1、高考资源网. 第四章 第二节一、选择题1下列对溴化钠的描述中，正确的是()A是一种可溶于水的晶体，熔点较高B跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀C跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应【解析】溴化钠是一种离子晶体，可溶于水，且熔点较高；其中溴离子可与银离子结合生成浅黄色的溴化银沉淀；溴离子能被浓硫酸氧化为单质的溴，所以常用浓磷酸与溴化钠反应制取溴化氢；自然界中溴以化合态存在，用单质钠与单质溴反应制溴化钠的经济成本太高。【答案】A2下列说法，违反科学原理的是()A碘化银可用于人工降雨B闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C添加少量某物质可将水变成燃料油D在一定温
2、度、压强下石墨可变成金刚石【答案】C3R代表氢元素或钠元素，与RFRClRBrRI的变化规律不符的卤化物的性质是()A卤化氢的热稳定性B遇氧化剂时表现出的还原性强弱C与硝酸银溶液反应生成的沉淀颜色深浅D卤化氢水溶液的酸性【解析】本题主要依据卤素单质及化合物性质递变规律进行分析作答。A项，卤化氢的热稳定性HFHClHBrHI；B项，卤化氢(或卤素阴离子)的还原性HFHClHBrHI(或FClBrI)；C项，AgF不沉淀，从ClI，卤化银沉淀的颜色由白浅黄黄逐渐变深；D项，从FI元素非金属性逐渐减弱，因此卤化氢水溶液酸性HFHClHBrHClB氧化性：At2I2CAt2为分子晶体DNaAt的水溶液
3、呈碱性【解析】HAt水溶液的酸性应比氢碘酸(强酸)还强，故NaAt的水溶液呈中性。【答案】C8(2008年安阳模拟)向2 mL 0.5 molL1的FeCl3溶液中加入3 mL 5 molL1 KF溶液，发现FeCl3溶液逐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是()AFe3不与I发生反应BFe3与F结合生成不与I反应的物质CF使I的还原性减弱DFe3被F还原为Fe2，使溶液中不再存在Fe3【解析】由题中信息可知，FeCl3溶液与KF溶液发生了反应，而且生成物不与I反应，故B正确。【答案】B9某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了
4、如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量的镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A镁粉只能直接与溴水中的溴反应B水是镁粉与溴发生反应的催化剂C产生极少量的气泡是由镁粉与水反应得到D镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色【解析】由说明Mg与H2O、Br2很难反应，则说明水为Mg与溴反应的催化剂。【答案】B10IF5与卤素单质的化学性质相似，下列有关IF5的叙述中不正确的是()AIF5是由极性键形成的共
5、价化合物BIF5可与H2O发生反应生成HIO3和HFCIF5有较强的还原性DIF5与H2O反应属于非氧化还原反应【解析】IF5是由两种典型非金属形成的化合物，只能形成共价键，其中F的非金属性强于I，所以F显1价，I显5价，在与水反应时，实际上是发生水解反应，IF53H2O5HFHIO3，各元素的化合价均没有变化。【答案】C二、非选择题11溴水和稀碘水均呈黄色。(1)若用物理方法鉴别，应选用_作试剂，现象_，相应的结论：_。(2)若用化学方法鉴别，可以选用_试剂，现象_，结论：_。【答案】(1)苯(或CCl4)向两种试液中分别加入5 mL苯(或CCl4)后溶液分层上层(或下层)呈紫红色的是碘水，
6、上层(或下层)呈现橙红色的是溴水(2)淀粉溶液向两种试液中分别加入淀粉溶液后，一样品溶液出现蓝色，另一样品无明显变化则呈蓝色的是碘水，无变化的是溴水12(2008年重庆理综)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最
7、低的是_。(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_。【解析】(1)54318，即在XY2中阴阳离子核外电子数均为18，X为Ca，Y为Cl；(2)最外层电子数是电子层数2倍的前20号元素有He、C、S，其中硫与氯相邻，故D为硫，由S与E能形成非极性分子，可得E为碳，二者形成的化合物CS2，其结构和CO2类似；氧族元素中由于水分子间氢键的存在，其沸点反常，所以氧族元素氢化物沸点最低的是H2S；(3)由
8、题意可知W为Si，Z为N，由硅和氮的化合价可知二者形成的化合物的化学式为Si3N4；(4)与氯同主族前20号元素只有氟，依据题目给定的产物OF2和原子守恒、电荷守恒原理写出离子方程式。(4)2F22OH=2FOF2H2O13已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1)元素X是_，Z是_。(2)写出中反应的化学方程式_。(3)写出中反应的化学方程式_。【解析】本题是元素化合物的推断题，做题的方法一
9、般是先寻找突破口，结合所学知识，大胆猜测，然后再验证。由已知、可知：单质A与一元强碱发生的是歧化反应。A一定为非金属，结合所学知识，A应该是Cl2。由已知，可使人自然想到KClO3的受热催化分解制O2，至此本题答案已明确。【答案】(1)Cl(或氯)K(或钾)(2)Cl22KOH=KClKClOH2O(3)2KClO32KCl3O214下图是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：(1)根据上述说明和所学化学知识回答：华素片中含有的活性成分是_(填分子式)；请推断：华素片_(填“是”或“不是”)白色的。(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下。请填空：取一粒药片放入研钵
10、中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL_(填字母)，并再用力振荡。A酒精B裂化汽油C四氯化碳 D甘油描述加入该液体后可能观察到的现象_。选用该液体做实验的原因是 _。(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)_。【解析】本题是以I2的基本性质为载体的实验探究题，综合考查碘单质的性质，包括颜色，碘水颜色，碘的有机溶剂颜色，以及萃取剂选择的理由，都属一些识记性知识。【答案】(1)I2不是(2)C溶液分上下两层，上层无色，下层紫红色碘单质在水中溶解度很小，在CCl4中溶解度较大，且CCl4与水互不相溶(3)取一粒华素片，研碎后加入试管中并加入约2 mL蒸馏水，振荡后加入少许淀粉，如呈现蓝色，说明有单质碘的存在w。w-w*k&s%5￥u