1、2014级高三第一次质量检测化学试题 命题人：赵秀丽 审核人：刘丽美说明： l本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。 2请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第卷答题栏内，考试结束，考生只交第II卷和答题卡。3相对原子质量： N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Br 80第I卷(选择题 共48分) 116小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”，下列观点或做法错误的是： ( )A在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能等将成为主要能源B新能源汽车的推广
2、与使用有助于减少光化学烟雾的产生C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是晶体硅D高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： ( )3下列有关化学基本概念的判别正确的是：( )A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B分散系：分散质微粒直径大小C某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原D强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小4在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为( )A2.
3、4 mol B2.6 mol C2.8 mol D3.2 mol5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1L 0.1 molL-1的NaHSO4溶液中HSO4-总数为0.1NAB16 g16O2和18 g 18O2中含有的质子数均为8NAC1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAD标准状况下，2.24 L C12溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1 NA6下列反应的离子方程式书写正确的是( ) AFe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 B用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O CNH4H
4、CO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O DC12通入NaOH溶液：C12+OH-=Cl-+C1O-+H2O7在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A无色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3- B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- C水电离出的c(H+)=10-13molL-l的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO- D有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3- 8对下列实验事实的解释正确的是( )9已知下列实验事实： Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到
5、Cr2(SO4)3溶液； 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确的是( )A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物 C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72-I2 l0如图AD四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是( )A.氯 B.铁 C.碳 D.氧11向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向
6、反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )A滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO212已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物己略去)，则W、X不可能是( )13下列有关实验的操作正确的是( )14黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有关说法正确的是( )AKNO3
7、只发生氧化反应 B消耗12gC时，反应转移5mol电子CS既作氧化剂又作还原剂 D还原产物只有K2S15在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关一氯胺的说法正确的是( ) A一氯胺中氯元素的化合价为-l价B一氯胺水解的产物为NH2OH(羟氨)和HClC一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D一氯胺的摩尔质量为51.516将一定量的C12通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和
8、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )A反应中转移电子的物质的量是0.21molBC1O3-的生成可能是由于温度升高引起的C苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD一定有3.36L氯气参加反应 第II卷(非选择题 共52分)17溴和碘的化合物在生产和生活中有广泛的用途.(1)市场销售的某种食用精制盐中含碘酸钾。碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为_。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。(2
9、)海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程I，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气，调节海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解释其原因是_。过程II，用热空气将溴赶出，再用浓Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_。NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入 2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：则原溶液中NaI的物质的量为_mol18硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重
10、要的意义某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)已知装 置图lII中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5(l)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为_ 如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是_(填写字母)(2)装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是_(3)装置III用于处理尾气，可选用的最佳试剂是_(填序号)a、饱和食盐水 b、NaOH溶液 c、浓硫酸 d、饱和NaHCO3溶液(4)Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_(5)工
11、业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是_(填编号)(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH 稀硫酸 19高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取(部分物质溶解度如下图)，其实验流程如下：(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_。(2)80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为_(写化学式)。(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_(4)已知：2NH4C1O4N2+2O2+C12+4H2O，现可提供下列试剂： a饱和食盐水 b浓H2SO4 cN
12、aOH溶液dCuO eCu 利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。E中收集到的气体可能是_(填化学式)。 A、B、C中盛放的药品依次可以是_(选填：I、II、III)。Ia、b、d IIc、b、d IIIc、b、e (5)过滤用到的主要玻璃仪器是_。20(13分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。 (夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。NO不与碱反应，可被
13、酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热； 从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。回答下列问题：(1)装置中仪器a的名称为_；D装置的作用是_。(2)A中反应的化学方程式是_C中反应生成NaNO2的化学方程式是_(3)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是_a取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。b取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_(写名称).乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_。(5)NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mgkg。从1000g隔夜熟肉， 中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500molL的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mgkg 。