1、微专题2预测元素性质的基本方法1由原子序数确定元素位置的规律只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；(2)若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；2性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性
2、。(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。3结构和性质的互推问题是解题的要素(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。【典例1】甲辛等元素在周期表中的相对位置如图。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属于同周期元素。下列判断正确的是()A乙只能形成一种氧化物B原子半径：庚辛戊C金属性：甲乙丙D丙和庚的原子核外电子数相差13D戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，所以戊是C元素，则己、庚分别是Si、Ge元素；甲和戊的原子序数相差3，所以甲
3、是Li元素，则乙、丙分别是Na、K元素，丁是Ca元素，辛是Ga元素。乙为Na元素，Na可以形成Na2O和Na2O2两种氧化物，A项错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素，质子数越多，原子半径越小，则原子半径：辛庚戊，B项错误；根据元素周期律，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：甲乙ZB最高价氧化物对应的水化物的酸性：YWC元素非金属性：XWD简单离子的半径：YW，C项错误。Al3的半径小于O2的半径，D项正确。1X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ()AZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B
4、在三种元素形成的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定C三种元素原子半径的大小顺序为XYZDZ的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价BY原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y是O。则根据元素的相对位置可知，X是N，Z是S。亚硫酸是弱酸，A错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：OS，B正确；同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以三种元素原子半径的大小顺序为ZXY，C错误；S和Fe化合反应生成的是FeS，铁元素显2价，D错误。2X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质，它们均由短周期元素组成，摩尔质量依次增大，均能与水发生氧化还原反应且水既没有被氧
5、化也没有被还原，下列有关说法中正确的是 ()AX、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉KI试纸变色BX、Y、Z分别遇到湿润的紫色石蕊试纸，最终均能使试纸变成白色C常温常压下，X、Y均是气体且均可用排水法收集DY、Z均能使品红溶液褪色D由题意推知这三种物质分别是NO2、Cl2、Na2O2，三者在水溶液中均具有强氧化性，它们均能将I(在溶液中)氧化成碘单质，从而使湿润的淀粉KI试纸变色，A项错误；NO2与水反应得到的稀硝酸不具有漂白性，B项错误；NO2、Cl2两种气体均易溶于水，且与水发生化学反应，故这两种气体不能用排水法收集，C项错误；Cl2、Na2O2均具有强氧化性，均可使品红溶液褪色，D项正确。3
6、甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是()A若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸B若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸C若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C若组成甲、乙的元素位于同一周期，则甲、乙可以是C和O2，戊是碳酸，A正确。若组成甲、乙的元素位于同一主族，则甲、乙可以是S和O2，戊是亚硫酸，B正确。若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，甲应是钠，则丙可以是Na2O，也可以是Na2O2，C错误。根据丙、丁混合生成白烟且丙为18电子分子，丁为10电子分子知，丁为NH3，丙为HCl，乙可能是Cl2，Cl2的水溶液具有漂白作用，D正确。