1、周末测试（六）化学反应速率和化学平衡 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）2015.10 1.对于反应 A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（）A.v（A2）=0.4molL-1min-1 B.v（B2）=0.8molL-1min-1 C.v（AB3）=0.6molL-1min-1 D.v（A2）=0.01molL-1S-1 2.在 2L 密闭容器中，盛有 2molX 和 2molY 物质进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到 10s 后，测得生成 0.5molZ，这期间的平均反应速率为（）A.v（X）=0.5molL-1s-1 B.v（X）=0.025
2、molL-1s-1 C.v（Y）=0.05molL-1s-1 D.v（Y）=0.075molL-1s-1 3.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。4.在 N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出 NH3时，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大 B.平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率大于逆反应速率 D.逆反应速率变大 5.在一定温度下将 1molCO 和 3mol
3、 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：达到平衡后，测得 CO2为 0.75mol，再通入 6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和 H2的物质的量之和可能为（）A.1.2mol B.1.5mol C.1.8mol D.2.5mol 6.向容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol A 气体和 1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经 2 s 后达到平衡，测得 C 气体的浓度为 0.6 molL1。下列说法中正确的是（）用物质 A 表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1s1 用物质 B 表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1s1 平衡时
4、物质 A 与 B 的转化率相等 平衡时物质 B 的浓度为 0.2 molL1 其它条件不变，向容器中再加入 1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变 A.B.C.D.7.在一密闭容器中进行下列反应：在反应达到平衡后CO gH O gCOgHg()()()()2222M gN gR sZ g()()()()保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（）A.一定增大 B.一定减小 C.一定不变 D.不能确定 8.在密闭容器中进行如下反应：已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质
5、的浓度有可能是（）A.Z 为 0.3mol/L B.Y2为 0.4mol/L C.X2为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L 9.下列说法中正确的是：（）A.熵增且放热的反应一定是自发反应 B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C.自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 10.某温度下有可逆反应：下列不是该反应达到平衡状态标志的是（）C 的生成速率与 C 的分解速率相等；单位时间内 amol A 生成，同时生成 3amol B；A、B、C 的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗
6、amol A，同时生成 3amol B；A、B、C 的分子数目比为 1:3:2。A.B.C.D.二、选择题（每小题有 1-2 个选项符合题意）11.在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（）A.平衡后水蒸气的体积分数与 H2相等 B.平衡后水的转化率为 50%C.平衡后 CO 体积与 CO2相等 D.平衡后 CO2的体积分数为 20%12.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）H0，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中 Z 的百分含量随温度的变化曲线
7、应为（）13.可逆反应达到平衡后，无论加压或降温，B 的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A.A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应 B.A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应 C.A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应 D.A、C 均为气体，正反应为吸热反应 14.正反应为放热反应，在室温条件下 B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（）A.mnp B.np C.X 点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 D.X 点比 Y 点混合物的反应速率快 15.在容积一定的密闭容器中，反应 A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是（）X
8、gYgZ g222()()()B%X Y PmA snB gpC g()()()A gB gC g()()()32AB sC()mol2nmol23 nA.压强对该反应的平衡移动没有影响 B.在平衡体系中加入 C，混合气体平均分子量增大 C.若正反应为吸热反应，则 A 为非气态 D.若正反应为放热反应，则 A 为气态 16.一定温度下，反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)H0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A.恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B.恒压迅速充入 HI，开始时正反应速率减小 C.恒容，升温正反应速率减小 D.恒容，充入 H2，I2的百分比含量降低
9、17.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B.工业合成氨时选择比较适宜的温度 500左右 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率三、填空题 18.等物质的量 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aA（?）bB（?）cC（s）dD（?）当反应进行到一定时间后，测得 A 减少 n mol，B 减少 ，C 增加 ，D 增加 n mol，此时达到化学平衡状态 该化学方程式中各系数为 a_ _，b_ _，c_，d_。若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质
10、的聚集状态：A_，B_ _，D_ _。若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则该反应是_ _反应（填“放热”或“吸热”）。19.某化学反应 3A(g)2B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D 的起始浓度为0。反应物 A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验 序号 0 10 20 30 40 50 1 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.8 2 500 c2 1.2 0.8 0.8 0.8 0.8 3 500 c3 1.7 1.3 1.0 1.0 1.0 4 600 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9 根据上述数据，完成下列填空：
11、在实验 1，反应在 10 min 20 min 内平均速率为_ mol/（Lmin）在实验 2，A 的初始浓度 c2=_ mol/L，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_ _ 设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _ _v1(填、或)，且 c3 _ 2.0 mol/L(填、或)比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是_ _ 反应(填吸热或放热)。理由是 _ _ 。四、计算题：20.已知可逆反应：CO+H2O(g)CO2+H2 830K 时，若起始时：c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，平衡时 CO 的转化率
12、为60%，水蒸气的转化率为 ；K 值为 。830K，若只将起始时 c(H2O)改为 6 mol/L，则平衡时水蒸气的转化率为 。若 830K 时，起始浓度 c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡浓度 c(H2)=c mol/L，a、b、c 之间的关系式是 。当 a=b 时，a=c。周末测试（六）参考答案 15 D D B C C 610 B D A A B 1115 C C B C CD 1617 C B 7.解析：温度不变时缩小体积，压强增大，平衡正向移动。M=m/n，正向移动以后，m 和 n都减小，无法确定它们的比值如何变化。14.解析：曲线表示平衡时 B 的
13、体积分数随着压强的增大而增大，所以压强增大平衡逆向移动，即逆向为气体体积减小的反应,n、升高温度达到平衡后，A 的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.20.40%；1 25 ab=ac+bc；2 解：设转化的浓度为 x mol/L：CO+H2O(g)CO2+H2 起始浓度(mol/L)：2 3 0 0 转化浓度(mol/L)：x x x x 平衡浓度(mol/L)：2-x 3-x x x 则2x=60%x=1.2mol/L 水蒸气的转化率为:LlmLmol/o3/2.1=40%K=)()()()(222OHcCOcHcCOc=)3)(2(2xxx=8.18.02.12=1 设转化的浓度为
14、x mol/L：CO+H2O(g)CO2+H2 起始浓度(mol/L)：2 6 0 0 转化浓度(mol/L)：x x x x 平衡浓度(mol/L)：2-x 6-x x x K=)()()()(222OHcCOcHcCOc=)6)(2(2xxx=1 x=1.5mol/L 水蒸气的转化率为:LmolLmol/6/5.1=25%CO+H2O(g)CO2+H2 起始浓度(mol/L)：a b 0 0 转化浓度(mol/L)：c c c c 平衡浓度(mol/L)：a-c b-c c c 则 K=)(2cbcac=1 ab=(a+b)c 当 a=b 时，代入上式可得 a=2c 版权所有：高考资源网()