，请回答：(1)BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是什么？(2)NF3的空间构型和中心原子的杂化方式又是什么？提示：(1)BF3为平面三角形，sp2杂化。(2)NF3为三角锥形，sp3杂化。返回 例2 具有6个配体的Co3的配合物CoClmnNH3，若1 mol配合
9、物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n5 返回 解析 此题中与AgNO3作用的Cl(1 mol)不是来自配体，而是与配离子结合的游离Cl(外界)。因此，根据电荷守恒，中心原子为Co3，Cl应为3 mol，其中作为外界的Cl为1 mol，作为配体的Cl为2 mol；共6个配体，所以作为配体的NH3为4 mol。答案 B返回 配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体和中心原子通常不能电离。返回 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3DCo(NH3)5ClCl2解析：配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子的化学式为Co(NH3)3Cl3，Co3、NH3、Cl全处于内界，不能电离，不存在Cl，所以不能生成AgCl沉淀。答案：B返回 返回 返回