1、专题五物质结构与元素周期律专题五 物质结构与元素周期律 高考调研明晰考向 1(2020全国卷)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZ X,得到核素 30Z2Y,开创了人造放射性核素的先河:WZ X42He 30Z2Y10n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()AWZ X的相对原子质量为26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的DY仅有一种含氧酸专题五 物质结构与元素周期律 高考调研明晰考向 解析:原子轰击实验中,满足质子和质量数守恒,因此W4301,则W27,X与Y原子之间质子数相差2,因X元素为金属元素,Y的质子数比X大,则
2、Y与X位于同一周期,且Y位于X右侧,且元素X、Y的最外层电子数之和为8,设X最外层电子数为a,则Y的最外层电子为a2,解得a3,因此X为Al,Y为P。A项,2713 Al的质量数为27,则该原子相对原子质量为27,错误;B项,Al元素可形成AlCl3,P元素可形成PCl3,正确;C项,Al原子与P原子位于同一周期,且Al原子序数小于P原子序数,故原子半径AlP,错误;D项,P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等,错误。答案:B专题五 物质结构与元素周期律 高考调研明晰考向 2(2020全国卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足XYWZ;化合物XW
3、3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A非金属性:WXYZB原子半径:ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物的水化物为强碱专题五 物质结构与元素周期律 高考调研明晰考向 解析:根据题干信息可知,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,则WX3为NH3,WZ为HCl,所以W为H元素,X为N元素,Z为Cl元素,又四种元素的核外电子总数满足XYWZ,则Y的核外电子总数为11,Y为Na元素。A项,Na为金属元素,非金属性最弱,非金属性:YZ,错误;B项,同周期元素从左至右原子半径依次减小,同主族元素至上而下原子半径依次增大,则原子半径:NaClNH,
4、错误;C项,N元素的含氧酸不一定全是强酸,如HNO2为弱酸,错误;D项,Y的氧化物的水化物为NaOH,属于强碱,正确。答案:D专题五 物质结构与元素周期律 高考调研明晰考向 3(2019全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构专题五 物质结构与元素周期律 高考调研明晰考向 解析:由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si
5、,由化合价代数和为0可知,Y元素化合价为3价,则Y为P元素;由W的电荷数可知,W为Na元素。A项,氯化钠为强酸强碱盐,水溶液呈中性,错误;B项,同周期元素从左到右,非金属性依次增强,则非金属性的强弱顺序为ClPSi,错误;C项,P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸,磷酸是三元中强酸,正确;D项,该新化合物中P元素化合价为3价,满足8电子稳定结构,错误。答案:C专题五 物质结构与元素周期律 高考调研明晰考向 元素周期表是学习化学的工具,元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律,结合元素的“位、构、性”三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。本部分知识是高考必考的内容之一,是
6、全国卷的高频考点。高考命题一般是用元素周期表及元素周期律知识去推断元素类型,或是根据原子结构推导元素类型及其在周期表中的位置,考查原子结构和元素性质之间的关系,试题以短周期元素考查元素周期律专题五 物质结构与元素周期律 高考调研明晰考向 及元素“位、构、性”三者之间的关系,考查原子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系,涉及化学键时主要考查对概念的理解。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因,掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。考点一 元素周期表的结构 核心整合热点突破 1周期(7个横行
7、,7个周期)序号短周期长周期1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118考点一 元素周期表的结构 核心整合热点突破 2.族(18个纵行,16个族)主族列121314151617族AAAAA AA副族列345671112族BBBBB BB族第8、9、10,共3个纵行0族第18纵行3.分区:沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线。分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。考点一 元素周期表的结构 核心整合热点突破 (
8、2020浙江卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A原子半径:ZYYMCX2ZZX2易溶于水,其水溶液呈碱性DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物考点一 元素周期表的结构 核心整合热点突破 解析:X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为4价,则证明该元素为第A族元素,又知Y元素与Z、M元素相邻,且与M同族,则在元素周期表位置应为第A族第A族YZM故推知Y为C元素,Z为N元
9、素,M为Si元素;化合物Z2X4的电子总数为18,则推知,X为H元素,该化合物为N2H4;Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子,推出Q为Cl元素。A项,同周期元素从左到考点一 元素周期表的结构 核心整合热点突破 右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大,则原子半径比较:Z(N)Y(C)r(Cl)r(Mg)r(Na)D原子的最外层电子数n:n(Na)n(Mg)n(Cl)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强专题五 物质结构与元素周期律 课堂练习规范解答 解析:X是地壳中
10、含量最多的元素,因此X为O元素,Y的最外层有两个电子,且Y是短周期元素,原子序数大于O,因此Y为Mg元素,Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料,所以Z为Si元素,W与X同主族,且W是短周期元素,原子序数大于X,所以W为S元素;据此解题。A项,元素周期表中,同族元素原子半径随核电荷数增加而增加,O位于第二周期,其他元素位于第三周期,因此O的原子半径最小,同周期元素,核电荷数越专题五 物质结构与元素周期律 课堂练习规范解答 大,原子半径越小,因此原子半径应为r(Mg)r(Si)r(S)r(O),错误;B项,X为O元素,Y为Mg元素,两者组成的化合物氧化镁为离子化合物,正确;C项,Z为Si元素,W为S
11、元素,因为S的非金属性强于Si,所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的,错误;D项,W为S元素,X为O元素,因为O的非金属性强于S,所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的,错误。答案:B专题五 物质结构与元素周期律 课堂练习规范解答 3(2020成都第七中模拟)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的12。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M 是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法
12、正确的是()专题五 物质结构与元素周期律 课堂练习规范解答 A沸点:丁丙,热稳定性:丁丙B原子半径:r(Y)r(Z)r(W)CZ分别与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构D化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同解析:乙是一种“绿色氧化剂”,即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同,则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温下),则N为SO2,根据转化关系,M是单质,H2O2分解成O2和H2O,即M为O2,甲在酸中生成丙,丙为二元化合物,且含有S元素,即丙为H2S,四种专题五 物质结构与元素周期律 课堂练习规范解答 元素原子序数依次增大,且都为短周期元素,X为H,Y为O,如果W为S
13、,X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的 12,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求。A项,丁为H2O,丙为H2S,非金属性:OS,则热稳定性:H2OH2S,同时水分子间存在氢键,则沸点:H2OH2S,正确;B项,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径大小顺序是r(Na)r(S)r(O),错误;C项,形成化合物分别专题五 物质结构与元素周期律 课堂练习规范解答 是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外层有2个电子,不满足8电子结构,错误;D项,SO2能使溴水褪色,发生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4,利用SO2的还原性,乙烯和溴水反应,发生的加成反应,原理不同,错误。答案:A谢谢观赏 专 题 强 化 练